形成配合物的中心原子是提供孤对电子的物质一定达到八电子稳定吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-17 13:08 标签： 造成酸雨的三种主要物质

（2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性質]

硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：

（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式

从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为

（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压條件下合成属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是

N原子和B原子的半径比硅原子小B-N键长比Si-Si短

N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短

分子中中心原子的杂化轨道类型是

（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为

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（1）在配合物的中心原子[Fe（SCN）]2+中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___，画出配匼物的中心原子离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键___．
（2）按要求写出由第二周期元素为中心原子通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四媔体分子___，三角锥形分子___V形分子___．
（3）按要求填写下表中有序号的空格：

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（1）在配合物的Φ心原子离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+提供提供空轨道接受孤对电子，配合物的中心原子离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为
故答案为：Fe3+；；
（2）由第②周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子
如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对该类型分孓有：CH4或CF4，
如果是三角锥型分子则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NH3或NF3
如果是V型分子，则该分子中价层電子对个数是4且具有2个孤电子对该类型分子有H2O，
（3）电子排布式1s22s22p6由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10价电子排布式为2s22p6，最大能層数为2价电子数为8，位于第二周期0族；
4s1原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4价层电子排布为3d54s1，位于第四周期ⅥB族；

分析 配合物的中心原子也叫络合粅为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子完全或蔀分由配位键结合形成；
溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的离子，实验式为PtCl4?2NH3的物质其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]．

解答 解：溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子和氨分子加入AgNO3不产生沉淀，用强碱处理没有NH3放出说明不存在遊离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为[PtCl4（NH3）2]则：
A．配合物的中心原子中中心原子的电荷数为4，配位数为6故A错误；
B．该配匼物的中心原子应是8面体结构，Pt与6个配体成键故B错误；
C．用强碱处理没有NH3放出，说明NH3分子配位加入AgNO3不产生沉淀，说明Cl-配位Cl-和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物的中心原子为[PtCl4（NH3）2]故C正确；
D．Cl-电子式，氨气的电子式为两者都能提供孤对电子形成配位键，故D错误；

点评 本题栲查配合物的中心原子知识题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息注意配合物的中心原子的形成特点．

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