浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题及答案(B卷,扫描版)_百度文库
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浙江省嘉兴市学年高一下学期期末考试化学试题及答案(B卷,扫描版)|
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【急】一道高一化学练习题题。
求解一道高一化学题，急！！_百度知道
求解一道高一化学题，急！！
26gZn和含63gHNO3的稀HNO3正好完全反应，则生成还原产物的相对分子质量是多少？请详细解答，谢谢！
这道题答案是44，但我不知道怎么做的。记得老师说过要用守恒定律做的！化学式是写不出来的！
提问者采纳
您好，答案是44，首先可以由题干得出Zn全部变为Zn2+所以转化为Zn2+的Zn的物质的量为26÷65=0.4mol转移的电子数为：0.4mol×2=0.8mol和锌离子结合的硝酸根离子是：0.4mol*2=0.8mol剩下的被还原的硝酸根离子的摩尔量为：1mol-0.8mol=0.2mol.(HNO3的物质的量为1mol）前面转移的0.8mol电子转移到剩余的0.2mol硝酸根中，0.2mol的硝酸根中的氮每0.1mol的氮原子就会得到0.4mol个电子，换言之就要降4价．所以还原产物是N2O分子量为：44所以方程式也可以写出来4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O有什么不明白可以追问。希望采纳，谢谢。
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n(Zn)=26/65=0.4mol；n(HNO3)=63/63=1molM(N2O)=60M(NH4NO3)=80
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4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
NH4NO3是还原产物
相对分子质量是80.
这道题答案是44，但我不知道怎么做的。记得老师说过要用守恒定律做的！化学式是写不出来的！
有（Zn)=26/65=0.4mol；n(HNO3)=63/63=1mol 则得到M(N2O)=60
M(NH4NO3)=80
这道题答案是44，但我不知道怎么做的。记得老师说过要用守恒定律做的！化学式是写不出来的！
电子得失守恒，Zn0.4mol，失去电子0.8mol，N1mol，其中反应完之后任然是硝酸根存在的有0.8mol（和Zn数量对应），剩下的0.2mol变成还原产物，这些电子都要加到这些N上去，平均每个N加上4个电子，化合价由原来的+5变成+1，和氧组成化合物，就是N2O，分子量44
稀硝酸硝酸与金属反应会生成N2O、水与对应的硝酸盐、它的相对分子质量就是44
n（Zn）=0.4mol则n（Zn（NO3）2）=0.4mol
n（NO32-）=0.8moln（HNO3）=1mol则被还原的硝酸为0.2molZn提供了0.8mol电子，则被还原的N元素降低4价变成正1价正1价的N的氧化物应为N2O，即相对分子质量为44
Zn和稀硝酸反应类似于Cu和稀硝酸反应，是3:8的反应，方程式:
3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+4H2O+2NO
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO2
26gZn有0.4mol
63gHNO3有1mol
所以两个反应均发生
设xmolZn发生第一个反应
（0.4-x)molZn发生第二个反应 则
8/3 x+4（0.4-x)=1
但是又由于将数据带入后算的生成物为0.3molNO和-0.1mol的NO2
故此题有错
此题用质量守恒解出来时必定未考虑到与实际情况不符
故不必太纠结与一道错题
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出门在外也不愁【急急急】帮忙做一下这道高一化学题啊【加分】【在线等】_百度知道
提问者采纳
只有氧化性 Fe3+ Mg2+ H+只有还原性 S2- I-即氧化又还原 F2+ S
要过程啊！！！！！！！！！！
提问者评价
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出门在外也不愁一道高一化学题，急等。。。_百度知道
一道高一化学题，急等。。。
关于硝酸的说法正确的是A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓盐酸按3：1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
硝酸和金属反应不产生氢气D
浓硝酸使得铁片钝化。
其他&8&条热心网友回答
A正确B浓HNO3与浓盐酸按1：3的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸与Zn、Fe等金属反应生成氮氧化物，一般不产生氢气D常温下浓硝酸使Fe钝化，形成致密的氧化膜，防止Fe进一步与硝酸发生反应，所以不会产生大量的红棕色气体。只有在加热的条件下才能继续反应
是正确答案
硝酸与金属反应时+5价氮会被还原、氢原子也会被还原 B王水是一份浓硝酸三分浓盐酸
浓硝酸与铁片不反应发生钝化
AA正确，浓硝酸与金属反应生成物为高价金属硝酸盐、二氧化氮和水，本质是氮被还原得电子，金属被氧化，失电子B错误，硝酸与盐酸比例为1:3C错误氢离子最后应生成水D错误，常温下铁在浓硝酸中会发生钝化，生成氧化物保护膜，阻止反映的进行
A 氮原子不变价B 浓盐酸与浓硝酸的体积比为3:1C 正确D Fe钝化，不帽NO2
是这个答案
c正确，a选项里，硝酸与金属的反应，基本都会置换出h，那就是h得电子，化合价从1降到0
选ab应该是1：3c浓硝酸产生no2，稀硝酸产生nod。。Fe，Al放入浓硫酸浓硝酸会钝化。。请选我。。谢谢
a是对的，有两个人在胡扯一道高一化学题 急 拜托写下过程
一道高一化学题 急 拜托写下过程
已知反应：Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
当有44.8L（标准状况）Cl2参加反应，转移电子数为
）mol,被氧化的NH3的质量为（
)g，还原产物的质量为（
补充：对原化学方程式应该是
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 。。。被氧化的NH3
3*22.4L。。。。6*53.5.g。。。。。34g
44.8L ..............m.................................X
m=214g
X =22.7g
被氧化的NH3的质量为（22.7 )g，还原产物的质量为（ 214）g
由题意知：NH3是还原剂，Cl2是氧化剂
Cl由0价变成-1价，且n（Cl2）=44.8/22.4mol=2mol
即n(Cl)=4mol
转移电子数为4mol
由化学方程3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可知：有4/3molNH3被氧化，即4/3*17=68/3g
还原产物为NH4Cl为4mol，即m(NH4Cl)=4*53.5=214g
不是这样的吗？
其他回答 (8)
由题意可知，Cl2的摩尔质量为44.8/22.4=2mol，转移电子数为6e-，所以转移电子数为12mol，被氧化的NH3为2*2，即4mol，m（NH3）=17*4=68g，还原产物为N2，所以m（N2）=24*2=48g
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
先配平 方程式
44.8升是2mol
全部变成-1价
NH3一部分 被氧化（化合价升高变成N2） 另一部分被还原 （化合价降低变成NH4CL）
被氧化的与被还原的比为1：3
被氧化NH3的占1\4
16\3*17*1\4=68\3
还原产物质量
4*53.5=214
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
44.8/22.4=2molCl2
转移的电子是4mol
NH3的被氧化质量17x2x1/3
被还原产物的质量 2x（18+35.5）
我答案对吗？？
Cl2的摩尔质量为44.8/22.4=2mol
由0价变为负1，所以转移了4mol电子。
这个反应只有部分N变价，只有1/4被氧化，即4/3mol被氧化，68/3NH3被氧化。
还原产物为N2，因为只有4/3molNH3被氧化,即得到2/3molN2,所以只有56/3gN2
你还有哪里看不明白的吗？
电子转移就是化合价的改变，注意这里面的氨气8个氨气只有2个被氧化
没配平3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
44.8/22.4=2mol
转移电子为4mol
被氧化的NH3为2*2，即4mol，m（NH3）=17*4=68g，还原产物为N2，所以m（N2）=32g
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
反应中只有N元素失电子
当有3Cl2 参加反应时
中有2个N原子由+3价变为 0价
有6N 由+3价变为+5价（转移了12个电子）有6个NH3被氧化
还原产物 N2 一个
44.8L（标准状况）Cl2
转移电子数为 （ 2x12/3
)
被氧化的NH3的质量为（17x4=68 )g
原产物的质量为（28
就是这个答案了
我的答案不对吗
转移电子数4mol，被氧化氨气22.7g，还原产物214g
方程式配平3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ，有2molCl2参加反应，被还原；4/3molNH3被氧化，其余NH3转化为NH+，价态不变；共转移4mol电子；还原产物NH4Cl,4mol,214g.
44.8/22.4=2mol
转移电子为4*2=8mol
氧化的为2*18=36g
还原的为2*35.5=71g
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理工学科领域专家急！一道高一化学题！_百度知道
急！一道高一化学题！
某物质点燃有黄的火焰，则A一定是Na化合物B一定含Na元素C一定是NaD不确定是否含K
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在高一的情况下，这种题都选D的~因为还要考虑玻璃中存在的钠元素。这就是为什么看K的紫色焰色反应是要用蓝色钴玻璃的原因。
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选B 由于k的光会被Na的黄光掩去，所以K的焰色紫色是透过蓝色钴玻璃看的有黄光一定有Na。若为多选，选B、D
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出门在外也不愁
说的太好了，我顶！
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一道高一化学题
向AgNO3溶液里滴加稀盐酸,直至Ag+与Cl-反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量,求盐酸中HCl的质量分数.
此题关键用好"反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量"
假设向AgNO3溶液里总共加的盐酸的质量为m,则由条件可知,恰好完全反应后生成的AgCl沉淀的总质量也应该为m.(只有这样才满足反应后溶液的质量恰好等于原AgNO3溶液的质量)
由HCl～AgCl可知,m克盐酸中HCl的质量为:(m/143.5)*36.5=36.5m/143.5
故:质量分数:w(HCl)=(36.5m/143.5)/m≈25.4%
当然这是最基本的做法.其实此题你用质量受恒,分析透了就是AgCl的质量就是所加溶液盐酸的质量,因此可直接列式:36.5/143.5=25.4%
回答数：68
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