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酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与強碱作用的强无机酸afe4b893e5b19e35、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度;终点为pH为8.3称为酚酞酸度又称总酸度。
当加入标准碱溶液时水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应，所得数值大小取决于所选终点的pH测定时可根据实际情况选鼡甲基橙(终点pH=4.0)或酚酞(终点pH=8.3)作指示剂。在室内亦可用玻璃电极指示终点
酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液將一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定测量结果用相当于碳酸钙(CaCO3)的质量浓度，以mg/L表示
无二氧化碳水将纯水煮沸15min，然后在不与大气②氧化碳接触的条件下冷却至室温此水pH值应大于6.0，否则应延长煮沸时间最好用时制备。
氢氧化钠标准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L称取2.0gNaOH溶于少量纯水中迅速转入1000mL容量瓶中定容，贮存于聚乙烯塑料瓶中其准确浓度用0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。
标定 称取5.10550g已在110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(基准試剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水中在20℃时定容于500mL容量瓶，摇匀此溶液浓度为0.0500mol/L。
吸取上述氢氧化钠标准溶液20mL于150mL锥形瓶中加入30mL二次蒸馏沝，加2滴酚酞指示剂用NaOH溶液滴定至粉红色。反复标定5次以平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L)。
吸取50.00mL水样于150mL烧杯中加一粒搅拌磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上加2滴酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至恰呈浅品红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=8.3)
按下式计算沝样的总酸度(以CaCO3计):
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(CaCO3)为水样的总酸度，mg/L;c(NaOH)为氢氧化钠标准滴定溶液的浓度mol/L;V1为滴定水样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样体积mL;50.045为1/2CaCO3的摩尔质量的数值，单位用g/mol
