过氧化钠和少量氯化亚铁溶液的颜色为什么不先有...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-04 05:56 标签： 氯化亚铁溶液
我查过了.水和氧气可以和氯化亚铁反应..氯化亚铁与过氧化钠反应.过氧化钠与水生氧气氢氧化钠.为什么氯化亚铁不先与水和氧气反应而先与氢氧化钠反应
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氯化亚铁和水与氧气的反应过程十分缓慢（氢氧化亚铁很快）.但如果氯化亚铁与过氧化钠反应时应该是先被过氧化钠氧化成三价铁,再和氢氧化钠生成沉淀呀!
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因为Na2O2的养化能力远强于水和氧气，FeCl2是先与Na2O2氧化还原，然后Na2O2在与水反应的氧气
NaOH溶液与氯化亚铁接触充分，水中溶解氧很少，且前者反应本身更完全、更易进行。
能与水和氧气反应的其实是Fe(OH）2,不是氯化亚铁。水和氧气可以和氯化亚铁反应：其实就是氯化亚铁先水解成Fe(OH）2后在与氧和水反应，所以要先和氢氧化钠反应，转化成Fe(OH）2才可以继续下去。
扫描下载二维码过氧化钠与氯化亚铁反应过程中有无白色沉淀
地球军团6397
因为过氧化钠是强氧化性的,而亚铁是强还原性的,所以会直接生成红褐色沉淀（Fe（OH）3）
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如果是在水溶液中，过氧化钠会与水反应生成氢氧化钠，氯化亚铁会与氢氧根反应生成氢氧化亚铁（是白色沉淀），但氢氧化亚铁很容易在空气中氧化成氢氧化铁（白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）。
扫描下载二维码将过氧化钠投到氯化亚铁的溶液中,最终有什么现象?
你妹的YC67OE30
生成红褐色沉淀,产生气泡沉淀是氢氧化铁 气泡为氧气
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生成红褐色沉淀，和产生气泡沉淀是氢氧化铁 气泡为氧气
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是? A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 (可能有多个正确选项) BC 因为
既有氧气生成,也有红棕色沉淀产生
形成红褐色沉淀Fe(OH)3，并有细小气泡O2产生。4Na2O2 + 4FeCl2 + 6H2O = 8NaCl + 4Fe(OH)3↓ +O2↑
生成红褐色沉淀，产生气泡,同时看到浅绿色的溶液逐渐变浅（当过氧化钠不足时）或变成无色（过氧化钠过量时）沉淀是氢氧化铁 气泡为氧气 ,
过氧化钠溶解，同时生成大量气泡，溶液出白色沉淀，沉淀迅速地变为灰绿色，最终变为红褐色！
扫描下载二维码分析：过氧化钠具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，以此解答．解答：解：Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应，3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓，立即生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成．故选D．点评：本题考查的是钠化合物的性质与铁的化合物性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象，难度不大．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ2为非极性分子；Y、Z&氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．回答下列问题：（1）写出化合物XZ2的电子式，其晶体类型为分子晶体．（2）Y、Z&氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是氨气分子之间、水分子之间都存在氢键．（3）将少量YZ2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是二氧化氮、氧气．（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol&H2和0.2mol&XZ2，发生如下反应：H2+XZ2?H2Z+XZ 测得平衡时，XZ2的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为2.25．（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
科目：高中化学
题型：阅读理解
X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．&X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．（1）X与A溶液反应的离子方程式为AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑．（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为&CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是O2．③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色．（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为ABCA．1：1：1&&&&&&&&&B．4：2：2.5&&&&&&&&C．4：8：7&&&&&&&&D．6：4：5所得溶液的浓度范围0.026～0.36（标准状况）（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），反应原理为：2Z+Q&&M+2E①放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe；②充电时，钠（写物质名称）电极接电源的负极．
科目：高中化学
（1）向澄清的石灰水不断通入二氧化碳直至过量时，溶液先变浑浊，后变澄清，有关反应的离子方程式为、．（2）若在饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出，反应的化学方程式为．（3）将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所发生反应的离子或化学方程式是：①；②；③．
科目：高中化学
来源：2016届四川省高一上学期期末模拟考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A．只有气泡产生&&&&&&&
B．生成灰绿色沉淀
C．生成白色沉淀&&&&&&&
D．生成红褐色沉淀并有气泡产生
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