考点：化学符号及其周围数字的意义,吸入空气与呼出气体的比较,空气的成分及各成分的体积分数
专题：化学用语和质量守恒定律,空气与水
分析：（1）根据元素符号的正确书写方法进行分析；（2）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略进行分析；（3）根据空气中的氧气约占空气体积的21%，二氧化碳约占空气体积的0.03%进行分析；（4）根据空气经呼吸作用后二氧化碳与水蒸气的含量会升高进行分析．
解答：解：（1）根据元素符号的正确书写方法可知，铜元素表示为：Cu；（2）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以钠离子可表示为：Na+；（3）根据空气中气体的含量结合表中提供的数据可以看出，Y是氧气，化学式为：O2，Z是二氧化碳，化学式为：CO2；（4）空气经呼吸后会使空气内的二氧化碳及水蒸气含量升高，相对而言氮气的含量会降低，所以原因是：氮气的含量比例减少主要是由于CO2和水蒸气等气体的含量增加引起的．故答案为：（1）Cu；（2）Na+；（3）O2，CO2；（4）氮气的含量比例减少主要是由于CO2和水蒸气等气体的含量增加引起的．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．
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科目：初中化学
用数字与化学符号表示：（1）3&个氮分子；（2）镁离子；&（3）3个氯原子；（4）空气中最多的气体；（5）两个铜原子；（6）氧元素；（7）2个氧分子；（8）钠离子；（9）水中氧元素的化合价；（10）2个铝离子；&（11）5个硫酸根离子；&（12）+6价的硫元素．
科目：初中化学
为测定某市售小苏打中NaHCO3的质量分数标识是否属实，某兴趣小组取10.0g小苏打样品加入烧杯，再加入足量的稀盐酸完全反应．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．（反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）计算：（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为g；（2）计算说明该小苏打中NaHCO3的质量分数标识是否属实．
科目：初中化学
磷原子的相对原子质量是31，核内质子数为15，中子数核外电子数．在原子中，其核内的必然等于核外数．
科目：初中化学
下列是对酒精部分性质和变化的描述：①无色透明的液体、②易挥发、③易燃烧、④它与金属钠发生反应生成了氢气，请用序号填空：（1）属于酒精的物理性质的是；（2）属于酒精的化学性质的是；（3）酒精发生的化学变化是．
科目：初中化学
用化学符号表示：2个氢原子；2个氯离子；&水；5个二氧化碳分子．
科目：初中化学
如图是实验室制取气体的常用装置．请回答：（1）写出图中标有a、b的仪器名称：a&&&b．（2）A装置中的集气装置只能收集密度比空气（填“大”或“小”）的气体．（3）实验室用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰混合物来制备氧气，其反应的符号表达式为，反应中，二氧化锰起作用．（4）李连杰想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中（填字母）组．你认为该组装置中还缺少．写出该反应的符号表达式为．
科目：初中化学
小亮欲配置100g溶质质量分数为2.5%的氯化钠溶液．实验步骤有：①称量和量取& ②溶解& ③计算& ④装瓶、贴标签．正确的操作顺序为（填序号）；在溶解时他使用了玻璃棒，其作用是．
科目：初中化学
把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来：（序号）、铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛．A．发出白光，放出热量，瓶壁上出现水雾，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊B．发出耀眼的强光，放出热量，生成白色固体物质C．发出白光，放出热量，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊D．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质E．产生大量白烟，放出热量．热化学反应方程式中的负号表示大小吗?我知道是表示放热和吸热.但H=-57大于还是小于H=-49?_百度作业帮
热化学反应方程式中的负号表示大小吗?我知道是表示放热和吸热.但H=-57大于还是小于H=-49?
热化学反应方程式中的负号表示大小吗?我知道是表示放热和吸热.但H=-57大于还是小于H=-49?
我现在正在学热 准确地说 德尔塔H代表燃烧热（或中和热） -Q代表放热 +Q代表吸热 但是要看具体问题 德尔塔(H1)=-(Q1) 德尔塔(H2)=-(Q) E1 当德尔塔(H1)大于德尔塔(H2) 依题意有：1放出的热多,-(Q1)大于-(Q) 即Q1小于Q2 E2 当德尔塔(H1)小于德尔塔(H2) 同理 依题意有：2放出的热多,-(Q1)小于-(Q) 即Q1小于Q2 E3 当Q1大于Q2 依题意有：1放出的热多,Q1大于Q2 -(Q1)小于-(Q) 即德尔塔(H1)小于德尔塔(H2） E4 当Q1小于Q2 依题意有：2放出的热多,Q1小于Q2 -(Q1)大于-(Q) 即德尔塔(H1)大于德尔塔(H2）
△H带正负，比大小时要加上,比如说，ΔH=-57小于ΔH=-49
不是这个意思！这个负号是表示整个化学反应是放热还是吸人，是用右面能量减去左面的能量，如果是如号，则是左面含有的能量比右面的小，是放热反应；不加符号则表示左边的比右边的大（相减是正好 ，省略不写），是吸热反应。比较大小是要看符号相同才能比较，即同位吸热或放热才能比较。直接比较数字大小！...
扫描下载二维码＜0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2；若反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正减小，V逆减小；平衡向左移动．Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是AB．A、增大压强&&&&B、增大反应物的浓度&&&C、使用催化剂&&&& D、降低温度③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol&N2（g）和1.60mol&H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为．计算：该条件下N2（g）+3H2（g）&2NH3（g）的平衡常数为200；N2的平衡转化率为66.7%．④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
0.5400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）&的化学平衡常数K的值为2．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）大于v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是④（填序号）①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑．（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．已知：H2C2O4&CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为abcf；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为Na2CO3．（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2&和C（s）反应的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为CO+CO32-→2CO2+2e-．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）11.2L．
运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式．（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
时间\CO转化率\温度
a2则温度为T1时该反应的平衡常数为．a1、a2、80%三者的大小关系为．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是．A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g&CH3OHD．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容&器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率②相对于①条件不同，指出②的条件是，理由是．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要的意义．（1）放热反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是硫酸工业上的重要反应，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）．A、升高温度&&B、降低温度&&C、减小压强&&D、加入催化剂&&&&E．移出氧气（2）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用．用CH4将氮氧化物（用NOx表示）催化还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染，该反应的化学方程式为．现有1L由NO、NO2组成的混合气体，若将其还原为N2、需同温同压下0.4LCH4，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为．（3）如图是一定的温度和压强下，N2和H2反应生成1mol&NH3过程中的能量变化图，请写出工业合成氨的热化学方程式．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）．（4）在25℃下，将xmol/L的氨水与y&mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+&）&c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常．（5）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgBr）=4.9×10&-13．现在向0.001mol/L&KBr和0.01mol/L&KCl混合溶液中滴加0.1mol/L&AgNO3溶液（反应过程中溶液体积变化忽略不计），当出现AgCl沉淀时．c（Br-）=（保留两位有效数字）．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
&& （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）&&&&&& 2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
&&& ①2SO2（g）+O2（g）&&&&&& 2SO3（g）的△H&&&&&&& 0（填“&”或“&”）；若在恒温、
恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡&&&&&&&& 移动（填“向左”、“向右”或
“不”）；
&&& ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1&&&&&& K2；若反应进行到状
态D时，&&&&&&&&&&& （填“&”、“&”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）&&&&&& c（Cl-）（填“&”、“&”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式&&&&&&&&&&& 。
&（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是&&&&&&&&&&& ，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是&&&&&&&&&&&& ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（已知25°C时）这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~