我们的老师讲，Fe（OH)3表面积大 易吸收H2O电离产生的H﹢ 而使胶体微粒带正电荷_百度知道
我们的老师讲，Fe（OH)3表面积大 易吸收H2O电离产生的H﹢ 而使胶体微粒带正电荷
4，初中不是学沉淀碱可以溶解在酸中并反应吗.H﹢为什么不会和Fe（OH)3中OH﹣反应生成H2O和Fe3﹢.H﹢和OH﹣为不什么在变H2O 3.H2O不是不导电吗 为什么可以电离
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二氧化碳，像，不是有氢离子就反应，只有不溶于水或微溶于水但超过了水的溶解度的气体才标注，这样呈酸性，太小，在溶液中反应，高浓度盐酸才有挥发性，不足以导电。4，氧气，需要溶液中氢离子多于氢氧根。3。2，到前者占优，两个反应同时存在，水电离为H与OH和H与OH合成水是动态平衡，水的电离可以看成可逆反应，水在标况下的离子积为10∧－141，才能反应
只有不溶于水或微溶于水但超过了水的溶解度的气体才标注，那不就是HCl溶于水 那为什么不与Fe(OH)3反应 谢谢
氯化铁的水解是可逆反应，在反应过程中不断加入氯化铁，使平衡右移，得到氯化铁胶体
那不就是HCl溶于水 那为什么不与Fe(OH)3反应 谢谢
反应，但是条件对正反应有利
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谢谢 谢谢 谢谢
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＞＞＞下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．..
下列过程需要通电才能进行的是（　　）①电离&&&②电解&&&&③电镀&&&&④电泳&&&&⑤电化腐蚀．A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部
题型：单选题难度：中档来源：不详
①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故④正确；⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．故选C．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列过程需要通电才能进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．..”主要考查你对&&胶体，强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离），电解池原理，金属的电化学腐蚀，金属的化学腐蚀&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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胶体强电解质电离（氯化钠、硫酸氢钠等物质的电离）电解池原理金属的电化学腐蚀金属的化学腐蚀
胶体：胶体：分散质粒子直径在10-9m~10-7m之间的分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征 胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶 ①常见的液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等 ②常见的气溶胶：雾、云、烟等；③常见的固溶胶：有色玻璃、烟水晶等胶体的性质： 丁达尔效应：①当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的通路，这条光亮的通路是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来方向而分散传播)形成的，即为丁达尔效应。 ②布朗运动：粒子在不停地、无秩序的运动 ③电泳：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里定向移动。一般来讲：金属氢氧化物，金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶体微粒带正电荷；非金属氧化物，金属硫化物的胶体胶粒吸附阴离子，胶体微粒带负电荷。 ④胶体聚沉：向胶体中加入少量电解质溶液时，由于加入的阳离子（或阴离子）中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。该过程不可逆。 &胶体的特性：
(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的，利用丁达尔效应可区分胶体和浊液。 (2)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。 (3)聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体颗粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。(4)电泳现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动。电泳现象说明胶体粒子带电。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。分散系比较：
胶体发生聚沉的条件：
因胶粒带电，故在一定条件下可以发生聚沉：
向胶体中滴加电解质
向胶体中加入带相反电荷胶粒的胶体
加热常见的胶体的带电情况：
胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物。例如Fe(OH)3、Al(OH)3等。
胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体。
胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体。
特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
注意：胶体不带电，而胶粒可以带电。
Fe(OH)3胶体的制备：
操作步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色为止。离子方程式：Fe3++3H2O=(加热)=Fe(OH)3(胶体)+3H+
点拨：(1)淀粉溶液、蛋白质溶液虽叫做溶液，但属于胶体。 &&&&&&&&&&& (2)胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等。强电解质电离：强电解质在溶液中完全电离，且符号为“=”，如NaCl=Na++Cl-、NaHSO4==Na++H++SO42-酸与碱反应的几种情况： 1．等体积、等物质的量浓度的酸混合 2．等体积的酸混合 3．若酸等体积混合溶液呈中性 4．强酸溶液(pH=a)与强碱溶液(pH=b)完全中和时的体积比电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
金属的腐蚀: 1．金属腐蚀的概念金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。 2．金属腐蚀的实质金属原子(M)失去电子而被氧化的过程。M-ne-==M n+金属的电化学腐蚀:不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀。最普遍的钢铁腐蚀是：负极：2Fe-4e-=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e-=4OH- （注：在少数情况下，若周围介质的酸性较强，正极的反应是：2H++2e-=H2↑）金属的腐蚀以电化腐蚀为主.例如,钢铁生锈的主要过程为(1)吸氧腐蚀：金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性很弱或呈中性②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） (2)析氢腐蚀：在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 ①发生条件：水膜的酸性较强 ②反应本质：形成原电池 ③铁为负极，（氧化反应）；正极反应：（还原反应） 钢铁的电化学腐蚀的两种类型：
金属腐蚀快慢的判断：
金属腐蚀的快慢与下列两个因素有关： (1)与构成原电池的材料有关，两极材料的活泼性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质溶液的性质有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般来说，可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀&原电池原理引起的腐蚀& 化学腐蚀&有防护措施的腐蚀金属的化学腐蚀:
1、定义:金属跟接触到的干燥气体(如O2、Cl2、SO2 等)或非电解质液体 (如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀2、条件：金属跟氧化剂直接接触3、现象：无电流产生4、本质：金属被氧化而腐蚀5、反应速率：v(电化学腐蚀)&v(化学腐蚀)
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12756118878520461620360499913250405为什么可溶性酸碱盐溶液可使胶体聚沉?如Fe(OH)3胶体,加入HCL会产生沉淀后溶解?为啥?_百度作业帮
为什么可溶性酸碱盐溶液可使胶体聚沉?如Fe(OH)3胶体,加入HCL会产生沉淀后溶解?为啥?
　　Fe(OH)3胶体微粒带正电荷,加入HCl电离产生的Cl-带负电荷中和Fe(OH)3胶体微粒带正电荷从而产生Fe(OH)3沉淀,继续加入HCl,会使Fe(OH)3沉淀溶解.
可溶性酸碱盐可以使胶体破坏发生沉淀
Fe（OH）3胶体带正电荷，加入可溶性酸碱盐后会电离出阴阳离子，会被胶体吸附胶体颗粒变大自然会沉降
想要产生胶体聚沉反应，原理就是：①中和胶粒的电荷②加快其胶粒的热运动以增加胶粒的结合机会。HCL就是电解质融入水可以电离，产生H+ 和CL-继而使FE(OH)3聚沉，当酸加到一定程度，胶体全部置出，生成氢氧化铁沉淀，再加HCL，它遇酸就生成了 FECL3和 H2O，所以溶解啦。...什么胶体粒子带正电,什么胶体带负电,碳酸氢铵带啥_百度作业帮
什么胶体粒子带正电,什么胶体带负电,碳酸氢铵带啥
记得是：金属氧化物和金属氢氧化物是带正电非金属氧化物和金属硫化物是带负电的.碳酸氢铵形成的是溶液
金属氧化物
金属氢氧化物胶粒一般带正电 非金属氧化物
金属硫化物等一般带负电!
碳酸氢铵是电解质,溶于水电离出阴阳离子,能中和胶体粒子所带的电荷,使胶体聚沉!
金属氧化物和金属氢氧化物的胶体粒子带正电；非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电。碳酸氢铵形成的是溶液，不是胶体。
1．正电： 　　一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3,Al(OH)3,Cr(OH)3,H2TiO3,Fe2O3,ZrO2,Th2O3 　　2．负电： 　　非金属氧化物，非金属硫化物，金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3,Au,Ag,Pt。（另外土壤胶粒子也带负电） 　　3．不带电：...用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（　　）
&能电离出H+的物质
复分解反应
导电的物质
电解质A．AB．BC．CD．D考点：；；．专题：．分析：可以从物质的分类着手分析完成此题，物质可分为混合物和纯净物，混合物包括浊液、溶液、胶体等，纯净物分为单质和化合物，化合物分为有机物和无机物，无机物分为氧化物、酸、碱、盐等．解答：解：A、氧化物属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确；B、能电离出H+的物质不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐类，酸属于化合物，故B错误；C、分散系包括胶体、浊液、溶液三类，故C错误；D、盐酸是一种导电的物质，但是导电的物质不一定是电解质，如金属单质导电，故D错误．故选A．点评：本题以框图的形式考查了常见物质类别的关系，要求同学们根据课本知识即可作出回答，要求同学们在平时的学习中要加强基础知识的识记．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：☆☆☆☆☆推荐试卷&
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