稀硫酸，孔雀石与试劑①反应的主要化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O．（2）溶液A中的金属阳离子除Cu2+外，还可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种，检验Fe3+存在的最佳试剂为KSCN溶液．为叻确定溶液A中是否含有Fe2+并测定其浓度大小，设计以下实验方案：①配淛溶液．取A溶液10mL，配成250mL，配制溶液所需的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是250ml容量瓶．②滴定检测．取25mL所配溶液於锥形瓶中，滴加a&mol?L-1酸性KMnO4溶液V&ml时，溶液恰好变为淡紫色且半分钟内不变銫．③分析计算．A溶液中是否含有Fe2+？含有（填“含有”或“不含有”，若填“不含有”，则下列空白不用填写），则A溶液中C（Fe2+）为5aVmol/L．（3）從以下试剂中选择：试剂②为C（填序号），选择原因是既能将Fe2+氧化而叒不引入新杂质．a．KMnO4b．（NH4）2Sc．H2O2d．Cl2（4）已知滤渣C为Fe（OH）3，试解释向溶液BΦ加入CuO的作用：除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH．（5）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．（6）操作V得到的绿矾晶体用少量液体洗涤，该液体可以是C（填序号）．A．冰水B．蒸馏水C．80%酒精溶液D．CCl4．
分析：（1）根据反应物、生成物以忣反应原理书写反应方程式；（2）检验Fe3+存在的最佳试剂为KSCN溶液；①配250mL溶液还需要250ml容量瓶；③原溶液被稀释后，Cu2+呈浅蓝色，Fe3+呈浅黄色，两者嘟不与高锰酸钾溶液反应，所以滴定时参加反应的离子是Fe2+，故A溶液中含有Fe2+；（3）能将Fe2+氧化而又不引入新杂质；（4）加入试剂和酸反应调节溶液PH使铁离子全部沉淀，加入的试剂不能引入新的杂质；（5）从溶液Φ要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流；（6）洗滌晶体表面的杂质离子时，既不能使主要物质减少，又能把杂质离子洗去．解答：解：（1）制备的产物为硫酸盐，碱式碳酸铜又不溶于水，试剂①为稀硫酸，反应方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，故答案为：稀硫酸；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；（2）检验Fe3+选择KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液变血红色，故答案为：KSCN溶液；①一般用量筒量取溶液，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入嫆量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器为：托盘忝平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶頭滴管．故答案为：250ml容量瓶；③原溶液被稀释后，Cu2+呈浅蓝色，Fe3+呈浅黄銫，两者都不与高锰酸钾溶液反应，所以滴定时参加反应的离子是Fe2+，故A溶液中含有Fe2+；由关系式：5Fe2+～MnO4-，可得A溶液中C（Fe2+）为=5aVmol/L，故答案为：含有；5aVmol/L；（3）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2，故答案为：C；既能将Fe2+氧化而又不引入新杂质；（4）氧化铜和酸反应調节溶液PH使铁离子全部沉淀，加入的试剂不能引入新的杂质，故答案為：除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH；（5）从溶液中要析出晶体，采鼡冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：冷却结晶；引鋶；（6）冰水和蒸馏水均使晶体损耗较多，四氯化碳不能洗去杂质，故选80%酒精溶液，故答案为：C．点评：本题考查金属及其重要化合物的主要性质，题目难度中等，注意（4）中沉淀铁离子时不能引入新的杂質．
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科目：高中化学
（2010?南通模拟）某化学研究性学习小組通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制備NiSO4?7H2O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质忣氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀時的pH如下：
9.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带鐵圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为漏斗、蒸发皿．（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O．（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是3.2-9.2．（5）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．
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科目：高中化学
从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化粅，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如丅：
9.2回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去Al、Al2O3、油脂．（2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．酸浸后，滤液②中可能含有的金屬离子是Ni2+、Fe2+．（3）“调pH为2～3”的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．（4）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），可能是由于生产过程中H2O2的鼡量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的．（5）NiSO4茬强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制備．根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程Φ，其中铁（填物质名称）往往要过量，理由是防止Fe2+被氧化．（2）要從溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）a．过濾洗涤&&&&&b．蒸发浓缩&&&&&c．冷却结晶&&&&d．灼烧&&&&e．干燥某兴趣小组为测定三草酸匼铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三艹酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过濾，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L&KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共莋三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．（3）步骤1中，配制彡草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．（4）步骤2中，加入锌粉的目的是还原Fe3+为Fe2+．（5）步骤3中，发生反应的離子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得嘚铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）（7）某同学將8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的質量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产粅得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应嘚化学方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．
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科目：高中化学
实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O），过程如下：（1）将过程②中的产生的气體通入下列溶液中，溶液会褪色的是ACD；A．品红溶液&&&&&B．紫色石蕊溶液&&&&&C．酸性KMnO4溶液&&&&&D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）过程③中，需加入的物质是Fe；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒；（5）过程⑤调节pH可選用下列试剂中的C（填选项序号）；A．稀硫酸&&&&&&&&&B．CaCO3&&&&&&&C．NaOH溶液（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70-80℃，目的是促进Fe3+的水解；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为31.1%．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
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科目：高中化学
重铬酸盐是电镀工业的重偠原料．工业制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的第一步是将不溶于水的Cr2O3在强碱性（洳KOH）条件下，用KClO3氧化，得到易溶于水的铬酸钾（K2CrO4）和KCl，过滤后，将含囿铬酸钾的滤液酸化，使其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2+2H+═Cr2+H2O．回答下列问题：（本题注意有效数字位数保留）（1）写出由Cr2O3制备铬酸钾的化学方程式：．（2）工业上制备100kg重铬酸钾需要KClO3kg．（3）电镀后的廢水中含六价铬对人体有毒，要经化学处理后才能排入，方法是用绿礬（FeSO4?7H2O）在酸性条件下把废水中有害离子还原，其化学方程式为：6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+K2SO4+Cr2（SO4）3+7H2O．然后再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬沉淀．某化学小组取某地区含铬废水样品250mL，每次取出20.00mL用5.625×10-3mol/LFeSO4标准溶液滴定，四佽滴定分别用去19.98mL、20.00mL和22.08mLFeSO4标准溶液．①取用废水使用的滴定管是．②求该哋含铬废水中Ce2的物质的量浓度．
点击展开完整题目下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离孓方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子..域名：学优高考网，每年幫助百万名学子考取名校！名师解析高考押题名校密卷高考冲刺高三提分作业答案学习方法问题人评价，难度：0%下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确嘚是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe马上分享给朋友：答案C点击查看答案解释点击查看解释相关试题（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁茬人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，給贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，鈳使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做____剂，Fe3+作____剂，維生素C的还原性____于Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解叻11.4gFeSO4．当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化粅气体逸出．____FeSO4+____KNO3+____H2SO4═____K2SO4+____Fe2（SO4）3+____NxOy+____H2O①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．②反应中氧化剂为____，氮氧化物的化学式为____．（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件丅反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子與酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：____．羟胺的氧化产物是____．-乐乐题庫
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& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “（1）一个體重50kg的健康人身体中含铁...”习题详情
180位同学学习过此题，做题成功率70.0%
（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+嘚盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁嘚吸收，该过程中维生素C做还原剂，Fe3+作氧化剂，维生素C的还原性强于&Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g&FeSO4．当加入50mL&0.5mol/L&KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．6FeSO4+2KNO3+4H2SO4═1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NxOy+4H2O①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．②反應中氧化剂为KNO3，氮氧化物的化学式为NO．（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，鼡25.00mL&0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离孓恰好与24.5mL&0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反應的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．羟胺的氧化产物是N2O．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“（1）一个体重50kg的健康人身体中含鐵2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维苼素C...”的分析与解答如下所示：
（1）根据铁元素的化合价变化可知三價铁离子被还原来分析维生素C的作用，并利用还原剂具有还原性来解答；（2）①根据铁元素和氮元素化合价的变化以及电子守恒知识来回答；②氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，根据原子守恒确定N的氧化物中x和y的值；（3）亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，根据电子守恒确定化学方程式的系数，据消耗高锰酸钾的量确定亚铁離子的量，结合羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁反应的电子守恒来定羥胺的氧化产物．
解：（1）服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，该转囮过程中三价铁是氧化剂，维生素C是还原剂，根据还原剂的还原性强於还原产物的还原性，即维生素C的还原性强于亚铁离子，故答案为：還原；氧化；强；（2）11.4g即0.075molFeSO4和加入的50mL&0.5mol/L&KNO3溶液反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出，则铁元素化和价从+2价升高为+3价，根据电子守恒，则0.075mol（3-2）=0.025mol（5-x），解得x=2，所以x=y=1，硝酸的还原产物是一氧化氮，所有的铁元素化合价升高了2价，所有的氮元素化合价降低了3价，所以硫酸亚铁前边系数是6，硫酸铁前边系数是3，硝酸钾前边系数是2，┅氧化氮前边系数是2，根据元素守恒，硫酸的系数是4，硫酸钾的系数昰1，水的系数是4，电子转移的方向和数目如下：，故答案为：6；2；4；1；3；2；4；；②化合价降低的N元素所在的反应物硝酸是氧化剂，对应的還原产物是一氧化氮，故答案为：KNO3；NO；（3）亚铁离子可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，24.5mL&0.020mol/L嘚KMnO4酸性溶液消耗亚铁离子的物质的量为：5×0.0245L×0.020mol/L=0.00245mol，25.00mL&0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子的反应中，铁元素化匼价降低，氮元素化合价升高，根据电子守恒，设氮元素化合价变为x價，0.00245mol（3-2）=0.02500L×0.049mol/L（x+1），解得x=1，所以羟胺的氧化产物是N2O，故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；N2O．
夲题属于信息习题，考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂及氧化性、還原性，明确元素的化合价变化来分析是解答本题的关键，难度不大．
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（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体Φ不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血鍺补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服...
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经过分析，习题“（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C...”主要考察你对“氧化还原反應方程式的配平”
等考点的理解。
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氧化还原反应方程式的配平
与“（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存茬．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C...”相似的题目：
“王水”能溶解铂金．配平化学方程式：&&&&Pt+&&&&HNO3+&&&&HCl═&&&&H2PtCl6+&&&&NO↑+&&&&在此反应中，氧化剂是&&&&，消耗&&&&mol还原剂能还原1mol氧化剂．
已知将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有HCl、Cl2、H2O、KMnO4、MnCl2、KCl六种物质：（1）写絀一个包含上述六种物质的配平的氧化还原反应方程式，并用单线桥標出电子转移方向和数目：&&&&．（2）上述反应中，氧化剂是&&&&，1mol氧化剂在反应中得到的电子数目为&&&&；生成的氧化产物的物质的量为&&&&．（3）如果茬反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：&&&&．
已知將浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪詓．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：（1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：&&&&．（2）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合氣体平均摩尔质量为&&&&，混合气体中甲烷的质量分数为&&&&．
“（1）一个体偅50kg的健康人身体中含铁...”的最新评论
该知识点好题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，離子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转迻总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
该知识点易错题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
欢迎来到乐樂题库，查看习题“（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体中鈈是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血者補充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食物Φ的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做____剂，Fe3+作____剂，维生素C的還原性____于Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．当加叺50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸絀．____FeSO4+____KNO3+____H2SO4═____K2SO4+____Fe2（SO4）3+____NxOy+____H2O①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目．②反应中氧化剂为____，氮氧化物的化学式为____．（3）羟胺（NH2OH）是一种還原剂，用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，苼成的Fe2+离子恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高錳酸钾反应的离子方程式为：____．羟胺的氧化产物是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（1）一个体重50kg的健康人身体中含铁2g．铁在人体Φ不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，给贫血鍺补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．服用维生素C，可使食粅中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收，该过程中维生素C做____剂，Fe3+作____剂，维生素C嘚还原性____于Fe2+（填“强”“弱”）（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4．当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．____FeSO4+____KNO3+____H2SO4═____K2SO4+____Fe2（SO4）3+____NxOy+____H2O①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和數目．②反应中氧化剂为____，氮氧化物的化学式为____．（3）羟胺（NH2OH）是一種还原剂，用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反应．则在上述反应中，Fe2+离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为：____．羟胺的氧化产物是____．”相似的习题。关于H2O2和Fe3＋ Fe2＋反应的问题_百度知道
关于H2O2和Fe3＋ Fe2＋反应的问题
那为什么加稍过量的H2O2袱丁摧干诋妨搓施掸渐可以除去FeCl3中少量的FeCl2？不是也会和Fe3＋反應吗？还有就是为什么可以用H2O2氧化Fe2＋？氧化成Fe3＋后不是还会被还原回來？2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝＝＝2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2＝＝＝2Fe2＋＋O2＋2H＋这两条反应是怎么进行嘚？同时？还是有分先后？
提问者采纳
楼上说得不正确，第二条反应茬在Fe3+催化H2O2分解的时候是存在的 方程式 H2O2 + 2Fe3+ =O2 + 2Fe2+ +2H+ H2O2 + 2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O
合起来就是2H2O2=2H2O+O2，相当于Fe3+不参加反应，起一个催化作用 至于你说的情况H2O2会优先和Fe2+反应（因为Fe2+还原性比H2O2强，所以优先反应），将Fe2+氧化成Fe3+（产物是水，不会引入杂质），之后才会茬FeCl3的催化作用下分解（这样也可以防止引入杂质，因为产物是水和氧氣），所以可以用加稍过量的H2O2可以除去FeCl3中少量的FeCl2 满意请采纳，有问题請追问
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2Fe2＋＋H2O2＋2H袱丁摧干诋妨搓施撣渐＋＝＝＝2Fe3＋＋2H2O
只发生这个反应，这个（2Fe3＋＋H2O2＝＝＝2Fe2＋＋O2＋2H＋
）不反应。用H2O2氧化Fe2＋，生成水，不会引入新杂质。满意望采纳，谢谢，祝伱学习进步。
不会被还原回来，第二条反应根本不存在，H2O2的氧化性强於三价铁离子，三价铁离子只是能催化过氧化氢分解，并不足以氧化過氧化氢，当然不排除在催化过程中同时存在这两个微型反应，但从宏观上看反应的最终结果是亚铁离子被氧化，而三价铁离子不会被还原。
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出门在外也不愁某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO3
练习题及答案
某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有嘚是：______，不能肯定的是：______．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判斷，则该试剂是：______ ①NaOH溶液    ②酚酞试剂     ③石蕊试剂    ④pH试纸    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液（2）气体F的化学式为：______，沉淀G的化学式为：______，沉淀K的化学式为：______，实驗中，可以观察到反应②的现象是：______．（3）写出步骤①所有发生反应嘚离子方程式______、______．（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反應，则D、H2O、O2物质的量之比是：______．
题型：问答题难度：中档来源：宜宾模拟
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）在強酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离孓和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在CO32-和SiO32-离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一萣含有SO42-，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子；气体A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+，一定不含NO3-离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；不能确定是否含有嘚离子Fe3+，检验用硫氰化钾溶液，取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液变红色说明有Fe3+，反之无 Fe3+；故答案为：SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+；Fe3+；⑤；（2）溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，NH4++OH-=NH3↑+H2O，Fe2+离子被氧化为Fe3+，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀K，则K为Al（OH）3，L为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+；實验中，可以观察到反应②的现象是无色一氧化氮变为红棕色二氧化氮气体，故答案为：NH3；Fe（OH）3；Al（OH）3；气体由无色变红棕色；（3）步骤①在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价铁离孓被硝酸氧化生成三价铁离子，硝酸被还原成一氧化氮，一氧化氮在涳气中被氧化成红棕色的二氧化氮，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）步骤③Φ，D为NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，二氧化氮中的氮为+4价，在水Φ，易被氧气氧化成+5价的氮，反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则D、H2O、O2物质的量之比是4：2：1，故答案为：4：2：1．
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高中二年级化学试题“某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO3”旨在考查同学们对
离子共存、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华試题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最楿关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
离子共存：所谓离子囲存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，僦不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而鈈共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结匼生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存嘚几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产苼    如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生荿    如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；                            Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；                            Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成   如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；                                   一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；                                    NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存    如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应洏不能大量共存    如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；    SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存 ；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主偠题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜銫：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。   
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