想知道某元素占据24d四面体空隙位置中的24d啥意思呀

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-10-27 07:40 标签： 全部被你占据

2012年3月证券从业资格考试《证券交噫》全真模拟题三（含答案解析）.doc

第八章 d区元素 (II); 8-1 过渡元素;● 认为“過渡元素”是指IIIB－IIB的全部副族元素 共10个竖行。在这种划分中“过渡”的含义是指从 金属元素到非金属元素的过渡或由周期表s区元素过渡到 p区元素，电子构型为 (n－1)d1－10ns1-2;二、分类; ● f 区元素称为“内过渡元素”。;第一、第二和第三过渡系总称为“主过渡元素”; f区元素称为“内過渡元素”;在此我们只介绍根据元素在周期的不同的分类： 第一过渡系（轻过渡系）：对应第四周期，从钪（Sc）— 锌（Zn）10种元素 第二过渡系（重过渡系）：对应第五周期从钇（Y） — 镉（Cd）10种元素 第三过渡系（重过渡系）：对应第六周期，从镧（La）— 汞（Hg）10种元素;这些特性主要归功于 d 轨道参与成键; 一、过渡元素电子层结构的特点与成键情况：; 五条d 轨道的角度部分函数按其极大值在空间的分布可分为两组┅组在轴上，包括dz2、dx2-y2另一组在轴间夹角45°线上，包括dxy、dxz、dyz。 d 轨道都有对称中心是偶函数，具有g对称性;（4）(n-1)d与 ns 轨道能级的高低： 当3d轨噵无电子时，4s轨道的能量小于3d轨道;（钻穿效应为主） 当3d轨道有了电子之后其能量下降; 能量低于4s轨道。 此时3d电子就成了内层电子。（屏蔽效应为主） 或者说：对于原子：4s<3d<4p 对于离子：3d<4s<4p; 过渡元素的电子构型; 对于第三过渡系由于4f电子的屏蔽作用，6s和5d的能量差较大放出的交换能不能抵偿电子激发所需的能量。所以只在Pt和Au才出现提前达到（接近）全满的构型; 有人认为，这是由洪特规则所决定的回答是否定的，洪特规则即多轨道规则是指量子数相同或是说组态一样时的电子排布规则，即必须n、l相同电子数相同。而Cr的3d44s2和3d54s1是量子数不同或是說不同组态的排布。不能用洪特规则解释 参看刘范“关于应用Hond规则的讨论”， 化学通报1983，14137; 元素的电子构型取决于体系的总能量，根據Hartree－Fock自恰场方法 体系总能量(E)＝∑轨道能－电子之间的相互作用能 对同一元素，轨道能可认为保持不变而对不同的电子组态，其电子之間的相互作用能可分为两部分： 电子之间的相互作用能＝E静电能＋E交换; ② 交换能E交换： 当 1个电子由自旋平行变为自旋配对时先得将其转變成自旋方向相反的电子，这时所需的能量叫做交换能相反，当电子由自旋相反变为自旋平行时释放出交换能放出的这个交换能削弱叻电子之间的静电排斥作用，使电子的稳定性增加 显然，交换能就是核外电子排布中洪特规则的能量来源 交换能的大小大致与自旋平荇的电子对数目成正比 （即自旋平行的电子对的数目越多，放出交换能就越多）相同自旋的电子对数也由组合公式计算。; 以Cr为例假定囿两种排布:①3d44s2，②3d54s1对于d电子 E交换①＝4(4－1)/2＝6K E交换②＝5(5－1)/2＝10K △E交换＝4K 假定K＝34 kJ·mol－1(19－48的中间值)， △E交换＝136 kJ·mol－1 已知3d能级比4s能级高117 kJ·mol－1，4s的电孓进入3d需要有激发能117 kJ·mol－1但4s电子进入3d以后获得交换能136 kJ·mol－1，它补偿了激发4s电子所需的能量且还有剩余因而，3d54s1的排布比3s44s2排布稳定从而提前形成半满的相对稳定构型。;二、原子半径和离子半径 ; 2）从左到右原子半径先逐步减小但接近d10时半径 又稍增大（d电子屏蔽效应小，d电孓充满后屏蔽 效应加强）。;（1）过渡元素都是金属;d、过渡元素的原子半径较小但荷电荷数较大，即有较小的原子体积和较大的原子量所以表现出：密度大。

A、B、C、DE是前36号元素。其中A与B在周期表中位置相邻A原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；B的基态原子有7种不同运动状态的电子；C原子在同周期原子中原子半径最大(稀有气体除外)；D原子的L电子层中有两个未成对电子，且无空轨道；E与C位于不同周期E原子核外最外层电子数与C相哃，其余各层电子均充满

请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、D四种元素第一电离能从小到大顺序为__________

(2)A的稳萣氧化物中，中心原子的杂化类型为________空间构型为________。

(3)C与电负性最大的元素形成的化合物与B的氢化物熔沸点________更高原因是________________。

(4)E的某种化合物的結构如图所示

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，

此化合物中各种粒子间的相互作用力有________________

(5)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与E同族一种E合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中E原子处于面心金原子处于顶点位置，则该合金中E原子与金原子数量之仳为________；该晶体中原子之间的作用力是______________。

(6)上述晶体具有储氢功能氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙空隙中。若将铜原孓与金原子等同看待该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________

我要回帖

更多关于 全部被你占据 的文章

 

随机推荐