下列离子方程式正确的是A．向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4++OH-NH3↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O =" 2HClO" + SO32-D．实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2 ↑+2 H2O - 跟谁学
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关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫方程式怎么写?
专属sss丶345
二氧化硫溶于水生成亚硫酸的反应式：SO2 + H2O =可逆= H2SO3 次氯酸钠溶液与亚硫酸作用的反应式：NaClO + H2SO3 = H2SO4 + NaCl 合并以上二式的总反应式：NaClO + SO2 + H2O = H2SO4 + NaCl 离子反应式如下：ClO-
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下列离子方程式正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&&&
&&&&& A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中&& Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
&&&&& B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫&& ClO－+SO2+H2O====HSO3－+HClO
FeBr2溶液中加入过量的氯水& 2Fe2++4Br－+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl－
&&&&& D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－====CaCO3↓
+2H2O+CO32－
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下列离子方程式正确的是（???? ）A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2OB．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OC．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O 
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下列离子方程式正确的是（&&&&）A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠 Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O&B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O&C．大理石溶于醋酸：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑&D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全下图装置制取、提纯并收集表中四种Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O&
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下列离子方程式正确的是
[&&&& ]A．少量的磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．在漂白粉溶液中通入过量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．在含有少量淀粉的KI溶液中滴加新制氯水恰好至溶液变蓝色：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+ 6Cl-+6H+ D．明矾用作净水剂的原理：Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+
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下列离子方程式中正确的是（　　）A．氯化铵稀溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-?NH3?H2OB．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-?AlO2-+2H2OC．铁红溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+?2Fe3++3H2OD．乙醛溶液与新制的银氨溶液混合后水浴加热：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
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AnkhCyrilRV
二氧化硫过量：SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+二氧化硫少量：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2
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扫描下载二维码考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50&mL&1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol&H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，x+y=0.032x+y=0.05解得x=0.02y=0.01，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1．
解：A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+，故A错误；B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．n（NaOH）=1mol/L×0.05L=0.05mol，50&mL&1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol&H2S，设硫化钠的物质的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，x+y=0.032x+y=0.05解得x=0.02y=0.01，所以硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH-+3H2S=HS-+2S2-+5H2O，故D正确；故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式，难度中等．
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科目：高中化学
如图是由A和其他物质合成的流程图：（1）完成甲→乙的化学反应方程式：．（2）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：．①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
科目：高中化学
有一种用作传热载体的化合物，其苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2，则该化合物是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）
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科目：高中化学
已知氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3+＞SO42-；常温下，电离常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-）＞KAl（OH）3；则下列相关离子方程式正确的是（　　）
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+B、小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-C、“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClOD、在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+H2O═2Fe3++Cl-+2OH-
科目：高中化学
下述实验方案能达到实验目的是（　　）选项ABCD实验方案&实验目的验证铁钉发生了析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应
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科目：高中化学
如图实验装置或操作能达到目的是（　　）
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科目：高中化学
下列有关化学用语的说法中不正确的是（　　）
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硅是重要的半导体材料，构成现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）硅原子中能量最高的电子处在电子层上（填写电子层符号），该层电子占有的原子轨道数为．（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中硅原子之间以相结合（选填编号）．14克单晶硅中存在个Si-Si键．a．极性键　　　　b．非极性键　　　　c．离子键　　　　d．范德华力（3）写出SiH4在氧气中燃烧的化学方程式：；（4）SiH4的热稳定性不如CH4，其原因是．工业上硅铁可以用于冶镁．以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合，置于密闭设备中于1200℃发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4&（l）+2Mg（g）（5）常温下镁的还原性强于硅．上述方法能够获得镁的原因是．（6）若上述反应在容积为a&L的密闭容器中发生，一定能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．反应物不再转化为生成物&&&&&b．炉内Ca2SiO4与CaO?MgO的质量比保持不变c．反应放出的热量不再改变&&&&&d．单位时间内，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1若b&g煅白经t&min反应后转化率达50%，该时段内Mg的生成速率是．
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