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已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。
（1）写出下列物质的化学式：A__________，B__________，D__________。（2）甲的电子式为__________，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为__________。（3）写出反应③的离子方程式：__________________________。
题型：推断题难度：中档来源：0103
（1）A: Na；B: O2；D: F2 （2）；1mol （3）2F2+2H2O==4HF+O2
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据魔方格专家权威分析，试题“已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙..”主要考查你对&&无机推断，离子方程式，单质钠，电子式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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无机推断离子方程式单质钠电子式的书写
无机推断的解题题眼：
1.题眼一：常见气体单质气体：H2、O2、N2、Cl2（黄绿色）、F2（淡黄绿色）气态氢化物：NH3（无色有刺激性气味，易液化，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，遇到HCl形成白烟） HCl（无色有刺激性气味，极易溶于水，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，在空气中形成白雾，遇到NH3形成白烟） H2S（无色有臭鸡蛋气味，蛋白质腐败的产物，能溶于水，能使湿润的醋酸铅试纸变黑）非金属气态氧化物：CO、CO2（直线型非极性分子）、NO（遇到空气变红棕色）、NO2（红棕色，加压、降温会转变成无色N2O4）、SO2（无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色） [固态氧化物]：SO3（无色晶体、易挥发）、P2O5（白色固体、易吸湿，常用作干燥剂）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体，但溶于氢氟酸和强碱溶液）气态卤代烃：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2＝CHCl）气态醛：甲醛（HCHO） 2.题眼二：气体溶解性归纳难溶于水的：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水的：O2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；极易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）、HF、HBr、HI。 3.题眼三：常见液态物质无机物：液溴Br2、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）有机物：一般5个碳原子以上的低级烃；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃；低级醇；除甲醛之外的低级醛；低级羧酸；低级酯。 4.题眼四：常见物质的颜色 ①红色：Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）；Fe2O3（红棕色固体）； 液溴（深红棕色）；Fe(OH)3（红褐色固体）；Cu（紫红色固体）；溴蒸气、NO2（红棕色） ②紫色：Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）；MnO4-（紫红色溶液） 钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色） ③橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色） ④黄色：AgI（黄色固体）；AgBr（淡黄色固体）； FeS2（黄色固体）；Na2O2（淡黄色固体）；S（黄色固体）；I2的水溶液（黄色）；Na的焰色反应（黄色）；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黄色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）； ⑤绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；Fe2+的水溶液（浅绿色）；FeSO4?7H2O（绿矾）；Cl2、氯水（黄绿色）；F2（淡黄绿色）； CuCl2的浓溶液（蓝绿色）； ⑥棕色：FeCl3固体（棕黄色）；CuCl2固体（棕色） ⑦蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）；淀粉遇I2变蓝色； Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）； ⑧黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 ⑨白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgO；Mg(OH)2；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）； Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色&5.题眼五：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→……型归纳 CCOCO2；H2SSSO2SO3（H2SO4）； NH3(N2)NONO2→HNO3； NaNa2ONa2O2； Fe→Fe2+→Fe(OH)2Fe(OH)3；Fe→Fe2+→Fe3+； CH2=CH2CH3CHOCH3COOH；CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 6.题眼六：根据化学反应形式 (1)根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物” 进行推理㈠金属置换金属铝热反应：需高温条件才能引发反应的发生，通常用来冶炼一些高熔点金属。如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe; 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe㈡.金属置换非金属①金属与水反应置换出H2& 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ （非常活泼的金属在常温下与H2O反应） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ ②金属与非氧化性酸(或氧化物)反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Mg+CO22MgO+C ㈢.非金属置换非金属①非金属单质作氧化剂的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；X2+H2S==2H++2X-+S↓（X2=Cl2、Br2、I2）；2H2S+O2(不足)2S+2H2O （H2S在空气中不完全燃烧） 2H2S+O2==2S↓+2H2O（氢硫酸久置于空气中变质）②非金属单质作还原剂的如：C+H2OCO+H2 （工业上生产水煤气的反应） Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑ ㈣.非金属置换金属如：2CuO+C2Cu+CO2↑①根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理，常见的该类型反应有：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 2H2S+SO2==3S↓+2H2O KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②根据反应“一种物质三种物质”进行推理，常见该类型的反应有：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4HSO3NH3↑+SO2↑+H2O ③根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”，常见该类型的反应有： Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 7．题眼七：根据常见反应的特征现象。(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的 ①双水解：主要指Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-等之间的双水解②Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀(2)遇水能放出气体的 ①Li、Na、K、Ca、Ba、Mg（△）、Fe（高温）[氢后面的金属不跟水反应]②Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2 ③加碱能产生气体的：Al、Si、NH4+ ④加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-、C6H5O-（常温下）⑤有“电解”条件的，通常联想到下列代表物： a.电解电解质型：不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2（aq）b.放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4（aq） c.放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐如NaCl（aq）d.电解熔融离子化合物：如Al2O3（l）、NaCl（l） 无机推断题的突破方法：
解决无机框图推断题的一般流程是：整体浏览、寻找突破；由点到面、广泛联系；大胆假设、验证确认；明确要求、规范解答 。解题的关键是仔细审题，依据物质的特征来寻找突破口，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。常用的突破方法主要有以下几种。1．依据元素或物质的特征数据突破常用的有：(1)在地壳中含量最多的元素是氧；(2)在地壳中含量最多的金属元素是铝；(3)组成化合物种类最多的元素是碳；(4)相对分子质量最小的单质是氢气；(5)日常生活中应用最广泛的金属是铁。 2．依据物质的特性突破常用的有：(1)使淀粉变蓝的是I2；(2)能使铁、铝钝化的是冷的浓硫酸或浓硝酸；(3)能与SiO2反应而能雕刻玻璃的是氢氟酸；(4)能使品红溶液褪色，褪色后的溶液受热后恢复红色的是二氧化硫；(5)遇SCN-溶液变红色的是Fe3＋；(6)在放电的条件下与氧气化合生成NO的是氮气；(7)能与水剧烈反应生成氧气的气体是F2；(8)具有磁性的黑色固体是Fe3O4；(9)红棕色粉末是Fe2O3；(10)黄绿色气体是Cl2，红褐色沉淀是Fe(OH)3，能与水反应放出气体的淡黄色粉末是Na2O2。3．依据物质的特殊用途突破常用的有：(1)可作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂的是Na2O2；(2)可用于杀菌、消毒、漂白的物质主要有Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等；(3)可用作半导体材料、太阳能电池的是晶体硅；(4)用于制造光导纤维的是SiO2；(5)可用于治疗胃酸过多的物质是NaHCO3、Al(OH)3等；(6)可用于制造发酵粉的是NaHCO3；(7)可用作钡餐的是BaSO4；(8)可用于焊接钢轨、冶炼难熔金属的是铝热剂；(9)可用作感光材料的是AgBr；(10)可用作腐蚀印刷电路板的是FeCl3溶液。4．依据特殊现象突破常用的有：(1)燃烧时产生苍白色火焰的是氢气在氯气中燃烧；(2)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；(3)灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质；(4)在空气中迅速由无色变红棕色的气体是NO；(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是Fe(OH)2转化为Fe(OH)3；(6)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是NH3；(7)使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的是CO2、SO2；(8)加入NaOH溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3＋。5．根据限定条件和解题经验突破常用的有：(1)“常见金属”往往是铁或铝；(2)“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2；(3)“常用的溶剂”往往是H2O；(4)“常温常压下为液态”的往往是H2O；(5)“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价；(6)“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等；(7)“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；“电解”生成两种物质的往往是电解水型的溶液，生成的两种物质为氢气和氧气。熔融电解往往是电解Al2O3、NaCl或MgCl2。无机物间的特殊转化关系：
二、三角型转化
1．铁三角：
2．铝三角：
3．氯三角：
4．硅三角：
三、交叉型转化关系
1．硫及其重要化合物间的转化 ：
2．氮及其重要化合物间的转化 ：
3．钠及其重要化合物间的转化 ：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
&如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。定义:在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“· ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。(1)原子的电子式：H· 、Na· 、(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样：Na+、Al3+、Mg2+ (3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用 “[& ]”括起来，右上角标出“n-”：、、(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并：、(5)共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数：、(6)用电子式表示物质形成的过程： 氯化氢的形成过程：氯化镁的形成过程：
共价键中的每一对共用电子用一根短线表示，未成键电子不写出，物质的电子式就变成了结构式。例如:书写电子式的常见错误:
&1．漏写未参与成键的电子,如：2．化合物类型不清，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如：3．书写不规范，错写共用电子对如：N2的电子式为：，不能写成：，更不能写成：或。 4．不考虑原子间的结合顺序如：HClO的电子式为，而非。因氧原子需形成2对共用电子才能达到稳定结构，而H、 Cl各需形成1对共用电子就能达到稳定结构。 5．不考虑原子最外层有几个电子均写成8电子结构如：的电子式为，而非， 因中碳原子最外层应有6个电子(包括共用电子)，而非8个电子。 6．不清楚A如型离子化合物中两个B是分开写还是写一块如：中均为-l 价，Br-、H-已达到稳定结构，应分开写；C原子得一个电子，最外层有5个电子，需形成三对共用电子才能达到稳定结构，不能分开写；氧原子得一个电子，最外层有7个电子，需形成一对共用电子才能达到稳定结构，也不能分开写。它们的电子式分别为：
发现相似题
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71869209448316820141193363426111182常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式怎么写？_百度知道
常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式怎么写？
Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64.H2O：Zn2++4NH3&#8226：
Zn+2H+=Zn2++H2↑63：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、电解硫酸铜溶液：
H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、硫化钠、碳酸钙与醋酸反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、单质铜与稀硝酸反应、电解饱和食盐水、硫化钠溶液中加入溴水：
SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96：
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83：CO32–+H+=HCO3-
或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、铁粉与氯化铁溶液反应、物质的量之比为1;H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2&#172、澄清石灰水与稀盐酸反应：
Ag++NH3&#8226：
Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、葡萄糖发生银镜反应：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135：
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、氯化亚铁溶液中通入氯气、稀硝酸中通入SO2、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、单质铜与浓硝酸反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Fe+2H+=Fe2++H2↑48：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131：1：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88：
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100：Al3++3NH3&#8226、锌与醋酸：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24：
2I-+Cl2=I2+2Cl-76：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、氯气通入碳酸氢钠溶液中、电解氯化铜溶液、二氧化硫通入溴水中：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、氧化铝溶于强碱溶液、亚硫酸钠溶液中加入溴水、硫酸铜溶液中加入少量氨水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67：OH–+CO2=HCO3-13、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液中加入过量氨水、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液、氯化铝溶液中加入过量氨水：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36：
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、SO2通入酸性高锰酸钾溶液、碳酸钙与盐酸反应、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：H++OH–=H2O23：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、醋酸与氨水反应、苯酚与氯化铁溶液反应、钠与水反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、澄清石灰水通入过量CO2：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3&#8226：
2I-+Cl2=I2+2Cl-77、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
S2-+H2O HSO3-+OH-116：
SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、氯化铁溶液加入碘化钾溶液、醋酸钡溶液与硫酸反应、硫酸锌溶液中加入过量氨水：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、过氧化钠与水反应、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22;H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109：Cu2++4NH3&#8226、电解熔融氯化钠，这是个可逆反应：Cu2++2NH3&#8226： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：
MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氧化铝溶于强酸溶液、苯酚钠溶液中通入少量CO2、二氧化锰与浓盐酸共热：
HCOO-+H+=HCOOH129、向溴化亚铁溶液通入少量氯气、铜片插入硝酸银溶液、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液、甲酸钠跟盐酸反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39：
SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86：Ag++Cl-=AgCl↓2;2 、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)、钠与硫酸铜溶液、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44：
Ba2++SO42-=BaSO4↓118、氧化铁溶于盐酸：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110：
SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、NO2通入亚硫酸钠溶液：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、锌与氯化铵溶液：
CO32-+H2O HCO3-+OH-117、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：
CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128;H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145：
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95;H2O16、碘化钾溶液中加入氯水：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、金属铁溶于盐酸中、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、用氨水吸收过量的SO&#172：
CH3COOH+NH3&#8226、NO2溶于水：
3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液、向碘化亚铁溶液通入足量氯气、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液、氯气通入水中：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S、溴化钠溶液中加入氯水、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：
Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液跟过量氨水反应：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、磷酸溶液与过量澄清石灰水、硝酸银溶液中滴入少量氨水： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124：
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、氧化铁溶于氢碘酸溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液与盐酸反应、硫酸铜溶液中通入硫化氢：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130：Zn2++2NH3•：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液。还有其他的化学反应式： Fe3++3NH3&#8226、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸、氯化钡溶液与硫酸反应、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液、碳酸钠的第一步水解、铝跟氢氧化钠溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73：NH4++OH- NH3↑+H2O97、硫溶于热的氢氧化钠溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、亚硫酸溶液中加入氯化铁、澄清石灰水通入少量CO2： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、碳酸钙跟甲酸反应、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯气通入热的氢氧化钾溶液中、硫化亚铁与盐酸反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、向碘化亚铁溶液通入少量氯气、碘化钾溶液中加入过量氯水、明矾溶液加热水解生成沉淀、亚硫酸溶液中加入双氧水：S2–+2H+=H2S↑52、硫酸锌溶液中加入少量氨水、碳酸镁溶于强酸：
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、磷酸溶液与少量澄清石灰水：CO2+2OH–=CO32–+H2O18：
Cu↓+Cl2↑104：
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+103、氢氧化镁与稀硫酸反应、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266：Ag++2NH3&#8226、酸性氯化亚铁溶液与双氧水、硫化钠与盐酸反应： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应;H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84;H2O=AgOH↓+NH4+ 139：S2-+Cu2+=CuS↓101：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中;H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41：
2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92：CO2+OH–=HCO3-19、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、浓硝酸中通入SO2：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74;H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、锌与稀硫酸、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：
SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、铜与氯化铁溶液反应、苯酚钠溶于醋酸溶液： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、亚硫酸溶液中加入氯水氨气溶于水是俗称氨水化学名一水和氨 NH3+H2O=NH3：1NaAl合金置于水中、硝酸银溶液中滴加氨水至过量、氯酸钾与浓盐酸：S2–+Br2=S↓+2Br–53、硫化钠的第一步水解;H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、用氨水吸收少量SO2、小苏打溶液与甲酸溶液反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、电解熔融氧化铝、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸、四氧化三铁溶于浓盐酸、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、醋酸与氢氧化钾溶液反应：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113：
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、向次氯酸钙溶液中通入SO2、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠
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其他3条回答
4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O
常温下，就是自然反应了，加点燃这个条件不妥吧。
有这个反应吗？
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