求一份全面的高中化学方程式总结_百度知道
求一份全面的高中化学方程式总结
没法打印最好是word 文档，我不要写成O2，角标要写在右下角。发到邮箱liuyixuanqq@126,so3，可逆号，那个我看过，反应条件要准确，不要温州25中学的总结。还有,NH4的那种总结，而且方程式要正确规范
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出门在外也不愁谁能帮我总结一下在高中化学中,一些比较特殊的反应八圈图中不能反映的比如：金属与盐的反应,Cu+FeCl3生成两种盐而不是八圈图中的金属加盐_百度作业帮
谁能帮我总结一下在高中化学中,一些比较特殊的反应八圈图中不能反映的比如：金属与盐的反应,Cu+FeCl3生成两种盐而不是八圈图中的金属加盐
这个还真是没办法总结高中教材中八点图只是总结了初中阶段金属非金属,氧化物和酸碱盐之间的转化关系,其实有很多不在规律中的特例化学学习不能这样学,分类是不错,但是不能把所有知识都规律起来铜和三氯化铁的反应是因为氧化还原你可以去看看离子共存专题里面,在溶液中反映的特例一般都在里面了
Sn+2FECL3=SnCL2+2FECL2Pb+2FECL3=PbCL2+2FECL2CU+2FECL3=CUCL2+2FECL2HG+2FECL3=HGCL2+2FECL2AG+FECL3=AGCL↓+FECL2(你另外查一下这些反应是否正确）
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70【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量
第一章化学反应与能量；一、化学反应与能量的变化；课标要求；1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化；3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程；要点精讲；1、焓变与反应热；（1）化学反应的外观特征；化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外；当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收；反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物
第一章 化学反应与能量一、化学反应与能量的变化课标要求1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式 2、了解反应热和焓变的含义3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式要点精讲1、 焓变与反应热（1）化学反应的外观特征化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成，从外观上看， 所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象的发生。能量的变化通常表现为热量的变化，但是化学反应的能量变化还可以以其他形式的能量变化体现出来，如光能、电能等。 （2）反应热的定义当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示。反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热。 （3）焓变的定义对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变，称为焓变，符号ΔΗ。ΔΗ=Η（反应产物）―Η（反应物）为反应产物的总焓与反应物总焓之差，称为反应焓变。如果生成物的焓大于反应物的焓，说明反应物具有的总能量小于产物具有的总能量，需要吸收外界的能量才能生成生成物，反应必须吸热才能进行。即当Η（生成物）&Η（反应物），ΔΗ&0，反应为吸热反应。如果生成物的焓小于反应物的焓，说明反应物具有的总能量大于产物具有的总能量，需要释放一部分的能量给外界才能生成生成物，反应必须放热才能进行。即当Η（生成物）&Η（反应物），ΔΗ&0，反应为放热反应。 （4）反应热和焓变的区别与联系2、热化学方程式（1）定义把一个化学反应中物质的变和能量的变化同时表示出来的学方程式，叫热化学方程式。 （2）表示意义不仅表明了化学反应中的物质化，也表明了化学反应中的焓变。 （3）书写热化学方程式须注意的几点①只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，ΔΗ为“-” ；若为吸热反应，ΔΗ为“+” 。ΔΗ的单位一般为kJ?mol-1。②焓变ΔΗ与测定条件（温度、 压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明ΔΗ的测定条件。③热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。④反应物和产物的聚集状态不同，焓变ΔΗ不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g” ，液体用“l” ，固体用“s” ，溶液用“aq” 。热化学方程式中不用“↑” 和“↓” 。若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名称。⑤热化学方程式是表示反应已完成的量。由于ΔΗ与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔΗ相对应，如果化学计量数加倍，则ΔΗ也要加倍。当反应向逆向进行时，其焓变与正反应的焓变数值相等，符号相反。（4）热化学方程式与化学方程式的比较3、 中和反应反应热的测定（1）实验原理将两种反应物加入仪器内并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可根据溶液的热容C，利用下式计算出反应释放或吸收的热量Q。Q=-C(T2-T1)式中：C表示体系的热容；T1、T2 分别表示反应前和反应后体系的温度。 （2）实验注意事项：①作为量热器的仪器装置，其保温隔热的效果一定要好。②盐酸和NaOH溶液浓度的配制须准确，且NaOH溶液的浓度须大于盐酸的浓度。为了使测得的中和热更准确，所用盐酸和NaOH的浓度宜小不宜大，如果浓度偏大，则溶液中阴阳离子间相互牵制作用就大，电离度就会减少，这样酸碱中和时产生的热量势必要用去一部分来补偿未电离分子的离解热，造成较大的误差。③宜用有0.1分度值的温度计，且测量时尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的 精度。 （3）实验结论所测得的三次中和反应的反应热相同。 （4）实验分析以上溶液中所发生的反应均为H++OH-=H2O。由于三次实验中所用溶液的体积相同，溶液中 H+和OH-的浓度也是相同的，因此三个反应的反应热也是相同的。4.中和热（1）定义： 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O（l）时所释放的热量为中和热。中和热是反应热的一种形式。（2）注意： 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、 物质的溶解热、电解质电离的吸收热等。中和反应的实质是H+与OH-化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。5、放热反应与吸热反应的比较 本节知识树 二、燃烧热 能源课标要求1、掌握燃烧热的概念2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题 3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发要点精讲1、 燃烧热（1）概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ?mol-1。如果是1g物质完全燃烧的反应热，就叫做该物质的热值。（2）对燃烧热的理解①燃烧热是反应热的一种，并且燃烧反应一定是放热反应，其ΔΗ为“-” 或 ΔΗ&0。 ②25℃，101kPa时，可燃物完全燃烧时，必须生成稳定的化合物。如果该物质在燃烧时能生成多种燃烧产物，则应该生成不能再燃烧的物质。如C完全燃烧应生成CO2（g），而生成 CO（g）属于不完全燃烧，所以C的燃烧热应该是生成CO2时的热效应。 （3）表示燃烧热的热化学方程式书写燃烧热是以员1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准，来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。（4）研究物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。2、 能源能提供能量的自然资源，叫做能源。能量之间的相互转化关系如下：包含各类专业文献、应用写作文书、幼儿教育、小学教育、行业资料、高等教育、文学作品欣赏、外语学习资料、生活休闲娱乐、专业论文、70【人教版】高中化学选修4知识点总结：第一章化学反应与能量等内容。　
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& 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式知识点 & “复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之...”习题详情
215位同学学习过此题，做题成功率75.8%
复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是CO32-、H+；上述反应③中实际参加反应的离子是H+、OH-．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2004-南通
分析与解答
习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”的分析与解答如下所示：
本题考查复分解反应及通过复分解反应来认识化学反应的实质．（1）若复分解反应能发生，生成物要有水或气体或沉淀生成．（2）根据复分解反应发生的条件，有水或气体或沉淀生成该反应才发生，则离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子．（3）NaOH溶液和稀盐酸反应生成水，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变．
解：（1）①BaS04难溶于水，反应能发生，故选BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．②能结合生成水和二氧化碳，故答案为：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O．③因能结合生成水，故选Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．（2）根据信息可知能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加的离子，②中生成水和二氧化碳，则CO32-、H+实际参加反应，③中反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，故选CO32-、H+；H+、OH-．（3）因反应生成水，则H+、OH-实际参加反应，Cl-、Na+则实际不参加反应，即反应前后不变，故答案为：
应能利用复分解反应发生的条件来判断反应的发生，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水或气体或沉淀．
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复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液...
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经过分析，习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混...”相似的题目：
从C、H、O、Na、S几种元素中选择合适的元素，写出符合下列要求的化学用语：（1）组成化合物种类最多的元素&&&&&（2）做馒头时加入的一种盐&&&&（3）酸性氧化物&&&&（4）无氧酸&&&&（5）一种酸和一种碱发生中和反应的化学方程式&&&&．
写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：（1）铁丝在氧气中燃烧&&&&四氧化三铁；&&&&；（2）加热高锰酸钾&&&&锰酸钾+二氧化锰+氧气，&&&&；（3）硫在氧气中燃烧&&&&二氧化硫；&&&&；（4）镁带在空气中燃烧&&&&氧化镁；&&&&；（5）用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气&&&&加热氯化钾+氧气；&&&&．
写下列化学方程式：（1）稀盐酸中硝酸银溶液&&&&（2）熟石灰除去工业废水中硫酸&&&&．
“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是&&&&
2以下化学方程式书写正确的是&&&&
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是&&&&
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&&CO2+2H2O．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
反应前质量（g）
反应后质量（g）
10关于此反应，下列认识不正确的是&&&&
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：____：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是____；上述反应③中实际参加反应的离子是____．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．”的答案、考点梳理，并查找与习题“复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一．学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系．（已知BaS04难溶于水）（1）写出下列反应的化学方程式：①氯化钡溶液与硫酸钠混合：____：②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：____；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：____．（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合．如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和S042一，而Cl一、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应．请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是____；上述反应③中实际参加反应的离子是____．（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图．”相似的习题。请帮我总结一下高中化学必修一里Al Fe Na有关的化学方程式包括Al Fe Na的化合物,与酸,碱反应等_百度作业帮
请帮我总结一下高中化学必修一里Al Fe Na有关的化学方程式包括Al Fe Na的化合物,与酸,碱反应等
高中化学必修一里的化学方程式还挺多的,先给你列举出来一部分吧.Al:①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 △ 2Al2O3 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ ※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O ※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 △ Al2O3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O ☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3 AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋＋3H2OAl(OH)3胶体＋3H＋ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 明矾净水 ⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O①Fe3O4＋4CO △ 3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2 ③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4 Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 ※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ ⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O ※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3H2OFe(OH)3胶体＋3H＋(净水) Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3 △ Fe2O3＋3H2O ⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3 更详细的可以再我给你的参考资料中查看到.
百度文库都有。
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