航天技术中使用的氢氧高能氢燃料电池池具有高能、...

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高三化学(9)—《电离平衡》第四章《几种重要的金属》单元
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同类试题1：（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：①图中通过负载的电子流动方向____向右向右（填“向左”或“向右”）．②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式正极：____2H2O+O2+4e-T4OH-2H2O+O2+4e-T4OH-，负极：____2H2+4OH--4e-T4H2O2H2+4OH--4e-T4H2O，（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H2只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为____1313g，在导线上有____0.40.4mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是____1mol/L1mol/L．解：（1）①根据原电池工作原理，负极上失电子，电子从负极沿外电路流向正极，所以通过负载的电子流动方向是向右．故答案为：向右；②正极上氧气得电子和水生成氢氧根离子，发生还原反应，所以电极反应式为2H2O+O2+4e-T4OH-；负极上失电子和氢氧根离子反应生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-T4H2O；两极上的电极反应式相加得总反应方程式，所以总反应方程式为2H2+O2T2H2O，故答案...
同类试题2：氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．（1）氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1g&H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为____H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol．（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现氢氧燃料电池进行图1所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为____O2+2H20+4e-=4OH-O2+2H20+4e-=4OH-；②右图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____1.121.12L．（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图2中t1时引起平衡移动的条件可能是____增大压强增大压强，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是____t2-t3t2-t3，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____K1=K2＞K3K1=K2＞K3．②若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡____向左向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H____不改变不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）．温度为T℃时，将2a&mol&H2和&a&mol&N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则反应的平衡常数为____2（mol/L）-22（mol/L）-2．解：（1）1g氢气的物质的量是0.5mol，燃烧0.5mol氢气放出142.9kJ热量，所以燃烧1mol氢气放出285.8kJ热量，所以氢气的燃烧热化学反应方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，故答案为：H2（g）+12O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol；（2）①氢氧燃料电池正极上氧气的电子发生还原反应生成OH-，电极反应式为：O2+...该文档不支持在线预览
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