在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11,2L 1:混合气体的密度 2:混合气体的平_百度知道
在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11,2L 1:混合气体的密度 2:混合气体的平
在标准状况下，18gCO与CO2的混合气体，体积为11,2L1:混合气体的密度2:混合气体的平均摩尔质量3：CO2和CO的体积之比4：CO2和CO的质量之比5：混合气体所含氧原子的物质的量
标准状态1mol任何气体（混合气体也行）的体积22.4升。这样11.2升气体的量为11.2/22.4=0.5mol设CO为xmol，CO2为ymolx+y=0.5CO分子量28克，CO2分子量44克28x+44y=18方程联立 解得x=y=0.25mol1混合气体的密度密度=质量/体积=18/11.2=1.6gL-2混合气体的平均摩尔质量平均摩尔质量=混合质量/混合mol数=18/0.5=36g/mol3CO2和CO的体积之比同条件 体积比等于mol比=1:14CO2和CO的质量之比0.25x44:0.25x28=11:75混合气体所含氧原子的物质的量一个CO2分子含2个O原子
一个CO分子含1个O原子0.25x2+0.25x1=0.75mol
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摩尔质量18÷0.5＝36。CO和CO2是1:1
密度18÷11.2
摩尔质量18÷0.5＝36克每摩尔
质量比44:28＝11:7
0.25+0.25×2＝0.75摩尔氧原子
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出门在外也不愁按体积比为4：2：3所组成的N2，O2，CO2，混合气体100g在标准状况下体积为？_百度知道
按体积比为4：2：3所组成的N2，O2，CO2，混合气体100g在标准状况下体积为？
体积比为4：2:3 即物质的量之比为4：2：3 故质量比为（4×28）：（2×32）：﹙3×44﹚=28：16：33所以混合气体中有N2 36.4g O2 20.8g CO2 42.8g 所以N2 物质的量为n=1.3mol 该混合气体中共有2.925mol分子 所以气体体积为2.925×22.4=65.52L
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在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体中CO和CO2的质量之比是（　　）A．1：1B．1：7C．1：11D．7：11
题型：单选题难度：偏易来源：不详
在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，物质的量为0.5mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则xmol+ymol=0.5mol，xmol×28g/mol+ymol×44g/mol=18g，解得，x=0.25，y=0.25．所以混合气体中CO和CO2的质量之比是0.25mol×28g/mol：0.25mol×44g/mol=7：11．故选：D．
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据魔方格专家权威分析，试题“在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体..”主要考查你对&&物质的量的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量的有关计算
计算物质的量浓度时应注意的问题:
物质的量浓度是表示溶液组成的一个重要物理量，是高中化学的重要内容之一。应用时要注意以下几方面的问题： 1．注意溶质是什么对有些特殊情况要注意辨别，不能出错。如SO2、CuSO4·5H2O等溶于水后所得溶液中的溶质分别为 H2SO4和CuSO4，进行有关氨水的浓度计算时以NH3 为溶质来计算等。 2．注意溶液的体积主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给溶液密度时，可将各溶液(一般为稀溶液)的体积相加(如溶液混合、稀释)，认为其和为溶液的总体积；当给出密度时，则需通过密度求溶液的最终体积。 3．注意单位运算在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位．一是各物理量的单位要相互匹配，二是从单位运算人手．能简化解题思路，快速求解。4．注意溶解度的影响第一，物质的量浓度适用于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适用于过饱和溶液(溶质未溶解完全)；第二，注意一些典型问题，如Ca(OH)2的溶解度随温度变化情况及气体物质在溶剂中的溶解问题等。 5．注意密度变化规律在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶质物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。 6．注意实验情景在计算溶液配制或溶液稀释等问题中物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是配制溶液时，要注意容量瓶规格与所需溶液体积的关系。因容量瓶的规格是固定的，所以选用的容量瓶的规格要等于或略大于所需溶液的体积。 7．注意物质与其组成粒子的关系物质与其组成粒子的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。如Na2SO4 溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(Na2SO4)。以物质的量为核心的演绎公式:
1．溶液稀释定律 (1)对于已知质量分数溶液的稀释：稀释前后溶质的质量不变，即：(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：稀释前后溶质的物质的量不变，即：2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算&3．溶解度S与溶质质量分数ω的换算&4．溶解度与饱和溶液物质的量浓度的换算5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算式中V为标准状况下气体的体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g·cm-3)。 6．相对密度(D)的计算及意义两种气体在同温同压下的密度之比即为相对密度，显然，它等于相对分子质量(或摩尔质量)之比，即
发现相似题
与“在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L．则此混合气体..”考查相似的试题有：
660391365279990820741725107913496964．（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为30g/mol．（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入a&g&A气体，Y中充入a&g&CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为44g/mol．（4）相同条件下，体积比为a：b和质量比为a：b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是和．
分析：（1）根据标况下的体积计算出气体的物质的量，再计算出摩尔质量及相对分子量；（2）根据同温同压下体积之比等于物质的量之比计算；（3）根据T、V相同时，压强之比等于物质的量之比进行计算；（4）分别根据体积比和质量比计算出氢气和氧气的物质的量之比，再计算出平均相对分子量．解答：解：（1）标况下，672mL气体的物质的量为：=0.03mol，气体的摩尔质量为：M=1.92g÷0.03mol=64g/mol，该气体的相对分子量为：64，故答案为，64；（2）在T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，即15：8=：，解得M（A）=30g/mol，故答案为：30g/mol；（3）在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=：，解得：M（A）=44g/mol，故答案为：44g/mol；（4）平均摩尔质量为：=，相同条件下，氢气和氧气的体积比为a：b，物质的量之比为a：b，二者平均摩尔质量为：g/mol，相对分子量为：，质量比a：b的H2和O2的混合气体，物质的量之比为=16a：b，平均摩尔质量为：=g/mol，平均分子量为：，故答案为：　．点评：本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大．回答下列问题：（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g．L-1（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．将1.0mol&CH4和2.0mol&H2O（g）通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.0030mol?L-1?min-1．②图中的P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时平衡常数为2.25×10-4．③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途．①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的氢氧化钾溶液．电池放电时，负极的电极反应式为N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-．②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量．　H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-12H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1．
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科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4&LB．0.5&mol&H2所占的体积是11.2&LC．标准状况下，1&mol&H2O的体积为22.4&LD．标准状况下，28&g&CO与N2的混合气体的体积约为22.4&L
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科目：高中化学
（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为2.24L，它与标准状况下3.36L硫化氢含有相同数目的氢原子．（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g?mol-1，R的相对原子质量为32．（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO2.80g，所含CO2在标准状况下的体积为6.72L．（4）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为16：1；若质量相同，两种气体的体积比为1：16．
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科目：高中化学
利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2&（g）=CO2&（g）+2H2O&（l）△H=-890.3kJ?mol-1&&&&&①H2（g）+1/2O2&（g）=H2O&（l）△H=-285.8kJ?mol-1&②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1&③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1&④反应CH4（g）+H2O（g）&&CO（g）+3H2（g），△H=+206.1kJ?mol-1．标准状况下33.6L甲烷高温下与水蒸气完全反应生成CO和H2，反应过程中转移9mole-，放出309.15kJ热量．（2）一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．不同温度时甲烷的物质的量随时间变化曲线如图所示．根据题意完成下列各题：①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=3OH)c(CO)?c2(H2)，降低温度，K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．②在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=2nA/5tAmol?（L?min）-1．（用相关符号和数据表示）③判断该可逆反应达到平衡状态的标志是bd．（填字母）a．CH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等&&&b．容器中气体的压强不变c．容器中混合气体的密度保持不变&&&&&&&&&&&d．CO百分含量保持不变e．CO和CH3OH浓度相等④欲提高H2的转化率，下列措施可行的是c．（填字母）a．向容器中再充入Ar&&&&b．改变反应的催化剂c．向容器中再充入CO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&d．升高温度．
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科目：高中化学
来源：湖南师大附中学年高二12月阶段检测化学试题
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达000 kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；①
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1；②
C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH3＝＋131.3 kJ·mol－1；③
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)＋CO2(g)，ΔH＝________kJ·mol－1．标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mole－．
(2)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体在正极反应，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的．负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO＝3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式为________．
(3)密闭容器中充有10 mol　CO与20 mol　H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K＝________；A、B两点时容器中物质的物质的量之比为n(A)总：n(B)总＝________．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”、“小于”或“等于”)．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是________．
C使用催化剂
D将甲醇从混合体系中分离出来
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