考点：探究物质的组成或测量物质的含量
分析：研究放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数，称取一定质量的样品，利用装置图中A取样品加入稀硫酸完全反应生成二氧化碳气体，利用装置B除去气体中的水蒸气，通过装置C碱石灰吸收生成的二氧化碳，称量质量变化得到生成的二氧化碳气体质量，依据元素守恒和足量关系计算得到样品中碳酸钠的质量分数；（1）①苏打样品与酸反应的化学方程式为碳酸氢钠和碳酸钠与硫酸发生的反应；②测定含量，已知样品质量，反应后需要测定生成二氧化碳质量，装置图C中碱石灰吸收生成的二氧化碳；③装置B中是浓硫酸用来吸收其他中的水蒸气；④分析装置可知装置C是吸收二氧化碳气体，可以称量装置C反应前后的质量变化，计算生成的二氧化碳质量得到含量减少；（2）①证明NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，可以利用同浓度溶液PH不同设计，碳酸钠溶液水解程度大于碳酸氢钠溶液水解程度，溶液呈碱性；②装置中生成的二氧化碳不能全部被装置C完全吸收；
解：（1）①苏打样品与酸反应的化学方程式为碳酸氢钠和碳酸钠与硫酸发生的反应，反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O&或&Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；故答案为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O&或&Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；②测定含量，已知样品质量，反应后需要测定生成二氧化碳质量，装置图C中碱石灰吸收生成的二氧化碳，测定装置C反应前后质量变化为二氧化碳质量，结合化学方程式定量关系计算得到；故答案为：生成CO2的质量；③装置图C中碱石灰吸收生成的二氧化碳，所以装置B中是浓硫酸用来吸收气体中的水蒸气；，需要气体通过洗气瓶，装置图为：故答案为：；④分析装置可知装置C是吸收二氧化碳气体，可以称量装置C反应前后的质量变化，计算生成的二氧化碳质量，结合化学方程式定量关系计算得到；故答案为：物理量样品质量/g装置C反应前质量/g装置C反应后质量/gCO2质量/g实验abcc-b（2）①证明NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，可以利用同浓度溶液PH不同设计，碳酸钠溶液水解程度大于碳酸氢钠溶液水解程度，溶液呈碱性；a．测定溶液的pH可以测定，同浓度溶液，碱性强的为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液水解程度大于碳酸氢钠溶液水解程度，故a正确；b．加入Ba（OH）2溶液和碳酸钠和碳酸氢钠溶液反应生成白色沉淀，不能确定水解程度，故b错误；&&&c．加入盐酸会都反应生成二氧化碳，不能证明水解程度大小，故c错误；d．加入酚酞试液溶液变红色深浅说明水解程度不同，故d正确；故答案为：ad；②装置中生成的二氧化碳不能全部被装置C完全吸收，需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置；故答案为：需设计一个将A、B中的CO2全部吹入C中的装置．
点评：本题考查了物质组成和性质的理解应用，实验装置和实验过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH→F+E+H2O（1）写出它们的化学式：D，F．（2）写出①反应的化学方程式：，此反应中氧化剂是．（3）写出反应③的离子方程式：．（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式：．
科目：高中化学
在2L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡（1）该反应的化学方程式是．（2）当t=10时，反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是．（3）关于该反应的说法正确的是．A．到达t时刻该反应已停止B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．
科目：高中化学
有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（　　）
A、Na2SO3已部分被氧化B、加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D、此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
科目：高中化学
下列各图示实验设计和操作合理的是（　　）
A、图1&证明非金属性强弱：S＞C＞SiB、图2&制备少量氧气C、图3&配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D、图4&制备少量乙酸丁酯
科目：高中化学
下列有关电负性的说法中正确的是（　　）
A、主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B、在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C、金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D、在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价
科目：高中化学
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相&&关&&信&&息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y的简单离子半径Z的简单离子半径（选填“＞”、“=”、“＜”）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为色．反应过程中涉及的离子方程式为：、．
科目：高中化学
某同学进行实验探究时，需用到1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但在实验室只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O（化学式量：315）试剂．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．为探究原因，该同学查得Ba（OH）2?8H2O&部分溶解度数据，见下表：温度10℃20℃30℃溶解度（g/100g&H2O）2.53.95.6（1）若该同学设计了如下实验方案，进行试剂的成分检验．请将下表中预期现象和结论填写完整．（室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．①若出现现象；则说明原试剂中有．步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水．②若出现现象；则说明试剂中含有．步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH．③若pH_，说明该试剂中．（2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．实验如下：①配制250mL&约0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入中，洗涤，定容，摇匀．②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将&（选填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．（3）室温下，（选填“能”或“不能”）&配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，用估算后的数据说明理由．
科目：高中化学
下列说法中正确的是（　　）
A、p区元素全部都是主族元素B、稀有气体的原子的电子排布最外层都是以p6结束C、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级D、核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，实验流程如下：已知废水的酸碱性会影响到Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示．预处理①中的关键是调节废液pH＜1调节废液pH＜1；实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是玻璃棒、漏斗、烧杯玻璃棒、漏斗、烧杯；写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；物质Y中除了有Cr3外，还有Fe3和Fe2Fe3和Fe2已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10.00mL于锥形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12.00mL，则废水中Cr2O72-的浓度1.00×10-3mol/L1.00×10-3mol/L；③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入2.782.78g&FeSO4o7H2O．_湖北高中生
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含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放．为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，实验流程如下：已知废水的酸碱性会影响到Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示．预处理①中的关键是调节废液pH＜1；实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是玻璃棒、漏斗、烧杯；写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；物质Y中除了有Cr3外，还有Fe3和Fe2已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10.00mL于锥形瓶中，加入5mL 2mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定①判断达到滴定终点的现象是当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12.00mL，则废水中Cr2O72-的浓度1.00×10-3mol/L；③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入2.78g&FeSO4o7H2O．
分析：根据题目信息可知：由Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化关系图可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，所以进行溶液酸碱性预处理，Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4o7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，由于Fe2+过量，此时溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，调节PH，碱性条件下Fe2+、Fe3+不能存在，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）2、Fe（OH）3，灼烧得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4．（1）根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图分析；（2）操作③为过滤，根据过滤确定所需仪器；（3）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4o7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第二步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成．再根据电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒配平；（4）由题给框图之三可得：Fe2+过量，加NaOH时，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物；（5）①碘单质与淀粉作用显蓝色，碘能与亚硫酸钠发生氧化还原反应；②根据Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，可得：Cr2O72-～3I2～6S2O32-关系式，依此进行计算；③根据Cr原子计算Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量，结合Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量利用Fe原子守恒计算FeSO4o7H2O质量．
解答：解：由Cr2O72-与Cr3+之间的相互转化关系图可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，所以进行预处理，Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4o7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，碱性条件下Fe2+、Fe3+不能存在，会转化为Fe（OH）2、Fe（OH）3，所以调节PH，第③步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）2、Fe（OH）3，灼烧得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4．（1）根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图1可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，故答案为：调节废液pH＜1；（2）操作③为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；（3）Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4o7H2O中Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第二步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）由于Fe2+过量，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，调节PH，产生Cr（OH）3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，焙烧得到Cr0.5Fel1.5FeO4，故答案为：Fe（OH）3、Fe（OH）2；（5）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，碘单质反应完全，蓝色褪去，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；②酸性条件下，I-被Cr2O72-氧化的产物为I2．Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，根据反应的关系式计算：Cr2O72-～3I2～6S2O32-1mol&&&&&&&&&&&&6moln&&&&&&&&&&&&&&&0.1000moloL-1×0.012Ln=0.0002mol，则废水中Cr2O72-的浓度0.0002mol÷0.01L÷20=1.00×10-3mol/L，故答案为：1.00×10-3mol/L；（5）1L废水中含n（Cr2O72-）=1.00×10-3mol．根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：Cr2O72-～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4o7H2O，所以理论上n（FeSO4o7H2O）=10n（Cr2O72-）=1.00×10-3&mol×10=0.01mol，所以m（FeSO4o7H2O）=0.01mol×278g/mol=2.78g，故答案为：2.78．
点评：本题以工业废水处理为载体，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等，题目难度中等，关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，是对学生综合能力的考查．是一道不错的能力考查题．
编辑：hbgzs（1）5.4&& （2）10mL量筒、 玻璃棒 &应用玻璃棒引流&& （3）BE&&
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科目：高中化学
欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL．（2）除图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、10mL量筒、玻璃棒．如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；．（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有EG（填序号）．A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B．量筒用蒸馏水洗后未干燥C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切．
科目：高中化学
根据下图回答问题（1）写出上图中序号为①～④仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管；&&&③分液漏斗；④100mL容量瓶；（2）分离碘水中的碘应先选择装置Ⅱ（填装置序号）&进行萃取&和分液&操作，再用装置Ⅰ（填装置序号）进行蒸馏&操作．（3）现欲用质量分数为98%，密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制浓度为0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．①所取浓硫酸的体积为27mL．②下列操作能引起所配制的溶液浓度偏高的是BCA．量取浓硫酸时俯视&&&B．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中C．定容时俯视&&&&&&&&&D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
科目：高中化学
欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为mL；（2）除右图中仪器外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、、；右图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：；（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有（填序号）．A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥B．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面．
科目：高中化学
来源：学年辽宁省本溪一中高一第一次月考化学试卷（带解析）
题型：实验题
（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题：（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）（3）下面是某学生的操作过程：a.检查容量瓶是否漏水；b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g.在容量瓶上贴上标签待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。
科目：高中化学
来源：2015届辽宁省高一第一次月考化学试卷（解析版）
题型：实验题
（10分）欲用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
简要回答下列问题：
（1）量取所需浓硫酸的体积为_____________mL。
（2）如果实验室有15 mL、 20mL、 50mL的量筒，应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，使结果浓度_______（填“偏高”“偏低”“无影响”）
（3）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；
b.用(2)中选择的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm；
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正(有几项填几项，若空格不够可以补加)。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤_________________________________________________________。用98%的浓硫酸（密度为1.84gocm -3 ）配制1moloL -1 的稀硫酸100mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃_百度作业帮
用98%的浓硫酸（密度为1.84gocm -3 ）配制1moloL -1 的稀硫酸100mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃
用98%的浓硫酸（密度为1.84gocm -3 ）配制1moloL -1 的稀硫酸100mL，现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒&②10mL量筒&③50mL烧杯&④托盘天平&⑤100mL容量瓶&⑥胶头滴管&⑦玻璃棒．按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是（　　）
A．③②⑥⑦⑤⑥
B．②③⑦⑤⑥
C．①③⑤⑦④⑥
D．④⑦③⑤⑥?
98%的浓H 2 SO 4 的物资的量浓度为c=
=18.4 mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═
0.1L×1mol/L
=0.0054L，即5.4mL，应选择10mL量筒，实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，量取时用量筒和胶头滴管，溶解时用烧杯和玻璃棒，移液时用玻璃棒和容量瓶，定容时用胶头滴管．所以正确顺序为③②⑥⑦⑤⑥，故选A．