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写出下列反应化学方程式
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你可能喜欢碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：①如图装置中NaOH溶液的作用是____．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____（填写化学式）．②步骤二中，水浴加热所需仪器有____、____（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是____．③步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法．④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____．-乐乐课堂
& 制备实验方案的设计知识点 & “碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种...”习题详情
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碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．步骤二：碱式碳酸铜的制备：向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品．完成下列填空：①如图装置中NaOH溶液的作用是&．反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有　&（填写化学式）．②步骤二中，水浴加热所需仪器有　&、　&（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是　&．③步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法．④若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-江西省上饶市横峰中学高三（上）第一次月考化学试卷
分析与解答
习题“碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应...”的分析与解答如下所示：
广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NOx，NaOH溶液可用来吸收NOx，利用NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知，反应结束后，广口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新生成的NaNO2与NaNO3；因反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯、温度计（测定水温）；洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠．碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜的方程式，利用“差量法”计算得到所求量，可得：222：62=2.42x：（2.42-1.80），解得x=0.92；①广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NOx，NaOH溶液可用来吸收NOx，利用NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O可知，反应结束后，广口瓶的溶液中，除了剩余的NaOH外，还含有新生成的NaNO2与NaNO3；故答案为：吸收氮氧化物，NaNO2、NaNO3；②因反应器为大试管，故水浴加热中用来盛放水的仪器可以选用烧杯、温度计（测定水温）；洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠；故答案为：烧杯、温度计；除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠；③滤液中可能含有CO32-，检验CO32-的方法是：取试样于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊证明含碳酸根离子；故答案为：取试样于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊证明含碳酸根离子；④碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜的方程式，Cu2（OH）2CO3=2CuO+CO2↑+H2O；利用“差量法”计算可得：222：62=2.42x：（2.42-1.80），解得x=0.92=92%；故答案为：0.92或92%；
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碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量）...
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等考点的理解。
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制备实验方案的设计
与“碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜：如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中（废铜屑过量），充分反应...”相似的题目：
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜：工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4o5H2O…CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是&&&&．②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是&&&&，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是&&&&．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4o5H2O晶体，操作是将CuSO4o5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，&&&&，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是&&&&．（2）探究氧化铜性质：①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是&&&&．②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有&&&&．&&&&
某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验Ⅰ：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是&&&&．（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为&&&&；装置④中制备NaClO2的化学方程式为&&&&．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③&&&&；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品m&g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO-2+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c&moloL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V&mL（已知：I2+2S2O-2═2I-+S4O2-6．（4）达到滴定终点时的现象为&&&&．（5）该样品中NaClO2的质量分数为&&&&（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为&&&&．
（1）现有废铜屑和废硫酸，请从原料的利用率和环保的角度分析，设计一个制取胆矾的合理方案，只用化学方程式说明第一步：&&&&第二步：&&&&第三步：过滤，加热浓缩，冷却结晶&&&&（2）有人建议用铜和稀硫酸混合在加热的条件下不断通入空气以制得硫酸铜溶液，请写出该反应的化学方程式&&&&．&&&&
“碱式碳酸铜 Cu2（OH）2CO3是一种...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
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2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是（　　）
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（2012四川绵阳）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图所示，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质。根据推断回答下列问题。①H的化学式是________；②碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为________；③写出D＋F→G＋H反应的化学方程式：________；④向碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：________。
主讲：焦志厚
【思路分析】
“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)CO]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，则A为水，B是黑色固体（可能是氧化铜），F、G为金属单质。
【解析过程】
“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu(OH)CO]，受热分解为三种常见的化合物，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，其中A是最常见的液态物质，则A为水，B是黑色固体是氧化铜，C为常见气体所以C是二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以E是一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F是铁，由于B是氧化铜，与硫酸反应生成硫酸铜，所以D是硫酸铜，所以D和F反应是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以方程式是：Fe+CuSO=FeSO+Cu；向Cu(OH)CO中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，生成了氯化铜、水和二氧化碳，二氧化碳后面标上上升箭头，用观察法配平，所以方程式是：4HCl+ Cu(OH)CO=2CuCl+CO↑+3HO。
①FeSO；②8：5；③Fe+CuSO= FeSO+Cu；④4HCl+ Cu(OH)CO=2CuCl+CO↑+3HO
物质推断要在明显的结论的协助下，逐一突破，注意相互的限制制约的利用。
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碱式碳酸铜分解的化学方程式
受热分解Cu2(OH)2CO3═△═2CuO+CO2↑+H2O↑
加热分解化学方程式：Cu2(OH)2CO3═△═2CuO+CO2↑+H2O
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学年山东省青岛市胶州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共16分）1．下列过程中不发生化学变化的是（ ）A．B．C．D． 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．空气B．四氧化三铁C．pH=7的溶液D．盐酸 3．下列物质中所含氮元素化合价最低的是（ ）A．NO2B．N2C．NH4ClD．HNO3 4．下列实验操作正确的是（ ）A．检查气密性B．测量溶液的pHC．取固体药品D．稀释浓硫酸 5．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成 6．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）A．明矾溶液可以区分硬水和软水B．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气D．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 7．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（ ）A．B．C．D． 8．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ）A．扇蜡烛会隔绝空气B．扇蜡烛会降低石蜡着火点C．扇煤炉会增大空气进入量D．扇煤炉会增加新的易燃物 9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定 10．下列记录的实验现象与事实不相符的是（ ）A．磷在空气中燃烧产生大量白烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1D．取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解 11．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）A．测得炉具清洁剂pH=13B．测得厕所清洁剂pH=8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红 12．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）A．原子中一定含有质子、中子、电子B．氯离子的离子结构示意图为C．仅由碳原子构成的物质属于纯净物D．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的 13．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）①干冰用于人工降雨②石墨可作电极③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②④D．①③④ 14．下列事故的处理方法错误的是（ ）A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 15．下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（ ）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠．A．②③B．①②C．①④D．④② 16．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO22CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（ ）A．X是相对分子质量最小的氧化物B．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变C．该反应属于复分解反应D．加热Cu2（OH）2CO2的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
二、选择题（每小题各有1-2个选项符合题意）17．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用．下列有关说法错误的是（ ）A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料B．变废为宝，将地沟油转化为航空燃油C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应 18．下列化学用语正确的是（ ）A．硝酸镁MgNO3B．2个钾离子2K+C．3个氧原子3OD．氧化铝A1O 19．下列选项中物质的名称、俗名和化学式都一致且正确的是（ ）A．银水银AgB．碳酸钠纯碱NaCO3C．氧化钙熟石灰CaOD．氢氧化钠烧碱NaOH 20．下列实验结论错误的是（ ）选项ABCD实验实验现象通入氧气后热水中的白磷燃烧带火星的木条伸入氧气中复燃紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭实验结论燃烧需要氧气氧气浓度越大，燃烧越剧烈使石蕊变红的是二氧化碳CO2密度比空气大，不可燃不助燃A．AB．BC．CD．D 21．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）A．该图象表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 22．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）A．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7B．酸能与碱反应生成盐和水，所以与碱反应生成盐和水的物质一定是酸C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
三、理解与应用（共4小题，满分25分）23．化学用语是学习化学的里要工具．（l）写出下列微粒的化学符号①两个氮气分子 ②碳酸根离子 （2）从下列物质中选择合适物质填空（填化学式）：a．盐酸b．干冰c．甲烷d．生石灰①用于人工降雨 ②用作干燥剂 ③用于金属表面除锈 ④天然气的主要成分 （3）写出下列反应的化学方程式①锌与稀盐酸 ②甲烷燃烧 ． 24．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．（1）从微观角度（图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．）①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是 （填“原子”或“分子”）．②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 ．（2）从反应条件角度（两种物质反应条件不间，生成物不同）①铁丝在纯氧中燃烧的现象为 ．②铁丝在潮湿的空气中会生锈（主势成分为Fe2O3），加入稀盐酸可除锈的原理是 （用化学方程式表示）．（3）从能量变化角度（利用图2装置进行实验，认识物质变化中的能量变化）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是 ．②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是 （填标号）．A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠． 25．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的 来止痒．（2）用熟石灰来改良含有硫酸的酸性土壤，请用化学方程式表示其原理 ．（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是 ．（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能．（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是 （填序号）．A．二氧化硫B．臭氧C．一氧化碳D．PM2.5． 26．如图为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质．图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图回答．（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是 （填字母序号）．A．Cu（OH）2B．HClC．CO2（2）物质B属于 （填“金属氧化物”或“非金属氧化物”），稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是其溶液中都含有 ．（3）铁与稀硫酸反应的现象为 ．（4）在①②③④反应中，不属于复分解反应的是 ，反应②的化学方程式为 （写出一个即可）．
四、实验与探究（共2小题，满分17分）27．实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．（1）仪器①的名称是 ．（2）实验室制取氧气时，发生反应的化学方程式为 ；选用的发生装置是 （填字母序号）；若用装置F收集氧气，则气体应从 端进（填“a”或“b”）．（3）实验室制取二氧化碳时，选用的药品是稀盐酸和 ，发生反应的化学方程式为 ；选用的收集装置是 （填字母序号），原因是 ，检验方法是 ．（4）如图G，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，实验现象是 ． 28．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：① ，兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？【猜 想】Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．② 【实验探究】（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是③ ．（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想Ⅰ成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想Ⅰ成立，理由是④ ．（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．实验步骤实验现象实验结论①取样品加水溶解滴加酚酞②取样品滴加足量的稀盐酸⑤ ⑥ 猜想Ⅲ成立【思 考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是⑦ （用化学方程式表示）．
五、分析与计算29．物质A是由地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成，与稀盐酸反应得到物质B的水溶液，请根据题意填空：（1）A物质的各元素的质量比为 （填最简整数比）；（2）B物质的化学式 ，其相对分子质量为 ． 30．某碳酸钠样品有少量硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成1OOg溶液，将其全部加入到1OOg一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应．生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g．请计算：原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（请写出计算过程，结果精确到0.1%）．
学年山东省青岛市胶州市九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共16分）1．下列过程中不发生化学变化的是（ ）A．B．C．D．【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．浓氨水挥发出了氨气，氨气与水结合成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，此过程中生成了新物质，属于化学变化；B．木炭在氧气中燃烧生成了新物质二氧化碳，属于化学变化；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，生成了新物质，属于化学变化；D．水的过滤以及吸附中没有新物质生成，属于物理变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化． 2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）A．空气B．四氧化三铁C．pH=7的溶液D．盐酸【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物．B、四氧化三铁是由一种物质组成的物质，属于纯净物．C、pH=7的溶液中含有溶质和溶剂，属于混合物．D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物．故选B．【点评】本题主要考查了物质的分类，可以依据物质的组成进行． 3．下列物质中所含氮元素化合价最低的是（ ）A．NO2B．N2C．NH4ClD．HNO3【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．【解答】解：A、氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）×2=0，则x=+4价．B、根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．C、氢元素显+1价，氯元素显1价，设氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×4+（1）=0，则y=3价．D、氢元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+z+（2）×3=0，z=+5价．故氮元素的化合价最低的是C．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键． 4．下列实验操作正确的是（ ）A．检查气密性B．测量溶液的pHC．取固体药品D．稀释浓硫酸【考点】检查装置的气密性；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．B、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．C、根据固体药品的取用方法分析；D、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”【解答】解：A、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．但图示操作长颈漏斗与外部相通，故错误；B、测pH值的方法：将pH试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH试纸放在溶液中，操作错误，故错误；C、取用固体药品时，拿下瓶赛倒放在桌面上，故错误；D、在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，操作正确；故选：D．【点评】熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键． 5．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质．【专题】化学反应模拟图型．【分析】观察化学反应过程的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、反应的方程式，据其意义分析判断有的说法．【解答】解：由化学反应过程的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：该反应是氧化汞在一定条件下反应生成了汞和氧气，反应的方程式是：2HgO2Hg+O2↑．A、由方程式可知，分子的个数发生了变化，故A错误；B、由方程式可知，生成物有2种，故B错误；C、由微粒的变化可知，反应前后汞原子和氧原子的个数不变，故C正确；D、汞是一种金属，是由汞原子构成的，氧气是由氧分子构成的，故D错误．故选C．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法． 6．水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）A．明矾溶液可以区分硬水和软水B．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田C．水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气D．在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化【考点】硬水与软水；水的性质和应用；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治；化学变化和物理变化的判别．【专题】化学知识生活化；空气与水．【分析】A、根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答；B、根据工业废水中可能含有污染水的物质解答；C、根据质量守恒定律解答；D、根据在自来水厂净化水的过程中，消毒是化学变化解答；【解答】解：A、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，该选项说法不正确；B、工业废水中可能含有污染水的物质，因此不能用工业废水直接浇灌农田，该选项说法不正确；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确．D、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，该选项说法不正确；答案：C【点评】利用肥皂水可以区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水；如果产生的泡沫很少，或不产生泡沫，是硬水． 7．证明汽水中含有CO2气体，最合理的做法是（ ）A．B．C．D．【考点】二氧化碳的检验和验满．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来进行检验．【解答】解：A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也能，故A错；B、二氧化碳是无色无味的气体，无色无味的气体很多，例如氧气、氮气都是无色无味的气体，故B错；C、振荡汽水瓶瓶子变瘪，出来的气体不一定是二氧化碳，故C错；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以用澄清石灰水检验是正确的，故D正确．故选D．【点评】解答本题关键是要知道二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊． 8．煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是（ ）A．扇蜡烛会隔绝空气B．扇蜡烛会降低石蜡着火点C．扇煤炉会增大空气进入量D．扇煤炉会增加新的易燃物【考点】灭火的原理和方法．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】根据燃烧的条件分析，燃烧条件：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．【解答】解：由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可，同时具备．蜡烛燃烧发出的热量少，扇子扇来的冷空气使其温度降到着火点以下，所以蜡烛一扇就熄；而煤火的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，所以越扇越旺．故选：C．【点评】掌握燃烧的条件为：可燃物、温度达到着火点、与氧气或空气接触；了解灭火的原理是解答问题的关键． 9．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（ ）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量．【解答】解：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确．B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确．C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确．D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键． 10．下列记录的实验现象与事实不相符的是（ ）A．磷在空气中燃烧产生大量白烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1D．取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．C、根据电解水的实验现象进行分析判断．D、根据氢氧化钠易潮解进行分析判断．【解答】解：A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白雾，故选项说法正确．C、在电解水实验中，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误．D、氢氧化钠易潮解，取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解，故选项说法正确．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性、电解水的实验现象、氢氧化钠易潮解即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别． 11．同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是（ ）A．测得炉具清洁剂pH=13B．测得厕所清洁剂pH=8C．炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D．厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】根据已有的酸碱指示剂与溶液的酸碱性的关系进行分析解答即可．【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH=13，正确；B、厕所清洁剂有强酸性，测得厕所清洁剂pH=8，是呈碱性的数据，错误；C、炉具清洁剂呈强碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确；D、厕所清洁剂呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；故选B．【点评】本题考查的是溶液的酸碱性与pH的关系以及与酸碱指示剂变色的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 12．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）A．原子中一定含有质子、中子、电子B．氯离子的离子结构示意图为C．仅由碳原子构成的物质属于纯净物D．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的【考点】原子的定义与构成；纯净物和混合物的判别；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类．【分析】A、根据已有的微观构成粒子的性质和粒子之间的关系进行分析解答即可．B、根据氯离子的结构特点分析．C、根据碳原子构成的物质的种类分析．D、根据构成物质的粒子分析．【解答】解：A、原子中不一定含有中子，比如氢原子，错误；B、Cl的离子结构示意是，正确；C、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成，错误；D、HCl是由分子构成的，错误．故选：B．【点评】本题主要考查了构成物质微粒的知识，微粒是构成化学物质的基础，应加强微粒知识的学习． 13．下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）①干冰用于人工降雨②石墨可作电极③氧气可用作燃料④氢氧化钙能改良酸性土壤⑤生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多．A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②④D．①③④【考点】二氧化碳的用途；氧气的用途；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．【专题】物质的性质与用途；性质决定用途；氧气、氢气的性质与用途．【分析】①干冰是固体的二氧化碳，干冰升华时能吸收热量；②根据石墨具有导电性进行分析判断；③根据氧气的化学性质进行分析判断；④根据氢氧化钙的碱性分析；⑤根据火碱氢氧化钠显碱性进行分析．【解答】解：①干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨；②石墨具有导电性，能用于作电极；③氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料；④氢氧化钙显碱性，能够中和土壤里的酸性物质；⑤氢氧化钠显碱性，是一种生活中常见的炉具清洁剂成分，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多；故选：C．【点评】本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物...
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