Cu2(CH3CO2)4*2H2O_百度知道
Cu2(CH3CO2)4*2H2O
，一开始是有晶体的出现， H2O我在一个实验里面加了CuSO4*5H2O。我想第一步应该是。，
NH3，颜色变成了深蓝色第二步加NaOH的时候（同时间加热）。：CuSO4*5H2O+NH3---〉[Cu（NH3）4 ]2+
+SO4 2- + 5H2O可是其它的我就不会了。。，晶体就溶解了，NaOH。， CH3COOH，可是我不知道要怎么写这个化学公式才能得到Cu2(CH3CO2)4*2H2O， 因为加NH3 到CuSO4*5H2O的时候。，可是后面继续加NH3 的时候，晶体又有了然后把晶体放进 CH3COOH 就得出 Cu2(CH3CO2)4*2H2O这个的公式应该要怎么写呀？要一步一步的公式
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当NH3 到CuSO4溶液中生成蓝色的碱式硫酸铜沉淀2CuSO4 ＋2NH3 ＋2H2O＝Cu2(OH)2SO4↓＋(NH4)2SO4此沉淀能溶解于过量的氨水，并形成深蓝色溶液Cu2(OH)2SO4＋8NH3＝2〔Cu(NH3)4〕2+(深蓝色溶液 )＋SO4 2-＋2OH-当加NaOH的时候（加热），晶体析出Cu2(OH)2SO4＋2NaOH＝2Cu(OH)2＋Na2SO4当加入CH3COOH时Cu(OH)2+2CH3COOH ＝Cu(CH3COO)2＋2H2O
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感谢万分。。。。。。。。。。。。。。thx a lot
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第三步：将氢氧化铜溶解于醋酸、洗涤沉淀：制得氢氧化铜CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4第二步第一步，过滤淋洗晶体：过滤，得到产物，反应后蒸发结晶，干燥处理，得到纯的氢氧化铜
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根据问他()知识点分析，
试题“乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水...”，相似的试题还有：
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)．请回答下列问题：(1)写出仪器C的名称：_____．(2)该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：_____．(3)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：_____．(4)①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是_____．(5)某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些不溶性杂质)制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3\twolinefrac{&熔融&}{&}3K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②_____；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④_____．
一氯甲烷的某些物理数据如下表：熔点℃沸点℃液态时密度g/cm318℃时在水中的溶解度mL/L乙醚、丙酮或苯中的溶解性乙醇中的溶解性-97.73-24.20.9159280互溶能溶在实验室里可用下图装置制备一氯甲烷：制备装置的分液漏斗中盛有甲醇，烧瓶中盛有浓盐酸．请填写下列空白：(1)制备一氯甲烷的化学方程式是______；该反应属于______反应．(2)装置e中可能发生反应的化学方程式是______．(3)检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色(与其它烃的燃烧现象有明显区别，且生成物中有HCl)．CH3Cl燃烧的化学方程式是______．(4)装置b的作用是______．某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇和浓盐酸的量比理论计算的量多(装置的气密性没有问题)，其原因是______．实验结束后，d中收集到的液体中含有______．
S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体(熔点：-76℃，沸点：138℃)，易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通入干燥、纯净的Cl2即可生成S2Cl2．下图是实验室制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)．请回答下列问题：(1)写出仪器C的名称：______．(2)该实验将浓盐酸滴入高锰酸钾晶体可以快速产生氯气，请写出该反应的化学方程式：______．(3)开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是：______．(4)①在下列方框中画出图a中所缺装置图，并注明相关试剂的名称．②图d装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用是______．(5)某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些不溶性杂质)制取KMnO4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O．请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤：①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应；②______；③将滤液酸化，滤去MnO2沉淀；④______．知识点梳理
影响化学反应速率的因素：　　压强：　对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。　　温度：　　只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）　　催化剂：　　使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。　　浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
其他因素：增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。　　溶剂对反应速度的影响在均相反应中，溶液的反应远比气相反应多得多（有人粗略估计有90%以上均相反应是在溶液中进行的）。但研究溶液中反应的动力学要考虑溶剂分子所起的物理的或化学的影响，另外在溶液中有离子参加的反应常常是瞬间完成的，这也造成了观测动力学数据的困难。最简单的情况是溶剂仅引起介质作用的情况。
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根据问他()知识点分析，
试题“丙酮和碘在酸性溶液中发生如下反应：CH3COCH3+I2→ ...”，相似的试题还有：
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0&&kJomol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJomol-1(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_____A、降低温度&&&&B、补充H2&&&C、移去甲醇&&&D、加入催化剂(2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)&的反应热△H=_____．(3)研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是_____；表示CO2组分的曲线是_____．(4)在5MPa将0.2mol&CO2和0.6mol&H2充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)．
必考题二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：(1)在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＞0．在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将______(填“增大”、“减小”或“不变”)．将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为100L)，10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率V(H2)=______．(2)在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为______．(3)在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：①P1______P2 (填“＜”、“＞”或“=“)．②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”．下同．)，平衡常数______．③在P1压强下，100℃时，CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)反应的平衡常数为______(用含a、V的代数式表示)．
以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0
kJomol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJomol-1(1)在密闭容器中，反应I在一定条件达到平衡后，为提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是______A、降低温度
C、移去甲醇
D、加入催化剂(2)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应：2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) 的反应热△H=______．(3)研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种组成如图所示，表示CH3CH2OH组分的曲线是______；表示CO2组分的曲线是______．(4)在5MPa将0.2mol CO2和0.6mol H2充入1L恒容密闭反应器，某温度下反应达平衡，CO2的转化率为50%，计算该条件下的该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)．乙醛、丙醛、CH3CH2COCH2CH3、CH3COCH2CH3 中的哪些可以发生碘仿反应？_百度知道
乙醛、丙醛、CH3CH2COCH2CH3、CH3COCH2CH3 中的哪些可以发生碘仿反应？
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　　4%～6%碘仿溶液浸泡的纱布可用于伤口包扎 　　CAS No，能溶于醇，极性分子、分子中存在4个σ键。能随水蒸气蒸馏。由乙醇或丙酮和碘在碱性介质中发生卤仿反应制得。外科用作消毒剂、醚。在沸点升华。有特殊气味、氯仿等有机溶剂： C原子以sp3杂化轨道成键。　　分子量、醋酸。密度4，分子为四面体形。几乎不溶于水：393。遇高温分解而析出碘.008碘仿编辑词条 碘仿　　碘仿（iodoform）　　学名“三碘甲烷”..73　　淡黄色结晶物质.熔点约120摄氏度。　　化学式：CHI3　　分子结构
乙醛、丙醛、CH3COCH2CH3 可以发生碘仿反应。因为乙醛和含有甲基酮都可以发生碘仿反应！
乙醛、丙醛、CH3COCH2CH3
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出门在外也不愁36仪器分析试卷及答案-第16页
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36仪器分析试卷及答案-16
6．解释在下列化合物中，Ha、Hb的d值为何不同；7．何谓自旋偶合、自旋裂分？它有什么重要性？；8．在CH3-CH2-COOH的氢核磁共振谱图中；9．简要讨论C-NMR在有机化合物结构分析中的作；10．影响化学位移的因素有哪些？；二、选择题；1．自旋核Li、B、As,它们有相同的自旋量子数；ABLi&BB&BAsBBAs&gt；2．在O－H体系中
6．解释在下列化合物中，Ha、Hb的d值为何不同？ 7．何谓自旋偶合、自旋裂分？它有什么重要性？8．在CH3-CH2-COOH的氢核磁共振谱图中可观察到其中有四重峰及三重峰各一组。(1)说明这些峰的产生原因；(2)哪一组峰处于较低场?为什么/9．简要讨论C-NMR在有机化合物结构分析中的作用。10．影响化学位移的因素有哪些？二、选择题1．自旋核Li、B、As,它们有相同的自旋量子数Ι=3/2, 磁矩μ单位为核磁子，mLi =3.2560,mB=2.6880,mAs
=1.4349相同频率射频照射，所需的磁场强度H大小顺序为 (
BLi&BB&BAs
BAs&BB&BLi
BB&BLi&BAs
BLi&BAs&BLi2．在 O－H体系中，质子受氧核自旋－自旋偶合产生多少个峰 ?
33．下列化合物的H NMR谱，各组峰全是单峰的是
CH3-OOC-CH2CH3B
(CH3)2CH-O-CH(CH3)2C
CH3-OOC-CH2-COO-CH3D
CH3CH2-OOC-CH2CH2-COO-CH2CH34．一种纯净的硝基甲苯的NMR图谱中出现了3组峰,其中一个是单峰,一组是二重峰， 一组是三重峰。该化合物是下列结构中的
5．自旋核Li、B、As,它们有相同的自旋量子数Ι=3/2, 磁矩μ单位为核磁子，mLi =3.2560,mB=2.6880,mAs
=1.4349相同频率射频照射,所需的磁场强度H大小顺序为(
BLi&BB&BAs
BAs&BB&BLi
BB&BLi&BAs
BLi&BAs&BLi6．化合物CH3COCH2COOCH2CH3的H NMR谱的特点是 (
3个单峰，1个三重峰C
2个单峰，1个三重峰和1个四重峰7．核磁共振波谱法中乙烯、乙炔、苯分子中质子化学位移值序是
)A 苯 &乙烯 &乙炔
B 乙炔 &乙烯 &苯C 乙烯 &苯 &乙炔
D 三者相等8．在下列因素中，不会使NMR谱线变宽的因素是
)A 磁场不均匀B 增大射频辐射的功率C 试样的粘度增大D 种种原因使自旋-自旋弛豫(横向弛豫)的速率显著增大9．将（其自旋量子数I=3/2）放在外磁场中，它有几个能态
810．在下面四个结构式中 哪个画有圈的质子有最大的屏蔽常数 ？
）11．下图四种分子中，带圈质子受的屏蔽作用最大的是
) 12．核磁共振的弛豫过程是
)A自旋核加热过程B自旋核由低能态向高能态的跃迁过程C自旋核由高能态返回低能态,多余能量以电磁辐射形式发射出去D高能态自旋核将多余能量以无辐射途径释放而返回低能态 三、填空题1．NMR法中影响质子化学位移值的因素有：__________，___________，__________、
。2．H的核磁矩是2.7927核磁子，B的核磁矩是2.6880核磁子，核自旋量子数为3/2，在1.000T磁场中，H的NMR吸收频率是________MHz，B的自旋能级分裂为_______个，吸收频率是________MHz。(1核磁子=5.051×10J/T, h=6.626×10J?s)3．化合物C6H12O，其红外光谱在1720cm附近有1个强吸收峰，H NMR谱图上，有两组单峰-11-27-da=0.9，db=2.1，峰面积之比a:b =3:1，a为_______基团，b为_________基团，其结构式是__________________。4．苯、乙烯、乙炔、甲醛，其H化学位移值d最大的是_______，最小的是_________,C的d值最大的是_________最小的是____________。四、正误判断1．核磁共振波谱法与红外吸收光谱法一样，都是基于吸收电磁辐射的分析法。 （
）2．质量数为奇数，核电荷数为偶数的原子核，其自旋量子数为零。
）3．自旋量子数I=1的原子核在静磁场中，相对于外磁场，可能有两种取向。
） 1134．氢质子在二甲基亚砜中的化学位移比在氯仿中要小。
）5．核磁共振波谱仪的磁场越强，其分辨率越高。
）6．核磁共振波谱中对于OCH3,CCH3和NCH3，NCH3的质子的化学位移最大。 （
）7．在核磁共振波谱中，偶合质子的谱线裂分数目取决于邻近氢核的个数。
）8．化合物CH3CH2OCH(CH3)2的H NMR中，各质子信号的面积比为：9:2:1。 （
）9．核磁共振波谱中出现的多重峰是由于邻近核的核自旋相互作用。
）10．化合物C12CH－CH2Cl的核磁共振波谱中，H的精细结构为三重峰。
）11．苯环和双键氢质子的共振频率出现在低场是由于电子的磁各向异性效应。 （
） 112．碳谱的相对化学位移范围较宽(0一200)，所以碳谱的灵敏度高于氢谱。
）13．氢键对质子的化学位移影响较大，所以活泼氢的化学位移在一定范围内变化。（
）14．在宽带去偶碳谱中，不同类型的碳核产生的裂分峰数目不同。
）15．自由衰减信号（FID）是频率域信号。
） 核磁共振波谱分析法习题解答一、简答题1．根据no=gH0/2p,可以说明一些什么问题？ 答：这是发生核磁共振的条件。由该式可以说明：（１）对于不同的原子核，由于磁旋比g不同，发生共振的条件不同；即发生共振时n0和H0的相对值不同。（２）对于同一种核，当外加磁场一定时，共振频率也一定；当磁场强度改变时，共振频率也随着改变。 2．振荡器的射频为56.4MHz时，欲使F及H产生共振信号，外加磁场强度各需多少？答：B0(H)= 2pno/g= 2×3.1/2.68=132.2MHzB0(F)= 2×3.1/2.52=139.52 MHz 3．已知氢核H磁矩为2.79，磷核P磁矩为1.13，在相同强度的外加磁场条件下，发生核跃迁时何者需要较低的能量? 答：设外加磁场为H，则H发生跃迁需要吸收的电磁波频率为：n0(H)=2×2.79×5.05×10×H/6.63×10= 46.29×10Hs= 46.29H MHz对于P核： 311-27-346-n0(P)=2×1.13×5.05×10×H/6.63×10 = 17.21×10Hs = 17.21H MHz 4．何谓化学位移?它有什么重要性?在H－NMR中影响化学位移的因素有哪些？ 答：由于氢核在不同化合物中所处的环境不同，所受到的屏蔽作用也不同，由于屏蔽作用所引起的共振时磁场强度的移动现象称为化学位移．由于化学位移的大小与氢核所处的化学环境密切相关，因此有可能根据化学位移的大小来考虑氢核所处的化学环境，亦即有机物的分子结构特征．由于化学位移是由核外电子云密度决定的，因此影响电子云密度的各种因素都会影响化学位移，如与质子相邻近的元素或基团的电负性，各项异性效应，溶剂效应，氢键等。5．下列化合物OH的氢核，何者处于较低场?为什么? 131-27-346-1 答：(I)中-OH质子处于较低场，因为-HC=O具有诱导效应。而(II)中甲基具有推电子效应．6．解释在下列化合物中，Ha、Hb的d值为何不同？ 答：Ha同时受到苯环，羰基的去屏蔽效应，而Hb则只受到苯环的去屏蔽效应，因而Ha位于较低场． 7．何谓自旋偶合、自旋裂分？它有什么重要性？包含各类专业文献、外语学习资料、行业资料、应用写作文书、中学教育、高等教育、36仪器分析试卷及答案等内容。　
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