问一道化学论文题目题目

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-28 17:04 标签： 生物化学名词解释
A,B,C,D均为短周期元素,原子序数依次增大,已知：1.A和D同主族,A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子.2.一定条件下,A,D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色.3.A和C形成_百度作业帮
A,B,C,D均为短周期元素,原子序数依次增大,已知：1.A和D同主族,A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子.2.一定条件下,A,D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色.3.A和C形成的化合物Z是光导纤维单位主要材料.回答:(1)写出：X的电子式:____；Z的化学式：____.（2）A,B,C,D四种元素的原子半径按由小到大的顺序排列为（用元素符号表示）：________.（3）在M的溶液中通入N,可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物,写出化学方程式_______.请写出解题思路解析,
思路：1.A.D同主族,但形成氢化物分子都为18电子,常规下,18电子的氢化物为SiH4,PH3,H2S,HCl这些,但A也要18电子,因此,根据平时积累,要想到N2H4.H2O2.CH3CH3.所以A可能为可能为C,N,O.2.焰色反应为黄色,说明有钠.因此B为Na,再根据3,光导纤维主要材料为SiO2,有原子序数D大于A,所以A为O,C为Si,D为S.由此推出A为O,B为Na,C为Si,D为S.X为Na2O2,Y为Na2S(根据两个O等于一个S）（1）电子式略,Z为SiO2（2）O,S,Si,Na（3）过氧化氢有强氧化性,硫化氢有还原性,会形成氧化还原反应.有题干可得H2O2+H2S=S↓+2H2O
A是O B是Na　C是Si　D是S　M是H2O2 X是Na2O2
Y是Na2S Z是SiO2，后面的你自己写就是的了，打了半天，给个满意吧
从A，D入手，可以判断出是O,S则氢化物分别是过氧化氢和硫化氢，焰色反应可知B是钠，C是硅，就完事了
A为氧，B为钠，C为硅，D为硫，Z为二氧化硅，
1、因为A和D同主族，且形成的氢化物分子均18个电子，可以联想到SiH4、PH3、H2S、HCl这几种分子，然后再找同族的氢化物分别对应的是CH4、NH3、H2O和H2O2、HF。通过对照可知符合条件的只有H2S和H2O2，所以得出结论A是氧元素，D是硫元素（因为A,B,C,D原子序数依次增大）。2、根据A，D分别和B形成的化合物X和Y的焰色反应均呈黄色，推断出B是钠元素（因为含钠元素的...
您可能关注的推广回答者：10.下列叙述中,正确的是（）.A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴_百度作业帮
10.下列叙述中,正确的是（）.A.两种粒子,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同B,D为什么错了，我知道答案选C
B主族一般是这样,可是向Fe那厮和它的过渡元素同伴们就不符合了.D.比如氧离子,28,与本周期氖元素核外电子排布相同.呵呵,有疑问欢迎追问
B，如果是H+的话，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布吧D，如果是F-的话，是不是不跟上一周期稀有气体原子的河外电子排布相同？问一道高中化学计算题_百度作业帮
问一道高中化学计算题在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g/ml。现有一不溶于水的氧化亚铜样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为（未配平）Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4====CuSO4+FeSO4+H2O反应生成的硫酸亚铁用硫酸酸化了的高锰酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）KMnO4+H2SO4+FeSO4====Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O若每升滴定剂溶剂中含有0.400molKMnO4，求该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度
配平化学方程式 找出Cu2O和KMnO4对应关系KMnO4 2.5Cu2O1mol 2.5mol0.400/1000mol m/144m/144=2.5*0.400/1000 m=0.144g该KMnO4溶液对Cu2O的滴定度为0.144g/ml
Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4====2CuSO4+2FeSO4+H2O10KMnO4+20H2SO4+10FeSO4====5Fe2（SO4）3+10MnSO4+5K2SO4+20H2O+20O2这个化学方程式应该是这样的吧
配平反应式再找出KMnO4与Cu2O的关系就行啦.......
第一个就很对，为0.144g/ml[铜以64算的]，不过不用推平，用电子守衡更快，铁从三价到二价又到三价，无得失电子，故可以看为:两个铜从一价到二价，一个锰从七价到二价，由得失电子相等得，二者计量数之比为2:5
是求滴定度谢谢
楼下几个都已经回答你的问题了
给弄错了的
不过我想问下
第二个化学方程式是对的吗？
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问一道高一化学题。。
，平衡将____移动我想知道为什么第一个不移动：3H2+N2==2NH3+Q（1）当达到平衡时，平衡将____移动（2）当达到平衡时，并保持压强不变，充入氩气，充入氩气？，并保持体积不变。第二个逆向移动1mol N2 和3mol H2混合发生下列反应
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充入氩气，平衡将（不）移动因为体积不变，平衡将（逆反应方向）移动因为冲入气体保持压强不变，平衡向体积增大的方向反应，浓度不变，所以平衡不移动，并保持压强不变。（2）当达到平衡时，相当于减小压强，必须增大容器的体积（1）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变
提问者评价
懂了、、谢谢各位看你最早选你了。。。
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因此，因此，平衡不移动压强不变，体积增大，充入氩气，浓度减小，平衡向浓度增大方向移动，所有反应物和生成物的浓度都不变，充入氩气体积不变
1mol N2 和3mol H2混合发生下列反应：3H2+N2==2NH3+Q（1）当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将_右___移动（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将__不__移动应该是这样的 体积不变 压强变大了 向体积小的方向移动
平衡移动的原因是因为各组分的浓度的改变,当加入稀有气体和氮气时,保持体积不变,不改变各组分的浓度,所以一部移动.充入氩气后保持压强不变则必须要增大容器的体积以保持压强不变,所以各组分的浓度改变了.为了压强恒定,反应物和生成的分压得减小,所以反应向气体分子数减小的方向进行,即逆方向进行.
1 不移动2 左移氩气是惰性气体，体积不变就说明反应体系浓度不改变，没发生化学移动。压强不变，说明体积改变，反应向气体体积减小方向移动
1.氩气相当于惰性气体，不参与反应。主要原因是H2和N2以及NH3的分压都没有变化。2.压强不变，则体积增大了，H2和N2以及NH3的分压表小，压强减小向体积增大的方向移动
(1)不移动平衡的改变是因为浓度的改变，第一个体积不变，所以浓度不变，所以不移动。（2）体积增大，浓度减小，平衡逆向移动
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若去掉装置B，结果偏大，测定结果偏大.开启反应.然后打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟,4检验装置的气密性后装样品没什么好说的,8。 若去掉装置A,6正确的操作顺序是3，反应生成的CO2会带着水汽进入干燥管被吸收,7.去掉A，使干燥管增重变大，测定结果偏大，鼓入空气数分钟将装置里的CO2排出,使内部的气体组成相同，反应完后打开止水夹,5.再关闭止水夹装干燥管,空气中的CO2会被吸收,1,2，使增重变大。最后称重；去掉B,6
为什么要打开止水夹缓慢鼓入空气数分钟,使内部的气体组成相同？原来里面的气体不就是空气吗
原来的是含CO2的空气，通入的是被NaOH除过CO2的空气，缓慢鼓入空气数分钟,使内部的气体组成相同是说让内部的气体都不含CO2.
提问者评价
谢谢你的耐心解答，好详细呀
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因为是通过质量差推算CO2的、6正确的顺序是3、6，那么会有一部分H2O被碱石灰吸收、1，会影响结果如果没有A，导致CO2量变大，碱石灰前设置装置B是因为碱石灰吸收H2O，首先要排掉装置内的CO2、4第二问答案均为偏大该方法是利用Na2CO3生成CO2，再根据CO2推算Na2CO3、8，再用碱石灰吸CO2通过前后质量差来推算CO2，那么通入空气时会有一部分CO2被碱石灰吸收、5、2，因此会导致CO2量变大，故设装置A，以此算出的Na2CO3就偏大如果没有B、7
操作顺序的那个应该怎么做
上面不是有顺序吗？这是全部操作顺序3、2、6、8、5、1、7、6、4你按顺序把题目中空的填入不就行了
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