一道高中化学题题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-08-29 08:34 标签： 高中化学题
一道化学题_百度知道
一道化学题
ZnO、CuO的混合物的总物质的量为b mol。求原混合物中Fe2O3，谢谢、ZnO，在加热条件下用足量CO还原。 ⑶ 将ag Fe2O3，同时收集到224mLH2（标况），共用去了0，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，得到金属 混合物2、ZnO.00g白色沉淀.03mol铁粉、CuO的物质的量分别是多少？ 解释一下.41g，则Fe2O3的物质的量为 ____________mol（用含b的代数式表示）、CuO的混合物溶于足量的盐酸中、Cu2+全部被还原。 ⑴ a = _________ ⑵ 若ag Fe2O3，溶液中的Fe3+Fe2O3、CuO的混合固体粉末ag，再加入适量的铁粉，产生5、ZnO
提问者采纳
23n1+n2+n3=5/2（3）铁粉有剩余
说明铁粉是过量的
2Fe3++Fe=3Fe2+
Cu2++Fe= Cu+Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2
0.05-b）&#47.21(2)式4
n1+n2+n3=b
n1=（0.01mol
n2= 0;100=0.05
3式1-式2.02mol
n1=0.41）&#47，再除以16得3n1+n2+n3=（a-2;16.01 n1+n3=0,代入式3得a=3.01
0(1)设三者的物质的量分别为n1
n3 molFe2O3+3CO=2Fe+3CO2
n1ZnO+CO=Zn+CO21
1n2CuO+CO=Cu+CO2 1
1n3160n1+81n2+80n3=a
1112n1+65n2+64n3=2
答案是正确的，那还可不可以用别的方法解？
题目里的条件就这几个 也没有什么别的简单的方法这三个式子联立也挺好算的 而且类似这种题很多时候浓度都是相等的 直接代入数算验证一下我有时候就这么算的
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出门在外也不愁问一道化学高考题：一种航天器能量存储系统原理示意图,说法正确的是（ ）A,该系统中只存在3种形式的能量转化.B,装置Y中负极的电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-.C,装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生.D,装_百度作业帮
问一道化学高考题：一种航天器能量存储系统原理示意图,说法正确的是（ ）A,该系统中只存在3种形式的能量转化.B,装置Y中负极的电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-.C,装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生.D,装
一种航天器能量存储系统原理示意图,说法正确的是（ ）A,该系统中只存在3种形式的能量转化.B,装置Y中负极的电极反应方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-.C,装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生.D,装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放,并能实现化学能与电能间的完全转化
A、错误.至少存在 太阳能→电能、电能→化学能、化学能→电能、电能→动能4种B、错误.Y是原电池,负极是H2参与反应.H2 - 2e- = 2 H+C、正确.相当于用光能电解水,产生H2和O2,实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生D、错误.反应中,有能力的损耗和热效应的产生,不可能完全转化.能量利用率不可能等于100%选择CC也不严谨,燃料电池不是燃烧.但只能选择C了,因为其他选项的错误都是很明显的
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一道化学题
（3）计算恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数。~谢谢啦：（1）哪位同学所取用的稀硫酸与样品中铁粉恰好完全反应？（2）计算铁粉中铜的质量分数.4g 225、丙三位同学分别实验，请认真分析.4g.4g 225：甲 乙 丙 （烧杯＋稀硫酸）的质量 275.6g已知烧杯质量为25.6g 248.6g 250。。数据如下？请写明过程、乙，甲某课外兴趣小组对含有少量铜粉的铁粉样品进行质量分析.4g 加入铁粉样品的质量 24g 26g 24g （充分反应后烧杯＋剩余物）的质量 298，其中只有一位同学所取药品稀硫酸与样品中的铁粉恰好完全反应，回答
提问者采纳
2g=2g.2g-1,2g=2g,所以甲的稀硫酸剩余26g-24g=2g.2g250g-200g=50g.6&#47.6）*100%=27,273：200g+24g-223.4g=1：（60.2g=0;24g)*100%=6.6g=221.8g
生成H2SO4溶液的质量,225：(0.2g
H2SO4+Fe=FeSO4+H2
生成H2的质量.4g样品中Cu的质量：（0：24g-22.6g铁粉中铜的质量分数为.2g=50g.8&#47.67%（3）生成H2SO4溶液中溶质的质量;2）*152=60,50g=50g;2)*56=22.6g
反应后溶液的溶质质量分数为：223，所以看的时候（2）中化学式下的数要往后篡一下……（1）除去烧杯质量之后.2g
225，丙同学所取用的稀硫酸与样品中铁粉恰好完全反应（2）由丙同学的实验计算,所以乙的铁粉样品剩余综上.8&#47.8&#47：
273打上去的时候上下行有点篡格.2-223.8g样品中Fe的质量：（1.2g-223
提问者评价
xiexie la !大家都说的很好~！
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乙和丙消耗的酸一样多，但是甲的酸多，放出的气体一样多.4g
0.8根据上图，不正确，再拿丙与甲比.8 乙 225.8 丙 225.6g
250，放出气体一样多.6g
0我们把数据摆在一起，那么只有丙是正确的，根据质量守恒得出气体质量都为0，用的金属一样多，显然是金属过量，但是乙的金属用量大.4g
放出气体 甲 275，显然是酸过量
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出门在外也不愁一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（ ）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是__________________________________百度作业帮
一道化学题.二十分.某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（ ）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是_________________________________
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是（ ）H2A H＋＋HA－ HA H＋＋A2－回答下列问题：（1）Na2A溶液显____________（填“酸性”,“中性”,或“碱性”）.理由是____________________________________________（用离子方程式表示）（3）已知0.1mol/L NaHA溶液的pH＝2,则0.1mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“＜”,“＞”,或“＝”）,理由是：_____________.（4）0.1mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________.我觉得第一问有问题.不知道他是.电离大于水解.还是水解大于电离.第四问不懂
1.碱性 A2- + H2O=可逆=HA- + OH-二元弱酸的电离方程式才会用分步电离,一级电离程度远大于二级电离,所以一般只考虑一级电离的影响就可以了.碱金属的弱酸盐如果酸根离子不带氢的话,水解产物的电离对PH值影响很小的,要像NaHSO3这种才需要考虑水解和电离的程度大小.3.< ,二元弱酸的一级电离会抑制二级电离4.c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)Na+和HA-的量分列第一第二就不用解释了吧,在3中已知NaHA呈酸性,H+>OH-,而且电离＞水解,所以H+>A2->OH-.不要总是绕到每个单个反应里考虑,在已经有pH=2的前提下,考虑再多级水解也改变不了H+远大于OH-
碱性 & & & &A2- + H2O=可逆=HA- + &OH-&H2A=H+ + HA- & HA-=H+ +A2- &第1一步产生的H+会抑制第二步的电离根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2...
公式看得很不清楚，看了我老半天，应该是H2A=== H＋ HA-，HA-===H+ +A2-,===为可逆符号
这个不重要。。关键是。。下面的题目。。因为这个是复制的所以。。。。。我不明白第一问。。总觉得他有问题。。不知道他是。。电离大于水解。。还是水解大于电离。。。第四问不懂这个不重要。。关键是。。下面的题目。。因为这个是复制的所以。。。。。我不明白第一问。。总觉得他有问题。。不知道他是。。电离大于水解。。还是水解大于电离。。。第四问不懂H2A为什么是弱酸呢，因为它电离是可逆的，且还要两步，所以为弱酸，像...
H2A为什么是弱酸呢，因为它电离是可逆的，且还要两步，所以为弱酸，像H2SO4这种二元强酸，电离是不可逆的，是完全的，所以为强酸。
第一问为什么是碱性我觉得第一问有问题。。。不知道他是。。电离大于水解。。还是水解大于电离。。第四问。就算H2O会电离出H+。。。。。。。但是。。。HA也会水解啊。。。。这样生成了OH-。会抑制H2O的电离。。那么OH-应该比H+多。

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