关于氧化还原反应的特征问题

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关于氧化还原反应的几个问题的研究关于氧化还原反应的一些问题1、氧化剂和还原剂指一个物质还是指这个物质里的某个元素?2、除了氧化剂>氧化产物,还原剂>还原产物这种判断方法,还有什么方法可以快速判断出氧化剂、还原剂强弱问题?(请不要照搬别的答案,请用最通俗易懂的话解释.)3、方程式中求电子的得失多少,是根据生成物算吗?4、怎样看元素化合价是最高价态还是最低价态啊?5、被还原 是发生的氧化反应吗?注:以上的问题希望可以用最通俗的话解释,我很笨,怕听不懂...还有针对这方面的问题,各位大侠有什么好的技巧、方法啥的么?可以学透彻?
你大爷CuLv
1.反应物中的某个或者某几个物质.2.我知道的只有这种.3.是的,根据反应物和生成物中
某种元素化合价的变化来算的.4.一般来说,最高价是正的,最低价是负的;而且最高价不会超过最外层电子数;最低价绝对值不会超过
最外层最大电子数 - (0价时的最外层电子数);除了个别几个,单记就好了.5.是的,氧化还原是同时进行的.被还原的同时,必定有被氧化的过程;而且,氧化剂被还原,还原剂被氧化.掌握得
失电子配平法
好像就好了吧.
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扫描下载二维码如何解决氧化还原反应中的几个问题
摘要:高中化学教学中 ,氧化还原反应的知识非常重要 ,也是难点之一 ,如何抓住典型反应 ,掌握基本概念和基本规律是解决这部分知识的关键环节 ,下面就这几个环节 ,谈谈本人的一些教学方法.1 正确理解概念 ,掌握判断方法1 .1 抓住典型反应 ,正确理解概念加热条件下金属钠与氯气的反应是学习氧化还原反应最常见的一个反应 ,以此反应作为典型例子 ,认真分析 ,牢固记忆 ,是正确的理解氧化还原反应有关概念的好方法.2 Na+ Cl2 2 N失去 2 e,化合价升高 ,被氧化a Cl得到 2 e,化合价降低 ,被还原在这个反应中 ,Cl2 中的 Cl得到电子 ,化合价降低 ,Cl2 是氧化剂 ,具有氧化性 ,Cl2 被还原 ,发生了还原反应 ,Na失去电子 ,化合价升高 ,是还原剂 ,具有还原性 ,Na被氧化 ,发生了氧化反应.由于 Na失去电子的同时 ,Cl2 中的 Cl得到电子 ,即氧化反应与还原反应同时进行 ,所以氧化还原反应就是“一种物质被氧化 ,同时另一种物质被还原的反应”.1 .2 比较概念异同 ,掌握判断方法1 .2 .1 概念比较.
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根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池: (1)装置要采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图(要求:①作
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根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池: (1)装置要采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图(要求:①作图规范②写出电极材料、电解液名称)。(2)在装置图中注明原电池的正极和负极以及外电路中电子的流动方向
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