初中化学离子共存问题问题：为什么催化剂不算是反应物...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-22 05:19 标签： 初中化学催化剂
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
题型：单选题难度：偏易来源：福建省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题““活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”..”主要考查你对&&活化分子、活化能、有效碰撞&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
活化分子、活化能、有效碰撞
有效碰撞与活化分子：1．化学反应过程就是反应物分子分裂成原子，原子重新组合成生成物分子的过程，也就是反应物分子中化学键断裂、生成物分子中化学键形成的过程。 2．旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子 (或离子)的相互碰撞来实现的。反应物分子(或离子)问的碰撞是化学反应发生的先决条件，但并不是反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应。 3．能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞，把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有可能使原子问的化学键断裂，从而导致化学反应的发生。但并不是活化分子的每次碰撞都能引起化学反应。 4．分子间的自由碰撞必然会有不同的碰撞取向。研究发现，有效的分子碰撞，分子除了要有足够的能量以外，还要有合适的碰撞取向。从分子能量的方面来看，活化分子具备发生有效碰撞的条件。从分子碰撞取向的方向来看，活化分子的某次碰撞并不一定能引发化学反应。若活化分子碰撞取向合适，才能发生化学反应；若活化分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。或者说，具有较高能量的活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能引发化学反应。 5．为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子所多出来的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。 6．活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能来提高反应速率的。
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653537260811269211374810104571407教师讲解错误
错误详细描述：
（2014江苏南京）如图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质，且甲、乙、丙为不同类别的化合物，乙属于氧化物．胃液中含有适量的甲，可帮助消化，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物略去．（1）写出甲的化学式________．（2）①若乙在常温下为液体，丙可用来改良酸性土壤，则乙的化学式为________，丙的化学式为________．②若乙在常温下为气体，且可由甲与大理石反应得到，则乙的化学式为________．丙能与①中丙发生复分解反应，其化学方程式为________（写出一个即可）．③写出①中的乙和②中的乙发生化合反应的化学方程式________．
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反应物在“点燃”“高温”“加热”“煅烧”“催化剂”的反应条件下,各是放热或吸热?可我们老师说碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳是吸热反应。请问如何辨别物质反应是放热还是吸热？
物质的放热和吸热其实要看反应前后能量的变化 如果你是初中生那么只要记住就行了
到了高中就会懂
如果反应物的总能量大于产物的能量 则这个反应是放热反应
反之为吸热反应
看反应本质，与条件完全无关条件是加速反应，或者提高产物而已可以说你说的条件可以都是放热也可以都是吸热
看反应物和生成物的能量如果反应物的能量高于生成物的能量，则是放热反映如果反应物的能量低于生成物的能量，则是吸热反映和是不是点燃”“高温”“加热”“煅烧”“催化剂”这些反映条件不是有太大的关系，但是确实也是有规律可循的，一般来说。这里只说的是一般来说哈，点燃”“高温”“加热”“煅烧”对于反映进行的方向是吸热，但这只是一般来说...
前4个都是放热，催化剂有可能放热有可能吸热 你要这样说就复杂了，现阶段不可能跟你说很清楚你说的这5样都是反应条件，只是条件，和吸热放热无关，具体是吸热放热的看什么反应

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