与水反应有水生成的置换反应NH3的反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-15 11:54 标签： 有水生成的置换反应
当前位置：
＞＞＞下列关于氨气的说法不正确的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量..
下列关于氨气的说法不正确的是（ & ）
A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH4+
B．NH3能在铂的存在下与O2反应
C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3
题型：多选题难度：中档来源：不详
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列关于氨气的说法不正确的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量..”主要考查你对&&氨气&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。
发现相似题
与“下列关于氨气的说法不正确的是（）A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量..”考查相似的试题有：
13739014246371479247777217224117926免费提供初高中全科学习资源,全力打造最优质免费知识平台!
◆◆欢迎访问『为学』免费学科知识站点，我们将竭尽全力为您收集更多优质学习资源！
记住本站网址：
当前位置 :
> 氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3
氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3
氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意图（实验前系统内的空气已排出；图中箭头表示气体的流向）　　填空和回答问题：　　（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？　　甲__________，乙__________。（填“能”或“不能”）　　（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案均能制得氮化镁，此小题不用回答）。　　__________________________。　　[分析]　　甲方案制得的NH3，经过碱石灰干燥，再经过浓H2SO4时，和硫酸反应生成(NH4)2SO4，使得反应到此终结，后边反应由于没有NH3无法进行，不能得到氮化镁；乙方案改正了甲方案的两点错误，NH3被CuO氧化成N2后，经过水洗除去未反应的NH3，最后N2经浓H2SO4干燥后与高温镁粉反应制得氮化镁，该方案是可行的。　　[解]　　（1）不能，能　　（2）甲方案中反应产生的NH3全部被浓硫酸吸收，不能进行后续反应。
试卷 / &&&&&&
( 转载时请注明本文出处及文章链接 )
&&( 13:8:35)&&( 10:45:24)&&( 23:51:7)&&( 23:49:59)&&( 23:48:37)&&( 23:45:11)&&( 23:45:11)&&( 23:43:8)&&( 23:40:54)&&( 23:40:12)下列各种物质,都能与水反应且生成物都溶于水的是A NH3 Cl2B Na2O2 SO3C NO NO2D Mg Al_百度作业帮
下列各种物质,都能与水反应且生成物都溶于水的是A NH3 Cl2B Na2O2 SO3C NO NO2D Mg Al
选AA中,氨气+水生成氨水,氯气+水生成盐酸+次氯酸,产物均溶于水B中,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠+氧气（不溶于水）C中,NO与水不反应D中,Mg加热与水反应的氢氧化镁及Al均不溶于水
选AA中，氨气+水生成氨水，氯气+水生成盐酸+次氯酸，产物均溶于水B中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠+氧气（不溶于水）C中，NO与水不反应D中，Mg、Al与水反应，产物均不溶于水（氢氧化镁、氢氧化铝）
A.NH3与水生成一水合氨.Cl2和水生成氯化氢和次氯酸.均溶于水（2013o闸北区二模）固体NH5属于离子晶体．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3oH2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）A．与水反应时，水作氧化剂B．NH5中N元素的化合价为+5价C．1&mol&NH5中含有5NA个N-H键D．与乙醇反应时，NH5被还原考点：．专题：．分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；B．根据元素化合价的代数和为0计算氮元素的化合价，注意NH5属于离子晶体；C．NH5是离子化合物氢化铵，由氢离子和铵根离子构成，根据构成离子计算含有氮氢键个数；D．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂在反应中被还原．解答：解：A．该反应中，水中的氢元素化合价由+1价→0价，所以水得电子作氧化剂，故A正确；B．NH5属于离子化合物，其化学式为NH4H，氢离子为-1价，铵根离子中氢元素为+1价，则氮元素为-3价，故B错误；C．NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故C错误；D．根据NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH5中氢离子的化合价由-1价→0价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应，难度较大，能根据题意判断化合物NH5含有的离子是解本题的关键．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日☆☆☆☆☆推荐试卷
解析质量好解析质量中解析质量差（2012o佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H2OCO+H2，CO+H2OCO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）．
（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是．
（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式．
（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-185℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在℃．
提 示 请您或之后查看试题解析 惊喜：新移动手机注册无广告查看试题解析、半价提问

我要回帖

更多关于 有水生成的置换反应 的文章

 

随机推荐