sio2氧化物对应的水化物物是（）A.H4SiO4...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-24 08:42 标签： 氧化物对应的水化物
下列酸中酸性最强是（　　）A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO_百度知道
下列酸中酸性最强是（　　）A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO
下列酸中酸性最强是（　　）A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
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则非金属性Cl＞S＞P＞Si、P、S，所以HClO4的酸性最强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强、Cl都在第三周期，由非金属性越强，同周期从左向右元素的非金属性增强因Si
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＞＞＞下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列..
下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列的是
A.&H3PO4&&&&&HBrO4&&&&&H2SO4&&&&&H2CO3 B.&H4SiO4&&&&H2CO3&&&&&H3GeO3&&&&H3AlO3 C.&H2SO4&&&&&H2TeO4&&&&HClO4&&&&&H2SeO4 D.&HClO4&&&&&H2SeO4&&&&H3AsO4&&&&H3SbO4
题型：单选题难度：中档来源：期末题
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据魔方格专家权威分析，试题“下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列..”主要考查你对&&无机含氧酸分子的酸性&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机含氧酸分子的酸性
无机含氧酸：可以的分子式为HmROn，其通式可以写成(HO)mROn，也可写成ROm-nOHn，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。如果成酸无素R的电负性越大，R周围的非羟基氧原子数目越多，则其酸性越强。原因是成酸元素R的电负性越大，则其偏移O的电子越少，从而减小了O原子周围的电子密度增大的趋势，使得其对质子的吸引减弱，有利于质子的转移；非羟基氧原子越多，则分子周围越易形成离域π键，这种键将成酸R原子及O原子包裹在其中，一方面增强了羟基-O-H键的极性，有利于质子的转移，其次使得整个酸基团周围的空间减小，阻碍了质子与O原子上孤对电子的结合，从而使得酸性增强。 含氧酸的酸性一般存在如下规律： (1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如〔原因：从HClO到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕 (2)在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如 〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原 子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。〕 (3)在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如 〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强〕
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与“下列几组最高价氧化物对应的水化物中，酸性按由强到弱的顺序排列..”考查相似的试题有：
7826190885105607828849918383033下列各排列顺序中，错误的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．原子半径：Na＞S＞O＞FC．_百度知道
下列各排列顺序中，错误的是（　　）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．原子半径：Na＞S＞O＞FC．
错误的是（　　）A．酸性下列各排列顺序中：RbOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．稳定性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．原子半径：Na＞S＞O＞FC．碱性
提问者采纳
HF＞H2O＞H2S＞PH3；D．元素的非金属性；C．金属性A．非金属新，元素的非金属性越强，故B正确：F＞O＞S＞P：Na＞S＞O＞F，故A正确，半径Na＞S，故C正确，对应的氢化物越稳定，则碱性：Cl＞S＞O＞Si，Na和S原子核外有3个电子层，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的越强：Rb＞Ca＞Mg＞Al，O和F原子核外有2的电子层，则原子半径，半径O＞F：RbOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4，元素的非金属性越强，则稳定性；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则酸性，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强
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出门在外也不愁下列排列顺序错误的是（　　）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al_百度知道
下列排列顺序错误的是（　　）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al
Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．原子半径下列排列顺序错误的是（　　）A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．碱性：F＜O＜S＜NaD．氢化物的稳定性
提问者采纳
D．非金属性F＞O＞S，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则F＜O，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．金属性Ca＞Mg＞Al，故A正确，元素的非金属性越强A．非金属性Si＜P＜S＜Cl，则O＜S，元素的非金属性越强，应为HF＞H2O＞H2S，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强、S＜Na，故B正确，故C正确；C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，对应的氢化物越稳定
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B DA,都是+4C,都是+7水化物就是对应(即化合价不变)的酸或碱

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