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关于化学反应的放热问题。
阶段，会放热的反应有几类？它们有什么共同的特点？谢谢。
会放热的反应有好几个，，，
酸碱中和反应，还有有酸参加的反应都回放热，。。
还有典型的就是氧化钙与水反应，这个反应主要用于“一拉热”食品中的热量来源，，，，
还有就是铝热反应：铝和氧化铁，反应生成的铁是液态的，主要就是因为放热，，这个反应主要用于，铁轨的连接。。。
其它，燃烧基本都放热，，缓慢氧化，，，，
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关于化学原材料检测问题在原材料检测方面,用滴定法测定含量,然后做实验.有的时候含量测出来比较高,实验结果也比较好.但有的时候,含量高了,实验不好,也有的时候含量不高,实验反而好了.这是什么原因引起的呢
在原材料检测方面,用滴定法测定含量,然后做实验.有的时候含量测出来比较高,实验结果也比较好.但有的时候,含量高了,实验不好,也有的时候含量不高,实验反而好了.这是什么原因引起的呢
1、你的实验是否是平行测定?实验条件的变化会引起实验结果的改变,如果是平行条件下,不同含量造成不同实验结果,通常是由于操作误差引起.2、实验好不好指的是滴定测定含量的准确度和精密度还是指后续实验效果?
这个你要看滴定法是测什么的，有些原材料里的杂质也参与反应，含杂质量的多少就会影响你的滴定，还是要具体问题具体分析
能举例说明含量具体多高吗？一般含量高的采用滴定法，含量低的就用ICP-OES啊，如果样品量块状够大，就用OES测试用标准样品啊！不知道你测的是什么东西，不好具体回答。03具体再聊吧~
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练习题及答案
下列有关化学反应类型的判断；错误的是
[     ]
A．SO3+H2O==H2SO4 化合反应B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 分解反应C．2Al+WO3Al2O3+W 置换反应D．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 复分解反应
题型：单选题难度：偏易来源：江苏中考真题
所属题型：单选题
试题难度系数：偏易
答案（找答案上）
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初中三年级化学试题“下列有关化学反应类型的判断；错误的是[]A．SO3+H2O==H2SO4化合反”旨在考查同学们对
化学反应方程式的书写、
分解反应、
化合反应、
置换反应、
复分解反应、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
考点名称：
分解反应的概念
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
分解反应的一般规律
比较不稳定的物质，通过分解反应，生成比较稳定的物质。
初中常见分解反应汇总
按产物种类多少分类：
一、加热分解的产物有两种
1.分解成两种单质
(1)气态氢化物的分解
碘化氢的分解 2HI=H2+I2
(2)卤化银的分解
氯化银的分解 2AgCl=2Ag+Cl2&
电解水 2H2O=(通电)2H2&+O2&
2.分解成两种化合物
(1)不稳定盐类的分解
碳酸钙的高温分解 CaCO3=(高温)CaO+CO2&
(2)不稳定弱碱的分解
氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(3)不稳定弱酸的分解
碳酸的分解 H2CO3=(△)H2O+CO2&
(4)含结晶水的盐类的脱水
十水碳酸钠的风化 Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O
3.分解成一种单质和一种化合物
(1)不太稳定的盐类的分解
氯酸钾的催化分解 2KClO3(MnO2)===(△)2KCl+3O2&
(2)不稳定酸的分解
次氯酸的分解 2HClO=2HCl+O2
(3)双氧水的分解
受热分解 2H2O2=2H2O+O2
4.有机物的分解
甲烷的裂解 2CH4=C2H2+3H2
二、加热分解的产物有三种
1.不稳定盐类的分解
碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)亚硫酸的酸式强碱盐受热分解
亚硫酸氢钠受热分解 2NaHSO3=Na2SO4+SO2&+H2O
(3)铵盐的受热分解
碳酸铵受热分解 (nh4)2co3=2NH3&+H2O&+CO2&
(4)高锰酸钾受热分解 2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2&
(5)硝酸盐的受热分解
硝酸银的受热分解 2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
2.硝酸的分解
受热分解 4HNO3=4NO2+O2+2H2O
3.电解水溶液
(1)电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
按反应物种类进行分类：
1.酸的分解反应。
(1)含氧酸=非金属氧化物+水
如H2CO3=CO2&+H2O，H2SO3=SO2&+H2O
(2)某些含氧酸的分解比较特殊，如硝酸的分解：
4HNO3(浓)=4NO2&+O2&+2H2O，
次氯酸分解：2HClO=2HCl+O2&
2.碱的分解反应。
活泼金属的氢氧化物较难分解，难溶性碱一般都较易分解：
如 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，Cu(OH)2=CuO十2H2O。
3.盐的分解反应。
碳酸盐、硝酸盐、铵盐一般都较易分解，且反应表现出一定的规律性。
(1)碳酸盐的分解。碳酸盐=金属氧化物十CO2&
如CaCO3=CaO+CO2&，CuCO3=CuO+CO2&
K2CO3、Na2CO3比较稳定，很难分解，而其酸式盐较易分解：
2NaHCO3=Na2CO3+CO2&+H2O
(2)硝酸盐的分解反应。硝酸盐受热均易分解，并放出氧气，其规律大体如下：
活动性强的金属(K、Ca、Na)硝酸盐=亚硝酸盐十O2&：
如　2KNO3=2KNO2+O2&。
处于活动性顺序表中间的金属(Mg、Cu等)的硝酸盐=金属氧化物十NO2&十O2&：
如　2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2&+O2&
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2&+O2&
不活动金属(Hg、Ag、Au)的硝酸盐=金属十NO2&+O2&：
如　Hg(NO3)2=Hg十2NO2&十O2&
2AgNO3=2Ag+2NO2&+O2&
(3)铵盐的分解反应。铵盐受热易分解，一般都有氨气放出：
如　(NH4)2SO4=2NH3&+H2SO4
NH4HCO3=NH3&+CO2&+H2O。
(4)其它盐类的分解反应
如　2KClO3=2KCl+3O2&
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2&
4.氧化物的分解反应。
非金属氧化物一般不容易发生分解反应
如 2H2O2=H2&+O2&
考点名称：
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。如有2种或2种以上的物质参加反应，但只生成1种物质，说简单点就是有多种物质在一起产生了一种新的物质A+B----C。
化合反应和分解反应的区别
化合反应 反应物为两种或多种，生成物只有一种。简记为：多变一。
分解反应 反应物为一种，而生成物有两种或多种。 简记为：一变多。
化合反应化学方程式总结
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
考点名称：
置换反应的概念
置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，是无机 化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC=B+AC或AB+C=AC+B。
置换反应的口诀
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金
(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au)
以H为标准，(K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb)是活泼金属，(Cu、Hg、Ag、Pt、Au)是不活泼金属。
置换反应的规律和条件
初中化学常见置换反应总结
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2&
镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2&
氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2&
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2&
考点名称：
复分解反应：
(1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB。
①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。
②元素的化合价不改变。
(3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。
复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱&盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐&新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐&新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2&新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀
&常见的复分解反应:
①常见的有沉淀生成的复分解反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2&+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3&+3NaCl
NaCl+AgNO3==AgCl&+NaNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4&+2HCl
②常见的有气休生成的复分解反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2&
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3&+2H2O
③常见的有水生成的复分解反应
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2&
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1.化纤衣物的主要材料是什么?2.馒头的主要成分是什么?3.水泥的制作过程?4.汽车的燃料汽油、柴油等是从哪种原料中分离出的?
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是由于钠和镁的原子结构不同C金刚石和石墨的物理性质不同，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是物质的结构决定物质的性质，是由于碳原子的排列方式不同D一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是由于含碳量不同B金属钠和镁的性质不同：A生铁和钢的性质不同
答案是选D的，可是我不明白为什么选它，你们可以逐一个答案帮我分析吗？
提问者采纳
因为纳和镁不是同一主族的元素。一氧化碳中碳可被氧化成+4价的碳，具有还原性，二者的活泼性不相同，它们的最外层电子数不相同！工业上传统的是先把铁矿石在高炉中先还原冶炼成含碳高的生铁，二氧化碳是+4价，一氧化碳中碳是+2价，这是因为一氧化碳 和二氧化碳中碳的活泼性不同，是由于二氧化碳比一氧化碳中的氧原子多错，镁最外层是二。C金刚石和石墨的物理性质不同，因为就是含碳量不同啊，和氧原子无关。B金属钠和镁的性质不同，金刚石碳原子排列紧密，而石墨软，而石墨碳原子排列疏松，所以金刚石坚硬，是由于碳原子的排列方式不同对。而两者中都含的氧原子均是+2价。而后在炼钢炉内氧化，钠最外层是一，是由于钠和镁的原子结构不同对，降低含碳量并精炼成钢。D一氧化碳和二氧化碳的性质不同A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
对，所以性质不同，所以二者性质不同
提问者评价
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其他1条回答
D 应该是还有成键的问题,一氧化碳和二氧化碳里碳成键的方式不一样,因为杂化的方式不一样
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