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【高考必备】广东省潮州市颜锡祺中学学年高二下学期期末复习理科化学试题
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有些同学既喜爱化学，又害怕化学，原因之一就是化学的“繁、难、乱”。我们可以学会用归纳的方法解决这些问题。
根据物质的特点，将物质进行归纳，例：与“黄色”有关的物质：S，Na2O2AgBrAgPAg3PO4HNO3含Fe 溶解了少量Br2的溶液等。在有机物的水解方面，酯类物质既可用酸也可用碱作催化剂进行水解，蛋白质既可用酸作催化剂又可用碱化催化剂进行水解，而糖类只能用酸作催化剂水解，只能用碱作催化剂进行水解。
知识理解透彻了，记忆得快，记忆得牢。例如，我们在记忆醛类物质的性质时，先要理解醛基是醛类物质的官能团，醛基的性质主要体现在官能团上，这时我们就可以记住醛的主要化学性质是发生加成反应和氧化反应，理解了高分子全连节的组成，就可以推出其体，我们理解了元素周期律和元素周期表的形成，就能推出元素在周期表中的位置及其主要的化学性质，这样就便于记忆。
对容易混淆、相互干扰的知识，通过比较，可分清异同，防止干扰。例如：对同位素，同不比异形体，同系物，同分异构体四种概念可列表进行对比记忆。对原子晶体，离子晶体，分子晶体，金属晶体的结构和性质等可列表对比记忆，对于Na2O和Na2O2Na2CO3 和NaHCO3，有机物中的不同类物质之间都可以采用比较的方法进行记忆。
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学年广东省龙川一中高二3月月考（理科）化学部分
适用年级：高二
试卷年份：2011年
省份：广东
试卷类型：月考试卷
上传日期：累计组卷次数
下列电离方程式正确的是A．H2S2H＋ + S2－9 j4 P$ P$ h! e) `1 @$ f1 gB．HClO = H＋ +ClO－" N" f/ O. \8 j3 dC．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－5 C0 Z! H6 S, [
Y/ SD．H2CO3H＋ + HCO3－! A1 i: F, B: E
答案：-解析：-
下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
答案：-解析：-
下列叙述的方法不正确的是A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍) g" M
Y6 Z. H: a) bB．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀7 g! c5 f5 O; hC．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀: g- S% W7 j
X8 Y2 ZD．用牺牲锌块的方法来保护船身7 S7 M% B* ]! h' G% O
答案：-解析：-
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l）△H & 0+ S( _6 Y+ c/ Y; i, dB．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H & 0& Z: Y( X4 ]# C" ]! g6 L/ PC．4Fe（OH）2 （s）+ 2H2O（l）+ O2 （g）= 4Fe（OH）3 （s）△H & 0+ ]' T1 T. ^) _6 W, c9 N" dD．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H & 06 P* ^2 ^) c9 Q5 B) P$ Y
答案：-解析：-
在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－15 ]2 K6 h8 [$ O- g# O- \ B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍# S3 _1 Z
V( Q7 ]" j! V( T) h1 J$ j- W C．平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol: T2 Y0 h# Z
]8 M% j0 R/ D! `" O D．平衡时，若往容器内充入二氧化氮气体，则可提高N2O4的转化率! f, c4 [6 F2 K9 i! i* Y9 d 21世纪在线题库: / 免费
答案：-解析：-
对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）1 V6 [4 V9 j4 R4 K&B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态2 U2 h6 L5 C, B# F8 ]& G4 i. K! F&C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大6 M! [4 `8 d&D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）+ S( M/ R5 ?# X&
答案：-解析：-
0.01mol/L的H2S溶液中，下列关系正确的是A．c（H+）=c（OH－）+c（HS－）+c（S2－）: E$ a2 Y1 L3 _1 [0 c: iB．c（H2S）＞c（HS－）＞c（H＋）＞c（OH－）% G8 I: M/ f5 i: JC．c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）5 P; ]) O* K: D/ h1 bD．c（S2－）+c（HS－）+ c（H2S）=0.01mol/L! O# U4 `$ Y" H/ g
答案：-解析：-
下列物质一定属于同系物的是A．①和②5 J- W5 S9 F, R$ ]B．④和⑥# h7 U. S3 e) \8 I
f2 ]% `C．⑤和⑦: M: M% R0 G% C+ J4 OD．④和⑧) `4 C0 d/ h$ I1 R7 Q
答案：-解析：-
答案：-解析：-
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答案：-解析：-
(18分)& 0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为_________________。若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃的结构简式为_________________，名称是_________________&&&&&&。若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2—二甲基丁烷，则此烃属于_______ 烃，结构简式为_______________，名称是&& _________________。
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学年广东省广州六中高二上学期期末考试理科化学试卷（带解析）
适用年级：高二
试卷年份：2013年
省份：广东
试卷类型：期末考试
上传日期：累计组卷次数
下列关于能量变化的说法正确的是A．相同质量的水和冰相比较，冰的能量高+ X
U& R; @7 N- E B．化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式3 S/ R6 V2 Y% E0 A$ ^( @ C．化学反应既遵循质量守恒，也遵循能量守恒7 T: U9 X8 h
I3 Q/ H1 U! ]% L D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应9 U* G- e
J; X) T# X2 I
答案：-解析：-
在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)7 A1 C9 g. g. B3 W9 X3 Q B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
K1 L; b( Z6 [ C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)" R3 T8 P: P! d- S$ ?1 Y D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)4 b" \$ O" N) C' N0 W
答案：-解析：-
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是&A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变" @' M* O
F7 N/ d, H) O: eB．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率. M2 e/ P& H" Z+ ?C．在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率( ]% I- D/ R4 N. aD．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小# @) Z, i- A& C
答案：-解析：-
对于反应：2X＋Y2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)A．反应速率不变，Z的产量减少
@+ C+ \; C& c2 c+ BB．反应速率增大，Z的产量增大" Z1 I
W2 Z0 a- e' X" ZC．反应速率增大，Y的转化率降低9 i' f4 V& K7 Z- ?0 i9 @# Y. T0 MD．反应速率减小，Z的产量增大4 R! Z& K- h! W0 _1 ?# @8 f
答案：-解析：-
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq) NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol- S5 N* @, Y5 V6 ?: S
f# ]B．已知C(石墨，s) C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定' f6 d
c/ R, H$ M
G1 B) A, X" VC．已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol. b& Z1 Z/ W3 [5 H- I) g! _) ^+ ?D．已知2C(s)＋2O2(g) 2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) 2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH21 D: J0 J3 J
答案：-解析：-
对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是&A．△H & 0， m + n & x5 L2 f8 M. c. X& F' X B．△H & 0， m + n & x/ e# K
P7 b# @. ?: ] C．△H & 0， m + n & x$ X0 B* K+ P* E
e* `* G D．△H & 0， m + n & x/ a2 E) B2 B% F9 H
答案：-解析：-
下列说法正确的是A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质: S; Q/ f2 I/ Y; D; A5 g6 I7 V B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质8 I7 J! E0 N9 M: e' Z, \ C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质7 L4 R1 ?0 V" j3 j, I D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质: @% H0 C% B7 N3 H( \6 d4 ^
答案：-解析：-
有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液中OH－离子浓度相同 5 `* C7 O" ?/ d9 g7 [( c$ H. fB．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同( ^5 \7 E) a4 Q7 f$ P& ?* [C．两溶液溶质物质的量浓度相同! b3 E% L" T2 I* D8 j$ LD．加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等% C6 f7 a$ f0 a
答案：-解析：-
某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动
答案：-解析：-
列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（&&&）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+、NH、Cl－ 、NO, e0 T2 A8 @
@* V4 \# AB．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-7 S" e) P" O9 I- G% F. P; T6 SC．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-, Q
H) @4 h( ZD．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO" L) ]( X+ c! a7 D( U
答案：-解析：-
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是&&&&&（&&&） A．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定+ I+ c6 Q/ @* W5 V9 c7 ?3 g/ ?
A8 C B．锥形瓶未用待测液润洗& U- h9 Y5 K
K3 P C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视3 H% @0 a6 W2 K5 _7 ?# c D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
Q' d8 ?1 J# O7 b% S! E) d" `& ?
答案：-解析：-
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH&0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂 ⑥分离出ZA．①③⑤5 _7 ^* a: @2 `B．②③⑤; Q7 K" N
D3 @# ]" RC．②③⑥! ^& W3 g2 O; b- _5 a* Q0 dD．②④⑥1 A9 j$ W- O2 L
[; L7 D# N
答案：-解析：-
下列方法能使电离平衡H2OH+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是A．向水中加入少量硫酸铝固体& ]3 @3 i$ c% S" e B．向水中加入少量硫酸氢钠固体- Z8 b3 d% P$ a5 i C．向水中加入少量碳酸钠固体7 ?& @2 ]% T( J& c D．将水加热到100℃，使水的pH＝69 i' j! G7 P( E; I
答案：-解析：-
右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 A．Cu电极为正电极/ T+ a) G/ g5 h B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 : C2 @' R- ^3 G+ S C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu% b, W$ N) K. R D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液( K) i
T+ b/ V& i8 f
答案：-解析：-
下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用* T1 d9 N" \8 i+ Y4 Q) V&B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率" [6 O* Q! T9 H% i% d7 S, \3 V&C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用6 ?( G) B' i$ D( X8 i&D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀5 Z5 C2 @% Z( M* A
答案：-解析：-
将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 moloL－1，现有下列正确的是A．用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 moloL－1os－1$ ?, e8 W H- i& ^( X& L&B．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 moloL－14 F- S: M- L2 e* g
@0 U! ]&C．2 s 时物质 A 的转化率为70％
B. W* X+ `4 M&D．用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 moloL－1os－1' G$ e
Y9 W$ F* E&
答案：-解析：-
一定条件下在固定体积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是&&&&A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2' `) I$ C7 C, ?8 [: L B．X、Y、Z的浓度不再发生变化, R* P4 M7 A$ G, S, M: ^/ V8 X. H C．容器中的压强不再发生变化" R. Z- a$ h0 R" Z/ Z& D D．单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y5 V% P" H4 N( B+ h
答案：-解析：-
下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)% d1 D0 h9 I( U( c9 f/ @: W B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 44 _$ N" `
J# e( J' h3 ?6 Z C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH&7- T
j6 L- b0 V D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 减小5 e" P
j- O* A) e- @- A. E
答案：-解析：-
25℃时，在0.1 mol·L－1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－). E7 \$ c0 \! R2 c, F. U+ g( I! A B．NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)7 _% @) f5 A' Q% R
F7 a/ O& A C．CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)9 c2 ?5 ]4 X1 H D．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+ c(HCO)+c(H2CO3)+ F6 T% P) B- K5 R- e1 d8 Y! S
答案：-解析：-
下列叙述正确的是A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过4 @* b& Y" L4 Y& O8 _&B．在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的 * Z( i+ ]8 A" Y9 F! c&C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2& C) G) _. D/ [' V% M&D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH1 h. K8 f' a- O3 M0 ?- J&
答案：-解析：-
（1）已知热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1，请在答题卡的坐标图中，画出上述反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。（2）明矾能净水的原因： (用离子方程式和必要的文字解释)___________________________________________________________________________。（3）已知FeCl3能水解 ，则配制FeCl3溶液的方法是 ____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是&&&&&&&腐蚀（填“析氢”或“吸氧”） 写出铁锅腐蚀负极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&正极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&21世纪在线题库: / 免费
答案：-解析：-
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)& +& H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1&C(H2) =" 1.60" mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。(2)下列叙述正确的是______。（双选）A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C.CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高(3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（写出计箅过程）(4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数：K(4000C) ______ K(3000C) (填&、=或& )。(5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO2转化率随时间变化图。
答案：-解析：-
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下：稀硫酸8 L& ]6 U/ Z* N7 W&
X7 ^: O) F5 j" Z; E7 W为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：物质" a6 ^8 @$ F2 \$ d3 i$ UpH (开始沉淀)0 L# X/ j# B! O2 G' A9 A
KpH(完全沉淀)8 P" Q: M- `2 K. U( eFe(OH)3% P& `6 B. K$ M. A% `4 I9 `1.98 T7 H% h* J! h) Z$ f3.24 j, H2 K+ i9 MFe(OH)2$ I+ M* X* X% F# P- A7 i7.01 h3 I( N$ e9 B" g% L9.0* L& b! h: ?' DCu(OH)2
@( f" L$ N& b! e- R4 i0 Q- \" g4.7& P0 I0 g8 E/ G1 c: _6.7$ W* G
d8 G: N% Y(1)“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO固体。其中加入CuO作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，需调节溶液pH的范围为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)操作X包括 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等。在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)若向溶液B中逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，请写出存在的难溶物质的沉淀溶解平衡方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(4) 为准确测定溶液A中含有Fe2＋的物质的量浓度，实验如下：①取出25.00mL溶液A，配制成250 mL 溶液。②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入&&&&&&&&&&&&&&，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。(反应式： 5Fe2+ + MnO4— +10 H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 5H2O)③ 计算溶液A中Fe2+的物质的量浓度=&&&&&&&&&&&&&mol/L （只列出算式，不做运算）。
答案：-解析：-
甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) &CH3OH(g)&&ΔH1&&&&&&&&&CO2(g) ＋ 3H2(g) &CH3OH(g)& +& H2O(g)&&ΔH2&&&已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) &&ΔH3。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) &CO(g) + 3H2(g)&&ΔH4。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2（填“&”、“&”或“＝”）（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH&&&&&&&&&&&(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______&&&&&&&&&&&& ______。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是&&&&&&&&&&&&&；阴极材料是&&&&&&&&；阳极泥为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
答案：-解析：-