知识点梳理
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【知识点的认识】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，如图所示：它们的区别是：1．物质和元素都是宏观概念，它们只讲种类，不讲个数；而分子、原子和离子等是微观粒子，既可以讲种类，也可以讲个数．2．元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；它与物质之间是组成关系，也就是，它是用来描述物质的宏观组成的，习惯上用“组成”来描述．例如，水是由氢元素和氧元素组成的（但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的”）．而分子、原子和离子都是微观粒子；它们与物质之间是构成关系，也就是，它们是用来描述物质的微观构成的，习惯上用“构成”来描述．例如，水是由水分子构成的（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的；但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”）；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．3．对于分子、原子和离子来说，分子是保持物质性质的最小粒子，它在化学变化中是可以再分的；原子是化学变化中的最小粒子，它在化学变化中是不可再分的；而离子是指带电的原子或原子团（实际上是一种特殊的原子）．
微粒观点的应用【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是B{{A}_{3}}（或{{A}_{3}}B）、{{A}_{2}}和{{B}_{2}}．（6）该反应的化学式是2B{{A}_{3}}（或{{A}_{3}}B）={{B}_{2}} +3{{A}_{2}}（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
质量守恒定律及其应用【知识点的认识】质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．2．推测一些物质的元素组成，例如，的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（　　）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学式为：4X+5{{O}_{2}}=4NO+6{{H}_{2}}O，则X的化学式为N{{H}_{3}}． 解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“N{{H}_{3}}”．4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是5g．解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g-10g）．
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示...”，相似的试题还有：
在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下则下列说法中正确的是()
A.反应物都是单质
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.A中氢元素和氮元素的原子个数比为1：3
D.生成的C和D的分子个数比为1：3
在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下则下列说法中正确的是()
A.反应物都是单质
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.A中氢元素和氮元素的原子个数比为1：3
D.生成的C和D的分子个数比为1：3
在点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图示：下列说法不正确的是()
A.该反应的本质是原子的重新组合
B.该反应中，分子个数发生了改变
C.该反应属于置换反应
D.该反应中，参加反应的A与B的分子数比为1：1A、B、C是初中化学中的常见物质，分别由一种、两种、三种元素组成．A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水．据此请回答：（1）写出B的化学式H2O2；（2）写出A生成水的化学方程式&2H2O2H2+O2 2H2O；（3）根据化合物的分类，C属于硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）．【考点】；；；．【专题】常见物质的推断题；压轴实验题．【分析】（1）根据B发生分解反应产生水，并且由两种元素组成来考虑；（2）根据A是一种元素组成并且通过化合反应生成水来分析；（3）根据中和反应的定义考虑．【解答】解：（1）由B发生分解反应产生水，说明B中一定含有氢元素和氧元素，又因为B中只有两种元素组成，所以B只能是过氧化氢，因为过氧化氢分解能生成水和氧气；（2）A发生化合反应生成水，并且A是由一种元素组成所以属于单质，两种单质相互化合生成水，只能是氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，用观察法配平即可；（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以由C发生中和反应都能生成水，说明C是酸或碱，又因为C是由三种元素组成并且是初中化学中的常见物质，所以可以是硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）．故答案为：（1）H2O2；（2）2H2+O2 2H2O；（3）硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）【点评】解答本题要知道化合反应、分解反应、中和反应的特点：化合是多变一的反应，分解是一变多的反应，中和是酸与碱发生的反应．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.38真题：4组卷：1
解析质量好中差物质A是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，下图是该反应的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．请回答下列问题：（1）1个C分子中含3个原子．（2）D物质的化学式为H2O．（3）4种物质中，属于单质的是B（填图中字母）．（4）下列说法正确的是B、C．A．反应前后，分子种类没有发生变化B．反应前后，原子的种类、数目不变C．A物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素D．该反应的基本类型为置换反应（5）物质完全反应时，可生成22gC物质和9gD物质．则：若A的相对原子质量为28，请写出该反应的化学方程式&2CO2+2H2OC2H4+3O22CO2+2H2O．【考点】；；；；．【专题】化学反应模拟图型；物质质量守恒．【分析】从各粒子的模型图可以看出该粒子的构成并能写出化学式，可解决（1）（2）题；（3）从粒子的原子构成能判断物质的种类，根据质量守恒定律的实质和应用来解答（4）题．（5）根据质量守恒定律和A物质的相对分子质量，可推出A的化学式，进而可写出化学方程式．【解答】解：（1）从C分子的模型图看出，1个C分子中含 3个原子，一个碳原子和两个氧原子，故C是二氧化碳．（2）D物质由一个氧原子和两个氢原子构成，是水的结构，化学式为 H2O．（3）单质是由同种元素组成的纯净物，在这4种物质中，属于单质的是 B，由氧原子构成，是氧气．（4）A在化学反应中分子可分原子不可分，B反应前后原子的种类，质量、数目都不变，C元素的种类也不变，反应后有碳、氢、氧元素，反应物中也必须有这三种元素．D因为生成物都是化合物，故此反应不是置换反应．故答案BC．（5）若A的相对分子质量为28，根据质量守恒定律推断因为A中一定含有碳氢元素，由碳（12）氢（1）氧（16）的相对原子质量可推断A中不含氧元素，因为一个碳原子和一个氧原子的相对原子质量的和就是28，就不能含有氢原子了，故A中不含氧元素，A由碳氢元素组成，其相对分子质量是28，则A的化学式只能是C2H4，由此可写出反应的化学方程式，注意配平和条件．故答案为：（1）3．（2）H2O．（3）B．（4）B、C（5）C2H4+3O22CO2+2H2O【点评】本题从对模型图的理解，质量守恒定律的应用和化学方程式的书写等方面进行了考查，是一道不错的习题．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.63真题：1组卷：2
解析质量好中差Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
{[①][][][][][][][][][][][][④][⑤][⑥][][][②][][][③][][][][⑦][][][][][][][][][Fe][][][][][][][][][][]}已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：____．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为____．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：____．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是____．Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．（3）写出下列各物质的化学式X：____；F：____．（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：____．G→E的离子反应方程式：____．-乐乐题库
& 元素周期律和元素周期表的综合应用知识点 & “Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B...”习题详情
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Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
①&&&&&&&&&&&&④&⑤&⑥&&&②&&&③&&&&⑦&&&&&&&&&Fe&&&&&&&&&&&已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO&．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-&．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O&．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是Na、Na2O2或NaH（选其中之一即可）&．Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．（3）写出下列各物质的化学式X：NH4HCO3&；F：NO2&．（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2&．G→E的离子反应方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
{[①][][][][][][][][][][][][④][⑤][⑥][][][②][][]...”的分析与解答如下所示：
Ⅰ．根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，（1）若E为氧化物，根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，B为硝酸，硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子；X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为白色沉淀，则X为铝盐．Ⅱ．C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH4HCO3，据此解答．
解：Ⅰ根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，B为NaOH，D为Al（OH）3，则A可能为Na、Na2O2或NaH，故答案为：Na、Na2O2或NaH．Ⅱ．解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO2，D为O2，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO2，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO3，B为液体，应为H2O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH4HCO3，（3）由以上分析可知，X为NH4HCO3，F为NO2，故答案为：NH4HCO3；NO2；（4）A→D为Na2O2和CO2的反应，化学反应方程式：2CO2+2Na2O2=2&Na2CO3+O2，G→E为铜和稀硝酸的氧化还原反应的离子反应方程式，离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：2CO2+2Na2O2=2&Na2CO3+O2；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
本题考查元素周期表、无机物的推断，熟悉物质的性质是解答本题的关键，同时考查无机物的推断，主要涉及N元素化合物性质及相互转化，题目难度不大，注意根据C的性质为突破口进行解答，学习中注意相关基础知识的积累．
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Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
{[①][][][][][][][][][][][][④][⑤][⑥][][][②...
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经过分析，习题“Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
{[①][][][][][][][][][][][][④][⑤][⑥][][][②][][]...”主要考察你对“元素周期律和元素周期表的综合应用”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期律和元素周期表的综合应用
与“Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
{[①][][][][][][][][][][][][④][⑤][⑥][][][②][][]...”相似的题目：
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为&&&&．根据元素周期律，请你预测：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是&&&&，酸性最弱的是&&&&：（2）写出①元素的符号：&&&&、写出②元素的名称：&&&&（3）在这些元素中，最活泼的非金属是&&&&（填化学式）；最不活泼的元素是&&&&．（4）元素S的最高正价和最低负价分别为&&&&、&&&&，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）&&&&．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是（　　）
W&X&&&Y&Z&X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YZ元素单质在化学反应中只表现氧化性X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素．其申Y、W位&于同一主族，Z、W位于同一周期；Y的最外层电子数是K层电子数的3倍；Z是同一周期中金属性最强的元素，X为非金属元素，其最外层电子数与Z相同．请回答下列问题：（1）Y的元素名称是&&&&．（2）Z2W的电子式是&&&&．（3）Z&Y&X中含有的化学键为&&&&．（4）Z2Y2与X2Y反应的离子方程式是：&&&&．（5）A和B均由以上四种元素构成，请写出它们之间反应的离子方程式：&&&&． （6）若把铜片放入X2WY4溶液中，溶液无明显的变化，若在X2WY4溶液中加入X2Y2后，观察到铜片附近的溶液变蓝色，请写出反应的化学方程式：&&&&．
“Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B...”的最新评论
该知识点好题
1下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（　　）
&&&&&&&& 族周期&ⅠA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅤⅡA&2&&&&c&&d&&3&a&b&&&&e&f&
2置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：&&&&．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
该知识点易错题
1下列排列顺序正确的是（　　）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-．
2（2008o天津理综，26）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为&&&&．（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为&&&&．（3）X的硝酸盐水溶液显&&&&性，用离子方程式解释原因：&&&&．（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为&&&&．（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：&&&&＞&&&&（用分子式表示）．（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是&&&&＞&&&&＞&&&&＞&&&&．（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q&kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：&&&&．
3（2014o温州一模）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）
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{[①][][][][][][][][][][][][④][⑤][⑥][][][②][][][③][][][][⑦][][][][][][][][][Fe][][][][][][][][][][]}已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：____．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为____．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：____．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是____．Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．（3）写出下列各物质的化学式X：____；F：____．（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：____．G→E的离子反应方程式：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Ⅰ．给出表格是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是由表格给出的①～⑦号元素及铁元素组成的常见单质或化合物．
{[①][][][][][][][][][][][][④][⑤][⑥][][][②][][][③][][][][⑦][][][][][][][][][Fe][][][][][][][][][][]}已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为：____．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为____．②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：____．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是____．Ⅱ．如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X分解产生A、B和C三种产物的比值为1：1：1．（3）写出下列各物质的化学式X：____；F：____．（4）按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：____．G→E的离子反应方程式：____．”相似的习题。A和B反应生成C,反应由A B开始,它们的起始浓度均为1mol/L,反应进行2分钟后,A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L,则2分钟内反应的平均速率vA=?vB=?vC=?_百度作业帮
A和B反应生成C,反应由A B开始,它们的起始浓度均为1mol/L,反应进行2分钟后,A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L,则2分钟内反应的平均速率vA=?vB=?vC=?
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VA=[(1-0.8)mol/L]/2min=0.1mol/L*minVb=[(1-0.6)mol/L]/2min=0.2mol/L*minVc=[0.6mol/L]/2min=0.3mol/L*min