40克naoh的电离方程式加水稀释成1升,测得溶度...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-21 22:41 标签： al naoh
将40克NaOH溶于水配成0.5L溶液,其物质的量浓度为什么不是1摩尔每升_百度作业帮
将40克NaOH溶于水配成0.5L溶液,其物质的量浓度为什么不是1摩尔每升
当然不是1mol/L因为氢氧化钠物质的量=40g/40克每摩尔=1mol物质的量浓度=物质的量/溶液体积=1mol/0.5L=2摩尔每升
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c=n/V=(m/M)/V=(40/40)/0.5=2 mol/L
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3秒自动关闭窗口高中化学将40克NaOH溶于1升水中配成溶液,则该溶液物质的量浓度为:
A．1 mol•L－1
B．4mol•L－1
C．40 mol•L－1
D．无法计算详细解答 讲过程没明白啊_百度作业帮
高中化学将40克NaOH溶于1升水中配成溶液,则该溶液物质的量浓度为:
A．1 mol•L－1
B．4mol•L－1
C．40 mol•L－1
D．无法计算详细解答 讲过程没明白啊
生日快乐429474
由于溶剂已经有1L,溶液体积将大于1L,故无法计算,选D
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答案应该是A吧。溶液的物质的量浓度等于溶质物质的量除以溶液体积，一般在这类计算中，溶剂中加入溶质而引起的体积变化可以忽略不计。溶质的物质的量等于质量除以摩尔质量，即n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40g/(40g/mol)=1molc(NaOH)=1mol/1L=1mol/L
扫描下载二维码实验室欲用NaOH固体配制1.0mol&L&1的NaOH溶液240mL。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、还有。（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高
试题及解析
学段：初中
学科：化学
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol&L—1的NaOH溶液240mL 。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为&&&&& g，要完成本实验该同学应称出&&&&&&&&& g NaOH。
点击隐藏试题答案:
（1）②①③⑧⑤⑥⑦④&& 250mL容量瓶& 胶头滴管（2）27.4 &&10.0（3）查漏& &（4）④ ⑤
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答案不给力根据题意，完成下列问题．（1）常温下，将1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．（2）某温度时，测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．_百度作业帮
根据题意，完成下列问题．（1）常温下，将1mL&pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．（2）某温度时，测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（3）常温下，设pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则1c2=______．（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．
（1）1mL&pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L，则pH=-lg0.001=3，故答案为：3；（2）常温下，0.01moloL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH为11，则KW=0.01×10-11=1.0×10-13，温度高于25℃，故答案为：1.0×10-13；（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=-1410-5=10-9mol/L，pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-9mol/L，则1c2=1，故答案为：1；（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以=0.01mol/L，解得a：b=11：90，故答案为：1：100；11：90．
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（1）1mL&pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c（H+）由0.1mol/L变为0.001mol/L；（2）常温下，0.01moloL-1的NaOH溶液的pH为12，而某温度时测得0.01moloL-1的NaOH溶液的pH为11，则KW增大；（3）pH=5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1=10--9mol/L，pH=9的Ba（OH）2溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-9mol/L；（4）若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L；若所得混合溶液pH=12，则碱过量，所以a×0.1-b×0.001a+b=0.01mol/L．
本题考点：
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评：
本题考查酸碱混合pH的计算，明确浓度与pH的换算、酸碱混合溶液为中性、碱性时离子浓度的关系等是解答本题的关键，题目难度中等．
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