酸式盐与碱反应的离子方程式
&&&&&&&&&&&&酸式盐与碱反应的离子方程式
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&古田一中
酸式盐是一类电离时生成的阳离子除金属离子或NH4+外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。酸式盐与碱反应的本质是由多种微粒的不同反应决定的。由于酸式盐均可电离生成H+，故均可与碱发生中和反应；由于酸式盐组成中含有金属离子或酸根离子，故可与碱反应生成沉淀；由于酸式盐组成中可能含有NH4+离子，故可与碱反应生成氨气。由于反应条件、物质的量的不同，则实际参加反应的离子也不同，离子方程式也可能不同。现归类总结如下：
一、中和型
1．强酸酸式盐，酸式根离子完全电离，可与H+或酸根离子直接参与反应。
如NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：H++OH－==H2O
2．弱酸酸式盐，酸式根离子不能完全电离，酸式根离子不拆。
如NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－+OH－==CO32－+H2O
NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSO3－+OH－==SO32－+H2O
NaHS溶液与KOH溶液反应：HS－+OH－==S2－+H2O
二、中和沉淀型
1．与反应物的量无关，按反应物的组成离子配比，既恰好中和又恰好沉淀，离子方程式是唯一的。
如Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应：
Ca2++2HCO3－+Ba2++2OH－==CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
又如Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：
Ca2++2HCO3－+Ca2++2OH－==2CaCO3↓+2H2O
即：Ca2++HCO3－+OH－==CaCO3↓+H2O
2．与反应物的量有关，按反应物的组成离子配比，可能某种离子未完全反应，离子方程式不是唯一的。
如：(1)强酸酸式盐NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
若NaHSO4过量，Ba(OH)2按化学式的组成，Ba2+与OH－离子比1﹕2完全反应，SO42－剩余。2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O
若NaHSO4不足，NaHSO4按化学式的组成，H+与SO42－离子比1﹕1完全反应，OH－剩余。H++SO42－+Ba2++OH－==BaSO4↓+H2O
(2)弱酸酸式盐Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
若NaOH过量，Ca(HCO3)2按化学式的组成，Ca2+与HCO3－离子比1﹕2完全反应，OH－剩余。Ca2++2HCO3－+2OH－===CaCO3↓+CO32－+2H2O
若NaOH不足，OH－只能中和一个HCO3－，HCO3－剩余。Ca2++HCO3－+OH－==
CaCO3↓+H2O
(3)弱酸酸式盐NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液的反应：
若NaHCO3过量，Ba(OH)2按化学式的组成参与反应。HCO3－+Ba2++2OH－===
BaCO3↓+CO32－+2H2O
若NaHCO3不足，NaHCO3按化学式的组成参与反应。HCO3－+Ba2++OH－==
BaCO3↓+H2O
三、中和气体型
1．弱酸酸式铵盐，如NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液加热反应：
NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O
NH4HCO3浓溶液与足量的NaOH浓溶液反应：
NH4++HCO3－+2OH－===
CO32－+NH3↑+2H2O
NH4HCO3稀溶液与足量的NaOH稀溶液反应：
NH4++HCO3－+2OH－===
CO32－+NH3&H2O
2．强酸酸式铵盐，如NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应：
若NaOH不足，H+比NH4+酸性强先反应，NH4+不反应。H++OH－==H2O
若NaOH过量，H+与NH4+均反应。NH4+
+2OH－==2H2O+NH3
四、中和沉淀气体型
如NH4HCO3浓溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：
HCO3－+Ba2++2OH－===
BaCO3↓+NH3↑+2H2O
五、特殊型
如Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应，由于KSP[Mg(OH)2]﹤KSP[MgCO3]，应生成Mg(OH)2沉淀，不生成MgCO3沉淀，故离子方程式不能写成：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH－==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
正确的离子方程式应为：
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH－==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。酸式盐和碱反应的方程式书写方法_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
3页免费8页免费13页免费2页¥1.0022页4下载券 5页免费7页免费4页免费10页2下载券3页1下载券
喜欢此文档的还喜欢8页免费7页免费2页免费7页1下载券5页免费
酸式盐和碱反应的方程式书写方法|
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢当前位置：
＞＞＞（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、..
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0& a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。①当 a / b =1时&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；②当a / b≥3/2时&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：①Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+ &；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）NO(2分)&， 4.8g&& (2分)（2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl―& (3分)②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (3分)&&（3）（Ⅰ）B(OH)3＋H2O &B(OH)4― + H+&& (2分)（Ⅱ）(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O&& (2分)试题分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子N化合价降低被还原，还原产物是NO，硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质，所以该反应的方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。（2）FeBr2的溶液中，还原性Fe2+ &Br― ，所以通入氯气，Fe2+&先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br― 被氧化。所以当0& a / b≤1/2时，只有Fe2+ 被氧化，所以发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ ；当 a / b =1时，Fe2+&全部被氧化，Br― 是Fe2+&的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ；当a / b≥3/2时，Fe2+&、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―。（3）因为B(OH)3是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+ &，所以B(OH)3 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH)3＋H2O &B(OH)4― + H+ ；单质氰(CN)2是类卤素，其性质与卤素单质类似，所以其与氢氧化钠溶液反应也应该生成两种盐，把CN看成一个卤素原子，则成盐离子为CN-、CNO- ,所以离子方程式为：(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、..”考查相似的试题有：
32710388767298095378527360529214512当前位置：
＞＞＞下列反应的离子方程式正确的是[]A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2..
下列反应的离子方程式正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&
A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀：2Ba2+ +4OH-+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O B．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+ +H2O C．向NH4HSO3溶液中滴入适量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32－+&H2O& D．电镀铜时阳极反应为：Cu2+&+&2e-=&Cu
题型：单选题难度：偏易来源：四川省期中题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“下列反应的离子方程式正确的是[]A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2..”主要考查你对&&离子方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2&
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-&&
AlCl3与NaOH&
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
&向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+&&&&(2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O&若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O&&若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液&&&&&&&&& OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液&&&&&&& Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全&&&&&&& &Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全&&&&&&&&&&&&&&& Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
发现相似题
与“下列反应的离子方程式正确的是[]A．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2..”考查相似的试题有：
20717633473131746232373586078328682文档贡献者
该文档贡献者很忙，什么也没留下。
下载此文档
正在努力加载中...
【精品】酸式盐和碱反应的方程式书写方法
文档星级：
内容提示：碱与盐反应方程式 化学方程式的书写 如何书写电极方程式 热化学方程式的书写 离子方程式的书写 信息方程式书写 电解方程式书写 化学方程式书写原则
文档格式：DOC|
浏览次数：8|
上传日期： 05:25:16|
下载积分：
该用户还上传了这些文档
官方公共微信
下载文档:【精品】酸式盐和碱反应的方程式书写方法.DOC