①（填序号），其正极反应式为2H++2e-=H2↑，负极反应式为Zn-2e-=Zn 2+，电子向正极（填“正极”或“负极”，下同）运动，H+向正极运动．（2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．①工业合成氨反应的化学方程式为高温高压2NH3（g）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．依据下表计算：
生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量
390kJ工业合成氨的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为92kJ．
分析：（1）原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池的构成条件判断；易失电子的电极作负极，另一个电极为正极，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动；（2）①工业合成氨是利用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨气；②化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．解答：解：（1）①符合原电池的构成条件，属于原电池；②两个电极材料相同，所以不能构成原电池；③不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池；④没有电解质溶液，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池；⑤不能形成闭合回路，所以不能构成原电池；铜锌原电池中，锌易失电子作负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn 2+，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，电子向正极移动，氢离子向正极移动，故答案为：①；2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn 2+；正极；正极；（2）①在高温、高压、催化剂条件下，氮气和氢气发生氧化还原反应生成氨气，所以合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压2NH3（g），故答案为：N2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压2NH3（g）；②在反应N2+3H2?2NH3中，1mol&N2完全反应为NH3，断裂3mol&H-H键，1mol&N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol&NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：放热；92．点评：本题考查了原电池原理及反应热，根据原电池构成条件、原电池中电子和阴阳离子的移动方向等来分析解答，注意从键能角度计算反应热，难度较大．
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科目：高中化学
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1；H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1．并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ?mol-1．（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=1-△H22②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是1△H3．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（1）1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙的时候，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激．如果只用一种金属器械去触动青蛙，就无此种反应．伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”．结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动？bcd（填字母）a&铝&&& b&陶瓷&&& c&塑料&&&& d&铁（2）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池-伏打电池（图1）．&将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：
电子流动方向
+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据表中数据判断：D金属可能是最强的还原剂；B金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜．（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个能够获得稳定电流的电池，图3是丹尼尔电池的简易装置：该电池的正极是铜，负极是锌，正极反应是Cu2++2e-=Cu，负极反应是Zn-2e-=Fe2+．（4）随着社会的发展和科技的进步，越来越多的电池被制造出来．请选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，使它的正极反应为：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反应容器，“”代表导线，“”代表电极，“”代表小灯泡，在右侧方框（图4）内画出装置图并指出电极材料和电解质溶液，标出电源的正负极．
科目：高中化学
《化学与生活》呵护生存环境，共建和谐社会．（1）2012年12月世界气候大会在多哈召开，各国共商大计，控制温室气体的排放，下列属于温室气体的是（填序号）．①SO2&&&&&&&&②CO2&&&&&&&&③NO2（2）自行车的部分构件有：①钢圈&②轮胎&③车灯外壳．其中属于合金的是；属于有机合成材料的是（每空只填一种构件的序号）．（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图1所示（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．（4）某研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验（如图2）：实验现象：数天后铁钉锈蚀情况：A无锈蚀，B无锈蚀，C有锈蚀：实验结论：金属锈蚀的条件是、；结论分析：铁钉生锈主要属于腐蚀（填“化学”或“电化学”）；拓展应用：写出金属防护的一种常用方法．
科目：高中化学
来源：北京期中题
题型：填空题
目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。 ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程&______________________。②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。（2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______&（填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
（3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。 ①&镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。 ②&下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“&”&表示）。ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。& ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。 ①&工业合成氨反应的化学方程式为__________________。 ②&化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
工业合成氨的反应是______&（填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______&kJ。（5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。①&该反应中的还原剂是______&；该反应中的还原产物是______。 ②&写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。关于滑县混凝土搅拌站的发展史，谁能讲解一下？最好能详细点_百度知道
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出门在外也不愁(1)防止Fe2＋被氧化成Fe3＋　(2)用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路　1　(3)嵌有Li的石墨　Li2FeSiO4－e－=LiFeSiO4＋Li＋　(4)充电(1)Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加热时需隔绝空气。(2)胶体的特性是丁达尔效应。根据Fe(NO3)3～e－～Li2FeSiO4，生成1 mol Li2FeSiO4转移1 mol电子。(3)负极失电子发生氧化反应，应是嵌有Li的石墨作负极。Li2FeSiO4在阳极失电子发生氧化反应。(4)该电池组装后没有LiFeSiO4，所以不能放电，充电后产生LiFeSiO4才可以放电。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
碳酸锰，俗称“锰白”，是生产电讯器材软磁铁氧体的原料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，工业上有广泛的用途．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰（MnCO3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：已知：几种金属离子沉淀的pH如表Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.77.810.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有（　　）A．适当升高温度 B．搅拌 C．研磨矿石 D．加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．2FeS2+15MnO2+____________=______Fe3++____________+____________+______SO42-（3）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是，再加入石灰调节溶液的pH的范围为______．（4）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01 mol?Lˉ1 ，滤液中残留c（Ca2+）=______mol?L-1．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]（5）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05 mol?Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是______（6）副产品的主要成分______．
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（　　）A．xy2B．xyC．xy2D．4xy2
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是A．充电时作阳极，放电时作负极B．充电时作阳极，放电时作正极C．充电时作阴极，放电时作负极D．充电时作阴极，放电时作正极
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(& )。A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D．回收其中的石墨电极
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法正确的是(　　)。A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1&=+230kJ·mol-1&=-390kJ·mol-1铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是&&&&&&&&&&&；②装置中Cu电极上的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由&&&&&&色变为&&&&&色。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
可以将氧化还原反应2H2＋O2===2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池，则负极通入的气体应是________，正极通入的气体就是________，电极反应式为：正极________________，负极________________。(2)如把KOH改为稀硫酸做电解质，则电极反应式为：正极&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，负极__________________________。(3)(1)和(2)的电解溶液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)如把H2改为甲烷，KOH溶液做电解质溶液，则电极反应式为：正极____________________________，负极________________________________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
（12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：（1）下列说法正确的是____________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________ mol·L－1。(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________L。解析：国内全钒液流电池行业发展历程
中研普华报道：
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　　作为当前“十二五”期间重点支持的发展领域，储能技术已成为决定中国可再生发展最重要的因素之一。由于可再生能源发电具有明显的不连续、不稳定和不可控的非稳态特征，大规模并网将对电网的安全、可靠、高效运行带来严重风险与挑战。　　　　因此，如何实现新能源的大规模接入和提高其发电效率已经成为能源领域的焦点问题。而储能技术便是解决这一问题的有效途径，也是当前全球技术竞争的新焦点。　　　　在中国，可再生能源刚刚兴起的2000年，很少有人能预见到今后大规模储能技术的重要性。中国科学院大连化学物理研究所(简称大连化物所)研究员张华民和他的研究团队，却凭着敏锐的科学和市场洞察力早早地开始了大规模电化学储能技术研究。　　　　目前，该团队已经研制出全球最大规模的5MW/10MWh全钒液流电池储能系统并且全面投入运行，而全钒液流电池又被称为储能领域的一匹“黑马”。张华民对记者指出，近年来大连化物所推广的深化产学研合作模式，为全钒液流电池研发和应用推广起到至关重要的作用。　　　　坚持液流电池研究　　　　大规模高效储能技术是实现可再生能源发电规模化利用的关键技术，也是建设智能电网、提高电网对可再生能源发电兼容能力亟待解决的核心技术。　　　　长期从事液流电池研究的张华民表示，通过对多种电化学储能技术的分析和调研，最终选定了充放电循环寿命长，安全性高，应答速度快的全钒液流电池储能技术作为研究方向。　　　　2005年，在国家科技部“863”计划项目的支持下，大连化物所成功研制出当时国内规模最大的10kW全钒液流电池储能系统，填补了国内液流电池储能系统技术的空白，迈出了全钒液流电池储能技术应用的第一步。　　　　但是，全球范围内的全钒液流电池研究并非一路坦途。　　　　2005年，国际液流电池领军企业——日本住友电工公司中止了全钒液流电池储能技术研究开发;2008年，全球液流电池界著名的加拿大VRBPowerSystem公司也宣布破产。　　　　在此严峻形势之下，大连化物所的研究人员仍然坚信自己的科学判断与技术上的领先优势，始终引领着全球全钒液流电池技术的研究开发和产业化应用。　　　　同时，大连化物所还积极从产业化技术平台发展角度出发,选择优秀的战略合作伙伴进行合作。2006年，大连化物所与国际四大高纯钒化学品生产商之一的博融(大连)产业投资有限公司(简称博融公司)合作成立“液流储能电池联合实验室”。　　　　张华民说：“此次合作不仅是全钒液流电池技术产学研合作及工程转化的开始，也是钒产业链向市场前景广阔的新能源市场延伸的开端。通过我们双方在技术和市场方面的优势互补，全钒液流电池技术发展迅速。”　　　　产学研结硕果　　　　2008年，当时的大连化物所成功开发出额定输出功率为10kW的电堆，并集成出当时国内首台最大规模的100kW/200kWh全钒液流电池储能系统。中国科学研究院还因此首次对全钒液流电池储能技术进行了电网应用性能的综合测试，对其实际应用提供了实验数据支撑。　　　　随着电力市场对储能技术重视和需求的快速增加，以及全钒液流电池储能技术的日益成熟，2008年博融公司与大连化物所共同出资创立了大连融科储能技术发展有限公司(简称融科储能)，希望能以这种企业化的运作方式，加速推进全钒液流电池实验室技术的工程化和产业化。　　　　“通过与电网运营商、风电运营企业‘产学研用’的紧密合作，大连化物所积极实施了全钒液流电池储能技术的工程应用示范。这种市场引导技术发展，以产品定型和推广应用带动了新技术的开发。”张华民说。　　　　大连化物所与融科储能的分工合作中，前者侧重于高性能、低成本的全钒液流电池关键材料和核心技术研发，以及新一代全钒液流电池电堆技术的开发。　　　　融科储能则侧重于全钒液流电池材料的批量化、工程化、产业化生产技术开发，大规模储能系统的设计和集成，电池系统、能量控制策略的开发，以及为客户提供定制化的储能解决方案等。　　　　融科储能自成立以来，还积极与电网公司、电力设计院、可再生能源发电运营商合作，开展了全钒液流电池储能技术在风电、太阳能发电、智能微电网等领域的示范，不断提高技术的可靠性，探索储能技术的化运行和商业化模式。　　　　在产学研模式的推进下，由融科储能和大连化学物理研究所合作研制出全球最大规模的5MW/10MWh全钒液流电池储能系统应用示范工程，2013年年初在国电龙源公司法库县卧牛石风电场完成安装并通过验收。　　　　这是目前世界上第一套实际并网运行的5MW级大型工业储能装置，使我国在该领域技术研发、成套产品生产等方面处于世界先进水平。　　　　通过与融科储能的产学研合作，目前大连化物所在全钒液流电池储能技术及应用示范方面已取得了丰硕成果，申报国家发明专利101件、国际专利6件，形成了完整的自主知识产权体系。同时还积极参与欧洲液流电池技术标准的制定，协调和推进国际液流电池技术标准的制定。　　　　张华民说：“今后大连化物所还将继续坚持和深化产学研合作模式，加快推进全钒液流电池的规模化应用。
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咨询QQ:918461随着政府&真金白银&补贴的退坡，动力电池作为新能源汽车产业链的上游企业，势必会受到相应的影响。国联汽车动力电池研究院院长卢世刚表示，与国外电池产业相比，我国电池产业缺乏竞争力，建议电池行业建立协同创新机制。
卢世刚指出，我国电动汽车的动力电池主要包括镍氢电池、锂离子电池和燃料电池三类化学体系。镍氢电池技术已很成熟，在普瑞斯混合动力汽车上已广泛使用。而锂离子电池，按照分类有磷酸铁锂(LFP)、锰酸锂(LMO)、镍钴锰酸锂和镍钴铝酸锂，后两者亦称为三元材料。由于三元材料单体能量可达到180Wh/kg，极限密度可达250～260Wh/kg，目前锂离子电池正在从磷酸铁锂向三元材料转变，所以，三元材料将是未来动力电池的发展趋势。
谈及我国动力电池的发展现状，卢世刚认为，我国已基本掌握了车用动力电池的关键技术。我国的动力电池开发与整车开发基本同步：即在&十五&期间开始镍氢电池、锂离子电池及燃料电池的研发，&十一五&期间提速磷酸铁锂电池研发与产业化；&十二五&期间深入推进三元材料电池的研发与产业化。
从技术层面讲，我国开发的镍氢电池、锂离子电池及燃料电池关键技术指标已达到国际同类产品的先进水平。我国的锂电池的循环寿命突破了一千次，使用寿命可达五年，成本低于每瓦时三块钱。
从产品层面看，磷酸铁锂电池已趋于成熟。根据工信部发布的新能源汽车推广目录，目前我国车用电池中绝大多数是磷酸铁锂电池，而三元材料的动力电池是近两年才开始在电动汽车上进行示范应用。如比亚迪电动汽车是采用盐酸铁锂电池；上汽、北汽电动汽车的电池系统是磷酸铁锂；而一汽奔腾是采用三元材料的动力电池。
卢世刚认为，我国已建立了比较完善的动力电池产业体系。现在我国的电池产业在关键材料、单体电池、电池系统、电池装备、检测仪器等都有一定的生产能力，像北大先行、天津巴莫及北京当省等正极材料企业和贝特瑞、杉杉等负极材料企业在国际市场中都具有竞争力。2014年，我国电动汽车的销量为8.4万辆，据估算，电池销售额应达到50亿元，按照目前的发展形势，预计2015年电池销量将会提高4倍。
从发展趋势看，在全世界范围内，锂离子电池已经成为动力电池的主要方向。目前日本、韩国、美国及欧洲商业化的电池主要是燃料电池，混合动力方面则主推锂电池的应用。韩国、日本、中国的锂电池在全球锂电池中占主导地位，排序为韩国第一、日本第二、中国第三。
我国政府大力支持新一代动力电池的研发。新一代动力电池的研发主要围绕新一代锂离子动力电池和新体系电池，从目前来看，这类电池还处于试验研究的阶段，其循环、安全、寿命和成本都有待验证。关于新一代锂离子电池，目前大家更关注新材料的应用和技术的问题，而最近西班牙Graphenano公司宣称研制出石墨烯聚合物电池，比能量497Wh/Kg，8分钟内充满电，成本低，据推测即为锂硫电池体系。
谈及我国电池产业存在的问题及与国外电池产业的差距，卢世刚表示，我国动力电池产业缺乏竞争力。
从技术层面讲，我国动力电池产业缺乏先进的技术。我国磷酸铁锂动力电池产品比能量、高低温特性、可靠性及经济性明显低于国外采用三元材料动力电池的技术水平，而我国的产品制造装备、工艺水平、检测验证能力、产品质量和一致性与国外相比较，也存在较大差距。
从企业方面来看，企业规模和创新力不足。虽然我国电池企业数量众多，但大多数的企业的经济规模、盈利能力、研发队伍、研发能力及研发体系与日本、韩国的企业相差甚远。主要表现为：
一、我国的电池企业技术创新能力不强，国际专利数量明显低于发达国家的水平。
二、缺乏对新材料和关键技术的探索能力，新材料工程研究严重不足，工程化开发能力和集中投入机制没有形成。
三、未形成产业协同创新机制，技术研究主要集中在高校、科研机构，没有形成科研体系。
四、未形成产业发展协同机制，缺乏动力电池、电池系统在技术路线和产品、质量体系及电池回收等方面统一标准。
最后，针对我国动力电池产业的发展，卢世刚提出了三条建议：
一、加快新一代动力电池的研发。按照规划，2020年电池系统比能量达到250Wh/kg，成本下降至1.0元/Wh；新体系电池比能量达到400Wh/kg以上，所以应设立新一代动力电池创新专项，集中研发和投入，突破新一代锂离子电池和新电池。
二、加强工程能力创新的建设。建设新一代动力电池新材料和关键技术的工程化研究能力，衔接基础研究、工程开发和产品开发；建设动力电池产品设计验证能力，把对电动汽车技术要求转化为对动力电池、电池系统的设计要求。
三、加快推进产业协同创新建设。由政府牵头，行业组织，联合汽车企业和电池企业，共同制定动力电池技术路线图，明确阶段性目标和任务，指导我国动力电池产业发展。共同制定动力电池通用技术规范，明确电池产品的设计、制造、储运、回收要求，促进我国动力电池产业快速发展。
编辑短评：镍氢电池、锂离子电池和燃料电池是目前三大电池体系，可以说我过目前电池的技术水平在不断的进步，可是不及国外先进水平。在研发电池技术的同时企业不能太极端冒进，要协同发展。
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