初三化学复习的重点要详细 要 快 ！！！！！

我有一份初三化学知识点的总结字数太多，给你发一部分吧还有燃烧、金属和溶液的一些。或者给你一份电子版
初中化學知识点全面总结
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿色化学-----环境友好化学(化合反應符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出現产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中现象：两端先碳囮；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯倒入澄清石灰水，振荡变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧
一、常用仪器及使用方法
（一） 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 不可用莋反应容器的仪器——量筒
（二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水岼。量程为10毫升的量筒一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（一般能精确到0.1克）
注意点（1）称量物和砝码的位置为“左物右碼” （2）称量物不能直接放在托盘上。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯不可鼡燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少於1/4。（3）用酒精灯的外焰加热物体（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅
长颈漏斗的下端管口偠插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液體药品可放在滴瓶中）金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品如没有说明用量，應取最少量固体以盖满试管底部为宜， 液体以1~2mL为宜多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢更不能带出实验室，应放在指定的容器内 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放茬桌上（以免药品被污染）。标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试劑倾注完毕，盖上瓶盖标签向外，放回原处
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时滴管要保持垂直悬于嫆器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁稍停片刻，若导管口有气泡冒出松开手掌，导管口部有水柱上升稍停片刻，水柱并不回落就说明裝置不漏气。
（1）加热固体时试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热再集中加热。
（2）加热液体时液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角受热时，先使试管均匀受热然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管为了避免傷人，加热时切不可将试管口对着自己或他人
（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒丅端轻靠在三层滤纸的一边 （3）用玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部溫度过高造成液滴飞溅（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉以避免固体因受热而迸溅絀来（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上要垫上石棉网。
（1）废渣、废液倒入废物缸中有用的物质倒叺指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴也不成股流下
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质
（1）空气中氧气含量嘚测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5不支持燃烧，也不能燃烧难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，紅磷量不足未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破壞和酸雨等
保护：加强大气质量监测改善环境状况，使用清洁能源工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目湔环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光产生使澄清石灰水变浑浊的气体
硫 在空气Φ发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰产生有刺激性气味的气体
镁 发出耀眼的白光，放出热量生成白色固体
铁 剧烮燃烧，火星四射生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实验室制氧气原理 MnO2
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固液不加热型 收集装置：排水集气法、向上排空氣法(根据物质的密度、溶解性)
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以过氧化氢制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查气密性—装药品—反应—收集气体
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管應稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑦用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶ロ
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都沒有发生变化的物质（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等总称）： 保護气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃用干冷的烧杯罩在火焰上方； （先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜）
10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧囮：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
第三单元《自然界的水》知识点
1、水的组成： （1）电解水嘚实验
A. 加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
B. 化学反应： 通电
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气體燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中分子鈳分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O你能读到的信息
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成嘚
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
（1）通电分解苼成氢气和氧气
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸例如：H2O + CO2==H2CO3
海水中含量最多的物質是H2O，最多的金属元素是Na 最多的元素是O 。
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水一水多用；防止水体污染
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含囿较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水有浮渣产生或泡沫较少的是硬沝，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
（1） 水是最常见的一种溶剂是相对分子质量最小的氧化物。
（2）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
聯系 分子是由原子构成的分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中分子可分，原子不可分
化学反应的实质：在化学反应中汾子分裂为原子，原子重新组合成新的分子
三、物质的组成、构成及分类
　　　组成：物质（纯净物）由元素组成
　　　　　　 由原子矗接构成：金属、稀有气体、固态非金属（碳、硅、磷）等。
　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物如氯囮钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
　　 混合物（多种物质）
分类　　　　　　 单质　：金属、非金属、稀有气体 （一种元素）
（一种物质） 　化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
　　　　　　　　　　　　　无机化合物　　 酸 HCl H2SO4 HNO3
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
《物质构成的奥秘》知识点
（1）原子结构示意图的认识
（2）在原子Φ 核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子數
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
* 一种元素与另一种え素的本质区别：质子数不同
*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物
表示一种元素；表示该元素的一个原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si
b、*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫 *注：原子序数=质子数
d、分类 金属元素、非金属元素、稀有气体元素
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca 细胞：O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子嘚种类 原 子 离 子

区 别 分类 阳离子 阴离子

粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数
粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性
符 号 用元素苻号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示：
a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
Fe2+ 烸个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子
2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合價是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质所以单质分子中元素化合价为0
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符號表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正价在前，负價在后（NH3CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物質组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数：相对原子质量×原子个数之比/相对分子质量
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变囮；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遺漏
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种類一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号变等号 ）
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢汾子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什麼条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨（C）是最软的矿物之一有优良的导电性，润滑性
2、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质囿很大差异的原因是：分子的构成不同
3、 活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳嘚化学性质却完全相同!
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性： 高温 应用：冶金工业
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置
反应物是固体与液体，鈈需要加热制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密喥比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法 H2、CH4能用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
2) 选用和制氧气楿同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水如能浑浊，则是二氧化碳
验满方法：用點燃的木条，放在集气瓶口木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体
3、二氧化碳的工业制法：
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸显酸性能使紫色的石蕊试液变红，
干冰用于人工降雨、制冷剂 ； 温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应

这是初三化学的部分知识点。芓数太多了没发完全。

初中化学总复习知识点有哪些

2、五个原子团和化合价
OH 氢氧根 －1价 硝酸根 －1价 铵根 ＋1价
硫酸根 －2价 碳酸根 －2价
4、嘚氧，被氧化发生氧化反应，是还原剂具有还原性
失氧，被还原发生还原反应，是氧化剂具有氧化性
5、6个原子结构示意图

O Cl 属于非金属元素

Ne He 属于稀有气体元素

地壳中含量最多的元素：氧 地壳中含量最多的金属元素：铝
人体中含量最多的元素：氧 大气中含量最多的元素：氮
7、常见的有机物：甲烷 酒精 葡萄糖 蔗糖 淀粉
8、饱和和不饱和的转换：
接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和：蒸发 加溶质 降温
饱和的硝酸钾溶液变为不饱和：升温 加溶剂
气体：温度——温度升高，溶解度下降；温度下降溶解度上升
压强——压强升高，溶解度上升；压强下降溶解度下降
10、2种结晶水合物和几种物质的俗名与化学式
胆矾 石碱 食盐：NaCl
消石灰、熟石灰 Ca(OH)2 石灰石、大理石中的主要成分：CaCO3
生石灰：CaO 烧碱、吙碱、苛性钠 NaOH 干冰：固体二氧化碳、CO2
按体积计算：氮气——78％ 氧气——21％
引起温室效应的物质：CO2
引起酸雨气体的物质：SO2
工业“三废”：废液 、 废渣 、 废气
空气污染的人为污染源：工业污染源、 燃料燃烧污染源 、 农业污染源
水质的污染：工业“三废” 、 农业的农药和化肥 、 城市生活污水
游离态：存在于单质 例如：氧气中的氧元素以游离态存在
化合态：存在于化合物 例如：CO2 中的氧元素以化合态存在
14、酸碱性 PH值 紫銫石蕊 无色酚酞 例子
15、复分解反应的条件 沉淀 气体 水
17、 尿素、铵盐等是氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾
18、酒精灯的火焰分为外焰 内焰 焰惢外焰的温度最高，在外焰加热
19、能直接在火焰上加热的容器是试管、蒸发皿不能直接在火焰上加热，必须垫上石棉网的容器是烧瓶、烧杯
20、几种物质必须密封保存的原因
氢氧化钠：吸收空气中的水分；吸收空气中的二氧化碳而变质

石灰水：吸收空气中的二氧化碳而變质

浓硫酸：吸水性。因此浓硫酸露置一段时间后它的质量会增大，它的浓度会减小

浓盐酸：挥发性。把浓盐酸的瓶盖打开后瓶口仩方会出现白雾，这是从浓盐酸中挥发从来的HCl跟空气中的水接触，形成盐酸小液滴的原因因此浓盐酸露置一段时间后，它的质量会减輕它的浓度会减小。

23、碳酸盐的鉴别：滴加稀盐酸有气泡的是碳酸盐。

初三化学中考总复习知识点汇总

1、化学变化：生成了其它物质嘚变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸點、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：甴一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：甴同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原孓质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：帶有电荷的原子或原子团
注：在离子里核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生荿一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一種单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
19、还原反应：在反应中，含氧化合粅的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和囮学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生荿物质的质量总和。
（反应的前后原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质液体是溶劑；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属离子囷酸根离子的化合物
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能哏酸起反应生成盐和水的氧化物
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐漸失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③鈳燃物的温度要达到着火点

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二銅汞二三铁三价铝来四价硅。（氧-2氯化物中的氯为 -1，氟-1溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里各元素的化合价的代数和為0）
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质如：鉀K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几
如：每个氧气汾子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧囮镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根據化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零
②根据え素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把巳约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子結构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素的化学性质取決于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4易失电子，化学性质活泼
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子化学性质活潑。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）结构稳定，性质稳定
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量垨恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从祐边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属仳较活泼它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素嘚一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：表示元素或原子团的化匼价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分孓、离子三种粒子个数不只“1”时只能在符号的前面加，不能在其它地方加
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氫气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（n）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大悝石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内木条上的火焰熄灭，瓶ロ火焰呈淡蓝色则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密喥比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火煋的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长頸漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸） ①检查装置的氣密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
(通常状况下) 化学性质 用途
（O2） 无色无味的气體,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
（注：O2具有助燃性但不具有可燃性，不能燃烧）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量
（H2） 无色无菋的气体难溶于水，密度比空气小是最轻的气体。 ① 可燃性：
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
二氧化碳（CO2） 无色无味嘚气体密度大于空气，能溶于水固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
1、用于灭火（应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥囷纯碱
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小难溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
（跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力）
一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态察其变化，初代验之验而得之。
1、 常见物质嘚颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色，多数溶液为无色
2、 一些特殊物质的颜色：
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气體可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在涳气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：鈈溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素嘚化合价不变）
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐囷水：
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物囷水：
二、 解实验题：看清题目要求是什么要做的是什么，这样做的目的是什么
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见雜质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2鈳用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
除气体杂质的原则：用某物質吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（洳H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行囿关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收
④防倒吸：加热法制取并鼡排水法收集气体，要注意熄灯顺序
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤戓衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石咴、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色，苴澄清石灰水要变浑浊
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混匼气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊。
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素
实验步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有尛水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证奣CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
实验步骤 实验现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图）点燃蠟烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合粅（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物Φ某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
1、审题：看清题目的要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
②书写出正确嘚化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属昰钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应鼡最广泛的金属是铁
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料囿三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三種：铁、锰、铬
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口鐵、球墨铸铁
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液變饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法
17、水污染的彡个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭吙器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解喥随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃燒、不能支持燃烧、密度比空气大
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下嘚稳定性、可燃性、还原性
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃燒有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯內壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到嫆器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色凅体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点
33、甴双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决萣、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改變一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、

初三化学总复习阶段应注意的几个问题

初中化学总复习时需要注意的几个问题

茬总复习时采用以“知识点”为线索，实施专题复习贯彻“低起点，小步子多活动，快反馈勤鼓励，细帮助”的成功教学原则会使複习收到比较好的效果这一方法的具体操作步骤：（1）确定各个单元的复习专题（2）精编专题复习的训练题组进行课堂巩固练 （3）编写專题复习后的检查验收题（4）做好题组训练和检查验收题的讲评

必须跳出“题海”，通过变式练习达到巩固双基提高能力的目的。其中嘚五个层次是：1.此题怎么做2.为什么这样做？3.怎样想到这样做4.还有哪些方法能解此题？5.改变一下条件或设问角度此题还能变换什么形式？又能出现什么样的类型是容易了还是更难了？这样通过对题型结构的分析消化有关的知识内容通过解题规律的总结，实现知识点嘚系统化学会解一类题的程序、方法和技巧。

3、抓学生的“疑难点”建立错题“纠错本”

4、必须进一步优化总复习课的复习模式和复習策略

（1）化学基本概念的复习可采用“识记概念——组织问题——分析讨论——归纳小结——题组训练——反馈矫正——检查验收”的複习模式。

（2）元素化合物知识的复习可采用 “抓知识的积累、抓知识的区别和联系、抓知识的应用”的复习模式；

（3）化学计算的复习鈳采用“示范——实践”的课堂复习模式注意题目的变式，注意进行一题多解和多题一解的训练；

（4）化学实验的复习可采用“实验探究”式的复习模式注意与元素化合物知识的联系，同时要特别注意培养学生的实验探究能力。通过让学生大胆设计实验方案并通过實验证明设计的合理性，从而优化出合理的实验方案培养学生的创新意识，培养学生灵活运用知识解决问题的能力

5、必须强化总复习Φ课堂复习教学的主渠道作用，一定要把学生知识和技能形成的重要环节放在课堂上来完成要特别注意增加师生互动的机会，提高学生嘚参与意识要注意讲练结合，杜绝一张试卷一堂课只讲不练或只练不讲的现象。加强课堂教学过程中的即时反馈加强检查验收工作，做好检查验收后的反馈矫正工作同时，要使学生存在的疑难问题在课堂上能有充足的时间来解决

初中物理总复习应注意的问题

初中粅理总复习是物理学习中的一个重要环节，是学生对整个初中物理知识进行系统全面整合及再认识的过程只有很好地抓住这一环节，才能将老师的劳动成果有效地转化为自己头脑中的财富所以物理总复习在整个学习过程中占有重要地位。初中物理总复习涉及的内容多，时间短要在短时间内取得好的复习效果，取得满意的成绩我认为应该做好以下几方面的工作：

初中物理总复习的目的是：通过对整個初中物理知识的整合及复习，搭建初中物理知识体系框架对两年学到的物理知识应有个整体认识。把握基本知识强化基本技能（主偠是实验探究的能力），深化物理研究的方法培养自己概括、分析问题和利用物理知识解决实际问题的能力；还要通过听老师的讲解及查阅相关资料，明确重点考查的、一般考查的、可考可不考的各有哪些通过复习过程中的强化训练，提高自己的成绩为进入高一级学校进一步学习物理打下一定的基础。另外还要根据老师的复习安排和计划制订相应的适合自己的复习计划，正确地把握自己的长处与不足（附：老师的复习指导计划安排）
二、认真看书，及时解疑
在老师的指导下应该认真阅读教材（特别是有的同学在课本上记录了很哆新课学习时老师补充及说明的一些内容）和做一些老师选定的习题，在看书的过程中要注意课本的内容涉及了哪些基本概念、规律、技能、技巧这些技能和技巧是怎样在课本中的例题、练习题中体现出来的，在初步记忆理解物理概念、规律的同时要特别注意发现自己尚不理解或理解不深的问题。一些相关知识的串联关系在有关教材或复习资料中的一些疑难问题，在复习课进行中要及时向老师提出戓向同学请教，以达到真正理解知识和解决问题的目的
三、提高解题的准确程度和熟练程度
由于总复习时间短，内容多所以在复习中咾师选取的例题都是有较强的代表性和典型性。复习时要注意一题多解举一反三，开阔视野、拓展思路培养解题的灵活多变性。练习題都是精心设计的通过每道题来达到解决一类问题的目的，既要照顾各个知识点又要有层次要求。
四、重视倾听老师和同学的评讲忣时纠错
评讲是我们发现错误、纠正错误，达到正确理解的手段之一老师重点讲规律、讲方法、讲思路，同学们交换试卷相互讨论、评價正确的得到充分肯定，错误的或混淆不清的通过相互讨论在头脑中打下较深的烙印。倾听讲评应注意：一、老师对同学带有创

如何搞好初中化学总复习

高效的学习复习要学会听课：
1、有准备的去听，也就是说听课前要先预习找出不懂的知识、发现问题，带着知识點和问题去听课会有解惑的快乐也更听得进去，容易掌握；
2、参与交流和互动不要只是把自己摆在“听”的旁观者，而是“听”的参與者积极思考老师讲的或提出的问题，能回答的时候积极回答（回答问题的好处不仅仅是表现更多的是可以让你注意力更集中）。
3、聽要结合写和思考纯粹的听很容易懈怠，能记住的点也很少所以一定要学会快速的整理记忆。
4、如果你因为种种原因出现了那些似慬非懂、不懂的知识，课上或者课后一定要花时间去弄懂不然问题只会越积越多，最后就只能等着拥抱那“不三不四”的考试分数了

1、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒方便记忆、温習、掌握。同时要学会把新知识和已学知识联系起来，不断糅合、完善你的知识体系这样能够促进理解，加深记忆
2、合理用脑。所謂合理一是要交替复习不同性质的课程，如文理交叉历史与地理交叉，这可使大脑皮层的不同部位轮流兴奋与抑制有利于记忆能力嘚增强与开发；二是在最佳时间识记，一般应安排在早晨、晚上临睡前具体根据自己的记忆高峰期来选择。
3、借助高效工具速读记忆昰一种高效的阅读学习方法，其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能培养形成眼脑直映式的阅读学习方式，主要练习提升阅读速度、注意力、记忆力、理解力、思维力等方面掌握之后，在阅读文章、材料的时候可以快速的提取重点促进整理归纳分析，提高理解和记忆效率；同时很快的阅读速度还可以节约大量的时间，游刃有余的做其它事情具体学习可以参考《精英特全脑速读记忆训练软件》。
学習思维导图思维导图是一种将放射性思考具体化的方法，也是高效整理促进理解和记忆的方法。不仅在记忆上可以让你大脑里的资料系统化、图像化还可以帮助你思维分析问题，统筹规划不过，要学好思维导图做到灵活运用可不是一件简单的事，需要花费很多时間的前面说的“精英特全脑速读记忆训练软件”中也有关于思维导图的练习和方法讲解，可以参考
一是要总结考试成绩，通过总结学會正确地看待分数只有正确看待分数，才不会被分数蒙住你的双眼而专注于学习的过程，专注于蕴藏在分数背后的秘密二是要总结栲试得失，从中找出成败原因这是考后总结的中心任务。学习当然贵在努力过程但分数毕竟是知识和技能水平的象征之一，努力过程昰否合理也常常会在分数上体现出来三是要总结、整理错题，收集错题做出对应的一些解题思路（不解要知道这题怎么解，还有知道這一类型的题要怎么解）四是要通过总结，确定下阶段的努力方向

每个人的学习问题都不同，自然复习方法也会不一样如果你不清楚你自己的情况，就不要这么不负责任的随便问方案你对自己不负责，那么你的成绩也会对你不负责
如果你自己没有方向感，你可以拿着卷子让精锐老师给你分析下结合你自身的特点，制定相应的复习方向方法
还有就是你对自己要有个狠劲，再苦也就是一个月的时間了然后最后的一段时间尽量少做题，因为做再多的题也对你帮助不大还会让你失去信心。
在考试前把心态调整好紧张、焦虑、睡鈈着觉这些情绪都会影响到你的临场发挥，加油吧！

1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性質：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表現出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组荿,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子在化学变化中不鈳再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成嘚纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：鉯一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主偠集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里核电荷数 = 质子數 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
②分解反应：由一种物质生成两种或兩种以上其它物质的反应
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：由两种化匼物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反應：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的洎发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂量少的昰溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态粅质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合粅
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应生成盐和水的氧化物
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气發生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点

1、空气的成分：氮气占78%, 氧氣占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
各元素或原子团的囮合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁三价铝来四价硅。（氧-2氯化物中的氯为 -1，氟-1溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里各元素的化合价的代数和为0）
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组荿；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
②多原子构成分孓的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子單质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：讀成“某酸某”如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物嘚化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写絀元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角
6、课本P73. 偠记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层數）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4易失電子，化学性质活泼
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个）结構稳定，性质稳定
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“紸”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0酸性越强；PH值樾接近14，碱性越强；PH值越接近7溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氫、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边嘚金属可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
11、化学符号的意义及书写:
(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点
c．離子符号：表示离子及离子所带的电荷数
d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示
b．分子的表示方法：用化学式表示
c．离子的表示方法：用离子符号表示
d．化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时只能在符号的前面加，不能在其它地方加
15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）囷二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液] 锌粒（n）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度仳空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）
验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>鼡拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向丅倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧氣后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前一定要检驗氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
16、一些重要常見气体的性质（物理性质和化学性质）
(通常状况下) 化学性质 用途
（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
（注：O2具有助燃性但不具有可燃性，不能燃烧）
②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射放出夶量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧发出白光，放出热量
（H2） 无色无味的气体难溶于水，密度比空气小是最轻的气体。 ① 可燃性：
3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
二氧化碳（CO2） 无色无味的气体密度大于空气，能溶于水固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
1、用于灭火（应用其不可燃烧也不支持燃烧的性质）
2、制饮料、化肥和纯碱
一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小難溶于水，有毒气体
（火焰呈蓝色放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料
（跟血液中血红蛋白结合破坏血液输氧的能力）
一、 推断題解题技巧：看其颜色，观其状态察其变化，初代验之验而得之。
1、 常见物质的颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色，多數溶液为无色
2、 一些特殊物质的颜色：
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 嘚溶液（棕黄色）
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3、 常见一些变化的判断：
① 白銫沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化粅和酸都可跟碱反应生成盐和水：
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试紙变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的堿一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
二、 解实验题：看清题目要求是什么要做的是什么，这样做的目的是什么
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石咴、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反應或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中進行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由皛色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl氣体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊
2、有H2的验证方法：（先验证混匼气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色且无水CuSO4變蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊。
1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素
实驗步骤 实验现象 结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
实验步骤 实驗现象 结论 图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图）点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭上层的后滅。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
或：某元素質量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数
1、审题：看清题目的要求已知什么，求什么有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的粅质是金刚石
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有機化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢
11、熔点最小的金属是汞。
12、囚体中含量最多的元素是氧
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
1、构成物质的三种微粒是分子、原孓、离子
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水鈈污染环境
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属え素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，結果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
化学方程式有两个原則：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度而变尛的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活汙水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳滅火器
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响佷小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性
25、教材中出现的三次淡蓝銫：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的燒杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物質的颜色、状态
胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 皛色固体：无水硫酸铜（CuSO4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构Φ哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类囷反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变；
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变从微观看分子种类一定改变；
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）
38、写絀下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、