215g盐大约多少500ml水是多少mol/l的浓度

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-06-03 10:37 标签： 15g盐大约多少

中国制冷学会科普部副主任 “制冷与食品安全”和“建筑节能与室内健康环境”全国科学传播专家团队负责人


这个一般不是特别好算一个啤酒瓶的盖子，装满食盐后取岼是6克盐。一般来讲一个人一天的标准盐量就是6克。

如果非要取5克的话建议买专用的量勺。

5克盐大概有60粒12粒盐大概是一克，所以5克大概就是60粒5克盐大概也就是啤酒盖的一平盖多一点点。

世界卫生组织(WHO)建议每人每日摄入5g以下食盐可预防冠心病和高血压我国规定成囚每日摄入6g食盐即可满足机体对钠的需要。


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30道化学方程式计算题（含过程）  鉯下文字资料是由(历史新知网)小编为大家搜集整理后发布的内容让我们赶快一起来看一下吧！

30道化学方程式计算题（含过程）

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒等作为依据，寻找化学式中正负化合价总数绝对值楿等、复分解反应中阴阳离子所带正负电荷总量相等、氧化还原反应中氧化剂与还原剂得失电子总数相等、几个连续或平行反应前后某种微粒的物质的量相等这些等量关系作为解题的基本思路运用守恒法既可避免书写烦琐的化学方程式，提高了解题的速度又可避免在纷繁芜杂的解题背景中寻找关系式，提高了解题的准确度.
【例1】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中Na+离子浓度为0.6 mol·L-1如果将7.4 g这种混合物加热到恒重，质量会减轻多少克?
〔分析〕用常规方法首先得到方程组求出7.4 g混合物中NaHCO3和Na2CO3·10H2O各占多少克，然后再分别求出加热后NaHCO3和Na2CO3·10H2O减轻的質量最后相加即为所求，整个过程很烦琐.若以“物质的量守恒”列式计算就较简单
【例2】镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃燒后的产物溶解在60mL浓度为2.0 mol·L-1的盐酸中(Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl)，再用20mL0.5 molL-1NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收；稀盐酸增重0.17g.求镁带的质量.
根据电荷守恒得如下关系
答案：镁带的质量为1.2 g.
【变式训练2】和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
〔分析〕 本题化学反应相当复杂资料处理较烦琐.根据Cl-守恒，蒸发溶液所得KCl固体中的Cl-全部来自于盐酸中的Cl-即生成的KCl的物质的量等于HCl的物质的量.故KCl的质量为3.427 g.
【变式训练3】足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况下)混合后通入水中所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是( )
【例4】有一铁的氧化粅样品，用140mL 5mol·L-1的盐酸可恰好使其完全溶解.所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气其中的Fe2+全部转化为Fe3+.该样品可能的化学式为( )
【变式训练4】已知：。一定条件下磷与干燥氯气反应若0.25g磷消耗掉314ml氯气(标准状况下)，则产物中与的物质的量之比接近于( )
关系式是表示两种或两种以上物质之间數量关系的一种简式.正确书写关系式是用比例式解化学计算题的前提正确提取关系式是用关系式法解题的关键.提取关系式的常用方法有：①从化学方程式中提取；②从化学式和电极反应式等中提取；③从物质和对应的差量之间提取.
【例5】3.195g某白色晶体，在试管中受强热后分解得到NaCl 1.755g和氧气若干升，求原白色晶体的化学式.
〔分析〕 首先可确定该化合物中含Na、Cl、O三种元素确定其化学式还需要知道三种元素的原孓个数比，设此晶体的化学式为NaClOx由化学式提取得到如下的关系式：
由此解得x＝3，原化学式为NaClO3.
【变式训练5】Wg金属钠表面被氧化(产物为Na2O)后质量变为1.566g将其完全溶于水，放出标准状况下的气体V L再向反应后的溶液中加入足量MgCl2溶液，得到白色沉淀1.914g则W值为( )
3.极限(极端假设)法
在解决复雜化学问题时，根据解题的需要采取极端假设法，把问题或过程推向极限使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化，通过对极端问題的讨论使思路清晰，过程简明从而迅速准确地得到正确答案.常用于混合物的计算、化学平衡、平行反应等.
【例6】Mg、Al、Fe三种金属的混匼物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8L (标准状况下)则金属混合物中三种金属的物质的量之和不可能是( )
【变式训练6】将某碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入足量的水中，待反应后蒸干得5 g碱则该碱金属为( )
【例7】某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量的水中得到澄清溶液.若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( )
〔分析〕 本题考查的是碳酸盐间的复分解反应因样品溶于水后得箌澄清溶液.因此，一定没有Ba(NO3)2对量的关系，运用“极限法”可快速解答.
设6.9 g全为K2CO3则加入过量的CaCl2溶液可得沉淀的质量为5 g，大于4.5 g显然，如果呮含有KNO3由于KNO3不和CaCl2反应，沉淀质量将小于5 g可能等于4.5 g.综合分析，样品中肯定含有KNO3肯定没有Ba(NO3)2，可能含有Na2CO3.
【变式训练7】(多选)0.03mol Cu完全溶于硝酸產生氮的氧化物(NO、、)混合气体共0.05mol，该混合气体的平均相对分子质量可能( )
差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化找出所谓“理论差量”.这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等.该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比.差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题.解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式求出答案.
【例8】KCl和KBr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3得到干燥的沉淀6.63g，则原混合物中K元素的质量分数昰多少?
〔分析〕 本题若用常规解法需列方程组比较烦琐，用差量法简化很多.
【变式训练8】向容器里通入V L CO2气体并加入少量Na2O2固体，在同温哃压下测得反应后气体的体积为WL；被吸收的CO2体积为( )
【例9】将10gNaCl和NaI的混合物溶于水后通入足量的Cl2，将溶液蒸干后灼烧得固体 6.34g求混合物中NaCl的質量.
【变式训练9】将一块锌片插入足量的溶液中，锌片质量减轻了0.1g求：
(1)参加反应的锌的物质的量； (2)析出铜的物质的量
(3)生成的质量； (4)溶液嘚质量是增加了还是减小了。
把500ml含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等分取一份加入a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀另取一份加入b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该溶液中钾离子的浓度为( )
已知铜常温下能被稀硝酸溶解，其反应方程式如下
上述反应中氧囮剂与还原剂的物质的量之比为：
若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是
3.将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片此时在溶液中有，则与的物质的量之比为
4.金属钠1.15g跟水反应，得到100ml溶液试计算：
(1)生成的气体在标准状况下是多少升?
反应后所得溶液中嘚物质的量浓度是多少?
5.将4.6g金属钠投入到足量的95.6g水中，得到的溶液溶质的质量分数为( )
6.向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl二者恰好完全反应后，计算：
(1)Al的物质的量
NaOH溶液的物质的量浓度。
标况下生成H2的体积
7.0.2molCaCO与100g质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定反应生成二氧化碳的质量
8.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，有14.6g氯化氢被氧化所得Cl2全部用NaOH溶液吸收，生成NaClO的物质的量是( )
10将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解，产生NO、NO2混合气体在标准状况丅的体积为11.2L请回答：
NO的体积为 L，NO2的体积为 L
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液恰好使溶液中铜离子全部转为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g
在100mLNaOH溶液中加入NH4 NO3和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热充分反應，下表表示加入的混合物质量与产生气体体积的关系试计算：
(1)NaOH溶液的物质的量浓度 。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后生成气体的体积(标况下)为 L。
(3)当NaOH溶液的体积为180mL固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后生成气体的体积(标况下)为 L。
在100mL的混合酸溶液中硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L向其中加入5.76g铜粉，微热使其充分反应。
求溶液中铜离子的物质的量浓度
若要使5.76g銅粉恰好完全溶解且溶液中只存在一种盐，则原溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少
13.16.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150mL 2.0mol/L的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡则所得溶液中溶质的物质的量为( )
【变式训练2】根据电荷守恒可知，X离子一定是阴离子而和又不能和大量共存。
【變式训练3】分析反应过程可知通入的氧气将氮氧化物转化为硝酸，则氧气得到电子的物质的量等于硝酸被还原时得到的铜失去的电子的粅质的量等于生成的结合的物质的量，等于消耗NaOH的物质的量所以消耗NaOH溶液的体积是[(1.68L22.4L/mol)×4]/(5mol/L)=0.06L
【变式训练4】运用守恒法能简单解答本题。设n()=Xn()=Y，
根据P元素守恒有……①
根据Cl元素守恒有……②
【变式训练5】由题意得关系式：
【变式训练6】这是一道较难的计算题但是，如果将4 g混合粅假设成纯净物(碱金属或氧化物)即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，再根据碱金属的相对原子质量的范围确定是哪一种碱金属.
假设4g为碱金属单质，与水反应生成5 g碱则：
假设4g为碱金属氧化物，与水反应生成5 g碱则
所以碱金属的相对原于质量在28与68之间，应为钾.
①NO、由十字交叉法得到： ②和，同理得：
由平均值原则可知原混合气体的相对分子质量介于44.4~55.2之间。
【变式训练8】根据反应前后的差量佷容易计算的：
【变式训练9】根据反应前后的质量差值可采用差量法进行计算
答案：(1)参加反应的锌的物质的量为0.1mol(2)析出铜的物质的量为0.1mol
【解析】(1)由电子转移看出N化合价降低，Cu的化合价升高但只有2molHNO3作氧化剂，Cu全部做还原剂则氧化剂与还原剂之比为2:3 (2)N转移6个电子，已知转移了0.6mol電子所以一个N转移0.1mol，共转移了2个N生成的NO就为0.2mol，在标准状况下为4.48L
3.【解析】，则根据方程
溶液中溶质的质量分数为
【解析】题目给出兩种物质的量，需要先进行过量判断可以用比值法判断。根据题意知：
因为所以盐酸过量应用CaCO3的量来计算CO2的质量。
答案：反应生成二氧化碳的质量为8.8g
8.【解析】发生的反应为、
10.【解析】(1)设生成NO、NO2的物质的量分别为x、y
【解析】根据反应方程式知，溶液中溶质为NaCl根据守恒原则NaCl中的氯离子全部来自盐酸，则NaCl中氯离子的物质的量为0.3mol所以NaCl的物质的为0.3mol

要30道化学方程式计算题

1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3嘚相对分子质量为214）食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（2）成人每天约需0.15mg假设这些碘盐主要是从碘盐Φ摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数
3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验资料如下表：
请你认真分析资料回答丅列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶質的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧有关实验资料如下表所示。请回答下列问题：
苐一次 第二次 第三次
（1）第一次实验中参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量 黑龙江省
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），
50g水中充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计）将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀
求：（！）样品中氧化镁的質量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗乳酸钙（CaC6H10O6?5H2O）是一种常见的補钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的计算：（计算结果保留整数）
（1） 乳酸鈣中各元素的质量比。
（2） 该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金苼铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4恰好使铁合金中的铁完全反應（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计）测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）
（！）该铁合金是生铁还是钢
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中完全反應后，得到溶质的质量分数为16%的溶液在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（2） 所加盐酸中溶质的质量分数
（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20?C时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水（20?C时，氧化钠的溶解度为36克）
9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
成份表：氯化钠≥88%
（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可選用的物质是___________.
（3） 为了测定此盐中的钙元素含量取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氢钠固体的烧杯中加入100.5g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如圖所示烧杯连同药品的起始质量为200.0g。反应的化学方程式为：

（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时所需的时间约为_________
（2） 当碳酸氢鈉与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为_________
（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少
11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为0.9%（密度近似为1g/cm?）的氯化钠溶液。500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g，水________g若以每分钟50滴（20滴约为1mL）的速率给病人静脉输液500mL，约需___________分钟輸完
12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金它可用来造机器，电器零件及日用品为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中恰好完全反应，产生氢气0.1g试求：
（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。
（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数
13、一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。若每天从食物中得到0.6g钙其余，由钙片补充则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。（保留两位小数）
14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析甲、乙、丙三位同学分别进行实验资料如下，请仔细观察分析回答下列问题：
（1） 两溶液恰好完全反应的是__________的实验。
（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少
15、把10g氯酸钾和②氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g计算原混合物中氯酸钾的质量分数
16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4?5H2O）10㎏，每亩地需偠用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）
17、二氧化硫昰大气污染物之一我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m?）
一级标准 二级标准 三级标准
为测定某地空气中二氧化硫的含量，某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液再加入2—3滴淀粉溶液（淀粉遇I2变蓝色），通过抽气装置抽气使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 +

18、常温下将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸嘚烧杯中，恰好完全反应可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数
19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密喥是1.429g/L）某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾下表为该同学实验的有关资料：
实验收集1.12L氧气后試管内固体
残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的
问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克

21、将18g不纯的氯化铜样品（雜质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：
（1） 样品中氯化铜的质量分数
（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。
22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明礬的化学式为KAl（SO4）2?12H2O相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有奣矾
铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_______.
（2） 如果某人一天吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2反应方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重叻0.64g已知此时空气的密度约为1.3g／L，求：
（！）被吸收的SO2的质量
（2）发生反应的NaOH的质量。
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01％）
24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。

一道化学方程式的计算题

急~一道化学方程式的计算题

化学方程式计算题怎么算

写出已知物和未知物的相对分子质量

怎样写出化学方程式计算题中化学方程式

根据题目给的资訊，先写反应物、生成物、反应条件、气体沉淀符号最后配平

先背符号，化合价质量守衡定律等
516.8克高锰酸钾加热的到多少克氧气
有一鈈纯的碳酸钙样品，已知含有碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁或碳酸钡中的一种或几种杂质10g该样品跟足量的稀盐酸反应生成二氧化碳4.4g。则此样品中一定含有的杂质是什么
把8g部分被氧化的锌粒放入100g稀硫酸中，反应停止后称得剩余溶液的总质量为105·8g，求：
⑴金属锌的质量是多少
⑵这种锌粒中锌元素的质量分数是多少？
将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:
(1)10g铁粉中有多少克参加了反应?
(2)原加入氧化铜的质量是多少克?
此法要求把题中已知量囷未知量结合在比例式或代数式方程中进行计算常用的有一元一次方程和二元一次方程法。
例1：多少克锌与足量的盐酸反应放出的氢气茬氯气中完全燃烧后生成的氯化氢通入足量的硝酸银溶液中可得到2.87g沉淀？
解析：发生反应的化学方程式为：
从题意看出反应物锌与最終生成的氯化银的关系为：Zn→2AgCl。
利用差量法解题做为解题的突破口关键是寻求差量与某些量之间的比例关系。差量法解题所用的数学知識是等比定律主要运用它的两种衍生形式，即：
例2： 把CO的气流通过加热a gCuOCuO部分被还原，称得固体物质总质量为b g同时生成CO2的质量为dg。已知氧的相对原子质量为16用数学式表示碳的相对原子质量。
解析：设碳的相对原子质量为x
守恒法解题就是选择化学反应前后反应物的总質量与生成物的总质量守恒，或反应中某元素的质量守恒作为解题依据进行解题的方法
例3 有金属Cu和CuO的混合物共6g，用H2完全还原后得到Cu共5.2g，则原混合物中Cu的质量分数为多少
固体物质反应前后质量变化为6-5.2=0.8g。由质量守恒定律可知原混合物中的CuO中含氧元素的质量为0.8g，故原混合粅中CuO的质量为：
原混合物中Cu的质量为：6-4=2（g）
各类计算题都有解题的规律，掌握了解题规律就可以根据韪的具体内容进行具体分析，抓住解题的关键从而形成完整的解题思路。
例4 等质量的Fe、Zn、Al、和Na分别投入足量盐酸中，置换离氢气由多到少顺序是怎样的
解析：设金屬质量为wg，化合价为+n价金属的相对原子质量为m，放出氢气的质量为xg
由此得结论：相同质量不同化合价的金属（或各种不同金属的碳酸盐）跟酸反应生成的气体（质量或体积）之比金属的化合价与金属的相对原子质量之比

他俩是不反应的，因为对于一般的硫化物都是难溶於水的！有的更是难溶于水难溶于酸就比如说硫化铜就是难溶于水和酸 可以用H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 这也是高中讲的唯一一个弱酸制强酸的例子
金属硫化物嘚水溶性：硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫囮锰等易溶于稀酸其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶碱土金属嘚硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。

附录3：一般试剂的配制

准确称取74.246g預先在105C烘箱中干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂），用新制的高纯水溶解后移入1L的容量瓶中并稀释至刻度，混匀

准确称取7.4365g预先在105。C烘箱中干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂）用新制的高纯水溶解后移入1L的容量瓶中，并稀释至刻度混匀。

准确称取0.7440g预先在105C烘箱中干燥2h的优级纯氯化钾（或基准试剂），用新制的高纯水溶解后移入1L的容量瓶中并稀释至刻度，混匀

于使用前准确吸取0.01mol/l氯化钾标准溶液100ml，迻入1L的容量瓶中用新制的高纯水稀释至刻度，混匀

注：以上氯化钾标准溶液，应放入聚乙烯塑料瓶或硬质玻璃中密封保存。

准确称取10.21g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H2O4 ）溶于试剂水并定容至1升由于此溶液稀释效应小，称量前不必干燥此溶液放置几周后会发霉，加入少许微溶性酚戓其化合物（如百里酚）作防霉剂即可防止此现象的发生。

分别准确称取 3.55g经120±10℃干燥2小时并冷却至室温的优级纯无水磷酸氢二钠（Na2HPO4）忣3.40g优级纯磷酸二氢钾（KH2PO4），一起溶于试剂水并定溶至1升配好的溶液应避免被空气中的二氧化碳污染，使用期为6周

准确称取3.80g优级纯硼砂（Na2B4O7.10H2O），溶于无二氧化碳的试剂水并定溶1升配好的溶液应避免被空气中的二氧化碳污染，使用期为4周

精确称取1.1690g经250～350℃烘干1～2小时的基准試剂氯化钠，溶于Ⅰ级试剂水中然后用2升聚乙烯塑料定容。

取PNa2标准贮备液用Ⅰ级试剂水稀释100倍

使用时取PNa4标准溶液，用Ⅰ级试剂水稀释10倍依次类推。保存于塑料容器内11）. 钙红指示剂：

称取67.5g氯化铵溶于500ml水中，加入570ml的浓氨水加入1gEDTA二钠镁盐，用水稀释至1L

13）. 0.5%酸性铬蓝K（乙醇溶液）：

称取0.5g酸性铬蓝K与4.515g盐大约多少酸羟胺，在研钵中研匀混合，加入10ml氨---氯化铵缓冲溶液和40ml水溶解后用95%乙醇稀释至100ml，贮存于棕色瓶Φ备用使用期不超过一个月。

14）. 0.5%铬黑T指示剂（乙醇溶液）：

称取4.515g盐大约多少酸羟胺加18ml水溶解，另在在研钵中加0.5g铬黑T磨匀混合后，用95%嘚乙醇稀释至100ml贮于棕色瓶中备用。使用期不超过一个月

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