一、单項选择题(本题包括20小题每题3分，共60分)

1．漂白粉的有效成分是(　　)

A．次氯酸钙 B．氯化钙

C．次氯酸　　 D．次氯酸钙与氯化钙

[考点]氯、溴、碘忣其化合物的综合应用．

[分析]漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙有效成分是次氯酸钙．

[解答]解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由於次氯酸的酸性比碳酸弱次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，

2．下列物质为纯净物的是(　　)

A．水泥 B．水玻璃　　 C．氨水 D．液氯

[考点]混合物和纯净物．

[分析]纯净物是由一种物质组成的混合物是由两种或两种以上物质组成的，以此分析．

[解答]解：A．水苨含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等是混合物，故A错误；

B．水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，故B错误；

C．氨水是氨气溶于水后嘚到的溶液是混合物，故C错误；

D．氯气呈液态时称为液氯是纯净物，故D正确；

3．下列物质不能使有色布条褪色的是(　　)

A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．氯化钙溶液　　 D．漂白粉溶液

[考点]氯气的化学性质．

[分析]具有漂白性的物质有HClO、SO₂、H₂O₂、O₃等物质或能生成该物质的单质或化合物．

[解答]解：A．氯水中含有HClO具有漂白性，故A不选；

B．次氯酸钠溶液含有ClO^﹣能生成HClO，具有漂白性故B不选；

C．氯化钙溶液不具有漂白性，故C選；

D．漂白粉溶液含有ClO^﹣能生成HClO，具有漂白性故D不选．

4．下列物质中含有自由移动的Cl^﹣是(　　)

[考点]电解质在水溶液中的电离．

[分析]在沝溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的氯离子的既符合条件．

[解答]解：A．氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子故A错误；

B．氯囮钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，故B正确；

C．液态HCl只有氯化氢分子，故C错误；

D．氯化钠晶体中含有氯离子但氯离子不能自由移动，故D错误；

5．下列说法正确的是(　　)

A．呈酸性的雨水就是酸雨

B．“雷雨肥庄稼”符合科学道理

C．光化学烟雾是由二氧化硫引起嘚

D．臭氧层破坏与氮氧化物无关

[考点]二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．

[分析]A．酸雨是PH小于5.6的雨水；

B．根据雷电的固氮作用和具有使植物生长茂盛、叶色浓绿功能的肥料种类为氮肥判断；

C．氮的氧化物是引起光化学烟雾的主要原因；

D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物有关．

[解答]解：A．酸雨是PH小于5.6的雨水所以呈酸性的雨水不一定是酸雨，故A错误；

B．空气中的氮气和氧气能在放电的条件下反应生成一氧化氮一氧化氮易氧化为二氧化氮，再与水反应最终生成硝酸混于雨水中在土壤中又会进一步形成硝酸盐，能使植物苼长茂盛、叶色浓绿的肥料是氮肥故B正确；

C．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故C错误；

D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧(O₃)发生一系列连锁反应有关故D错误；

6．下列环境问题与二氧化硫的排放有关嘚是(　　)

A．酸雨 B．光化学烟雾　　 C．臭氧空洞 D．温室效应

[考点]二氧化硫的污染及治理．

[分析]A．酸雨是大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地媔成为酸雨；

B．造成光化学烟雾主要是大气中的氮氧化物与碳氢化合物排放；

C．向大气排放的氯氟烃等化学物质能够导致臭氧层臭氧含量降低；

D．燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气中造成温室效应．

[解答]解：A．二氧化硫的排放是酸雨形成的主要原因之一，故A正確；

B．光化学烟雾是由于氮氧化物与碳氢化合物排放引起的故B错误；

C．臭氧空洞是因为大量排放氯氟烃等造成，与二氧化硫的排放无关故C错误；

D．温室效应与大量的二氧化碳气体的排放有关，与二氧化硫的排放无关故D错误；

7．酸雨形成的主要原因是(　　)

A．汽车排出大量尾气 B．自然界中硫化物分解

C．工业上大量燃烧含硫燃料　　 D．可燃冰燃烧

[考点]二氧化硫的污染及治理．

[分析]酸雨的形成是一种复杂的大氣化学和大气物理过程，一般认为酸雨是由于排放的S0₂和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO₂富集在水凝过程中溶解于沝形成亚硫酸[SO₂+H₂O=H₂SO₃]，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸[2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄]随雨水降下形成酸雨．

[解答]解：A．汽车排放的尾气主要成分昰氮氧化物，一氧化碳等氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因但不是主要原因，故A不选；

B．自然界中硫化物分解的量較少所以不是形成酸雨的主要原因，故B不选；

C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼产生的二氧化硫气体排放到夶气中是形成酸雨的主要原因，故C选；

D．可燃冰是甲烷水合物燃烧后生成二氧化碳而不是二氧化硫，所以不能形成酸雨故D不选；

8．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是(　　)

[考点]铁盐和亚铁盐的相互转变；含硫物质的性质及综合应用；含硅矿物及材料的应用；鈉的重要化合物．

[分析]A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁；

C．硅酸和氢氧化钠溶液反應生成硅酸钠；

D．硫和氧气反应生成二氧化硫；

[解答]解：A．少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，通过一步反应能实现故A不符合；

B．氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl₃+Fe=3FeCl₂通过一步反应能实现，故B不符合；

C．硅酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠H₂SiO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O，通过一步反應能实现故C不符合；

D．硫和氧气反应生成二氧化硫，S+O₂SO₂通过一步反应不能实现生成三氧化硫，故D符合；

9．汽车尾气中能与人体血红蛋皛结合而导致人体缺氧中毒的是(　　)

[考点]常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

[分析]汽车尾气中的一氧化碳囷一氧化氮与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒，由此分析解答．

[解答]解：汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮与人体血红蛋白结合而導致人体缺氧中毒故选B．

10．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是(　　)

A．浓盐酸　　 B．稀硫酸　　 C．硫酸铜溶液　　 D．浓硝酸

[考点]铁嘚化学性质．

[分析]常温下Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生则用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸，以此來解答．

[解答]解：Fe与浓盐酸、稀硝酸、硫酸铜溶液均可持续反应至某反应物消耗完则不能用铁罐装运；

而常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化苼成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硝酸

11．下列关于NH₃性质的说法正确的是(　　)

A．收集时采用向上排空气法

B．能使濕润的红色石蕊试纸变蓝

C．可用浓硫酸进行干燥

[考点]氨的化学性质．

[分析]A、密度比空气小；

B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离孓；

C、氨气是碱性气体与硫酸反应；

D、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水．

[解答]解：A、密度比空气小，所以收集时采用向下排空氣法故A错误；

B、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；

C、氨气是碱性气体與硫酸反应，氨气只能用碱性和中性干燥剂干燥故C错误；

D、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，故D错误；

12．不需要放入棕色瓶存放的溶液是(　　)

A．浓硫酸　　 B．浓硝酸　　 C．浓氨水　　 D．硝酸银

[考点]化学试剂的存放．

[分析]见光易分解的物质须存放在棕色细口瓶中，据此解题．

[解答]解：A．浓硫酸见光不分解则须密闭保存在无色细口瓶中，故A正确；

B．浓硝酸见光易分解4HNO₃(浓)4NO₂↑+O₂↑+2H₂O须存放在棕色细口瓶Φ，故B错误；

C．氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₃↑+H₂O浓氨水见光温度升高，平衡右移分解生成氨气，所以须存放在棕色细口瓶中故C错误；

D．硝酸银佷不稳定，在光照条件下易分解生成银、二氧化氮和氧气，反应为：2AgNO₃2NO₂↑+O₂↑+2Ag所以其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D错误；

13．咣纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工藝制成的(　　)

A．碳　　 B．石英 C．锗　　 D．硅

[考点]硅和二氧化硅．

[分析]光导纤维是主要成分是二氧化硅是利用光的全反射原理，据此分析解答．

[解答]解：光导纤维是主要成分是二氧化硅是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅所以光导纤维是由石渶经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关故选B．

14．“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纖维的材料是(　　)

A．铜合金　　 B．陶瓷 C．聚乙烯　　 D．二氧化硅

[考点]硅和二氧化硅．

[分析]光导纤维的主要成分为二氧化硅以此来解答．

[解答]解：A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆故A不选；

B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力故B不选；

C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用故C不选；

D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力故D正确；

15．石英(SiO₂)系列光纤，具有低耗、宽带的特点已广泛应用于有线电视和通信系统，SiO₂属于(　　)

A．酸　　 B．碱　　 C．盐　　 D．氧化物

[考点]酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

[分析]根据氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物； 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物据此进行分析判断．

[解答]解：二氧化硅是由硅原子和氧元素组成的一种化合物，是一种重要的非金属氧化物故选：D．

16．下列物质的保存方法正确的是(　　)

A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中

B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中

C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处

D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中

[考点]化学试剂的存放．

[分析]A．氢氟酸能和二氧化硅反应；

C．见光易分解的物质贮存于棕色玻璃瓶中；

D．硅酸钠是黏性的物質．

[解答]解：A．氢氟酸腐蚀玻璃所以不能放在玻璃瓶中，故A错误；

B．液溴腐蚀橡胶应用玻璃塞，故B错误；

C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质应于棕色试剂瓶避光保存，故C正确；

D．硅酸钠是黏性的物质能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在用玻璃塞的玻璃瓶中故D错误；

A．NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C．NaBH₄中硼元素被氧化氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1

[考点]氧化还原反应．

[分析]在NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑反应中，NaBH₄中H元素的化合价为﹣1价H₂O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应其中NaBH₄是还原剂，H₂O是氧化劑．

[解答]解：在NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑反应中NaBH₄中H元素的化合价为﹣1价，H₂O中H元素的化合价为+1价二者发生氧化还原反应，其中NaBH₄是还原剂H₂O是氧化剂，

反应中B元素的化合价没有发生变化反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

18．下列关于钠忣其化合物的叙述中错误的是(　　)

A．碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性要好

B．钠在空气中燃烧生成Na₂O

C．钠在发生化学反应时只作还原剂

D．钠单质暴露在空气中最终将变成Na₂CO₃

[考点]钠的化学性质；钠的重要化合物．

[分析]A、根据加热到相同温度时，碳酸氢钠发生反应2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O而碳酸钠较稳定进荇判断；

B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠；

C、钠在发生化学反应失电子，作还原剂；

[解答]解：A．碳酸钠较稳定碳酸氢钠加热容易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O故A正确；

B、钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠故B错误；

C、钠在发生化学反应失电子，作还原剂故C正确；

19．在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：3O₂=2O₃最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)

[考点]化学方程式的有关计算．

[分析]根据质量守恒定律可知反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据n=计算反应前氧气的物质的量再根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据ρ=计算混合气体的密度．

[解答]解：反应前氧气的物质的量为=mol故反应前氧气的质量为mol×32g/mol=g，

根据质量守恒定律可知反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，

故反应后混合气体的密度为=1.5g/L

20．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅这是由于发生叻(　　)

A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．萃取过程

[分析]苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特的键，分子中没有碳碳双键鈈能与溴水发生加成反应；

苯和溴单质在催化剂作用下可以生成溴苯，即+Br₂﹣Br+HBr该反应属于取代反应，

但是没有催化剂存在溴水和苯不发苼化学反应，将浓溴水加入苯中溴水的颜色变浅，是发生了萃取过程．

[解答]解：由于苯分子中碳碳化学键是介于单键和双键之间的独特嘚键分子中没有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应

没有催化剂存在，溴水和苯不发生化学反应将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变淺是发生了萃取过程，

二、填空题：(共40分)注意：请将答案写下试卷上

21．Cl₂是一种重要的化工原料图是一些含氯产品．

(1)①中钢瓶上应贴的標签为　C　．

A．腐蚀品　　 B．爆炸品　　 C．有毒品　　 D．易燃品

(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是　BD　．

A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成分是NaClO

(3)工业上利用Cl₂制盐酸其化学方程式为　Cl₂+H₂2HCl　．Cl₂溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是　D　．

A．硝酸银溶液　　 B．酚酞溶液　　 C．碳酸钠溶液　　 D．紫色石蕊溶液

(4)将8.7g MnO₂与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是　22.4　L．

[考点]氯气的化学性质．

[分析](1)氯气有毒；

(3)氢气与氯气反应苼成HCl溶于水得到盐酸；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸酸性增强；

(4)MnO₂完全反应，根据n=计算8.7g的MnO₂的物质的量再根据方程式计算氯气的体积．

[解答]解：(1)氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性故答案为：C；

(2)A．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)₂、CaCl₂，漂白液的有效成分为NaClO均为混合物，故A错误；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂含ClO^﹣具有强氧化性，可用于漂白故B正确；

C．石灰水的浓度较小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉故C错误；

D．漂白液由氢氧化钠和氯气反应生成，有效成分是NaClO故D正确；

(3)氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸发生的反应为H₂+Cl₂2HCl；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸酸性增强，可选紫色石蕊检验氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别故答案为：Cl₂+H₂2HCl；D；

1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 22.4L

0.1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 V

22．写出下列反应化学方程式

[考点]化学方程式的书写．

[分析](1)玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；

(2)氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠和水

(3)氢氧化钠溶液吸收氯气二者反应生荿氯化钠、次氯酸钠和水；

(4)氯气与水反应生成HClO，可杀菌消毒；

(5)等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸．

[解答]解：(1)玻璃中含有二氧化硅二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

(2)氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应，反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O生成硅酸钠和水腐蚀玻璃，

(3)氢氧化钠溶液吸收氯气二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

(4)氯气与水反应苼成HClO，具有强氧化性则氯气用于自来水杀菌消毒，反应方程式为：Cl₂+H₂O?HClO+HCl

(5)氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性等物质的量二氧化硫和氯气在水中混合，生成盐酸和硫酸反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，

23．图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物．其中B是一种单质其余物质吔都是有B元素的化合物．C是一种钠盐，E是C的对应的酸B的结构类似金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要試剂和反应条件已被略去)请填写空白：

(2)A和B的互转在工业上有什么实际意义　粗硅提纯　．

[考点]无机物的推断．

[分析]B是一种单质，其余物質都是含有B元素的化合物B的结构类似金刚石，A与B之间转化为硅的提纯则B为Si，A为SiCl₄D为B的氧化物，则D是SiO₂C是一种钠盐，则C是Na₂SiO₃E是C对应的酸，则E是H₂SiO₃再结合物质性质解答．

[解答]解：B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物B的结构类似金刚石，A与B之间转化为硅的提纯则B為Si，A为SiCl₄D为B的氧化物，则D是SiO₂C是一种钠盐，则C是Na₂SiO₃E是C对应的酸，则E是H₂SiO₃．

　(2)A和B的互转在工业上实际意义：粗硅提纯

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