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（16分）欲用98%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题: A．用量筒量取浓硫酸&&&&&&&B．反复上下颠倒摇匀C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线D．洗净所用仪器&&&&&&&&&&&E．稀释浓硫酸F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶&&（1）其操作正确的顺序为（填编号）：&&&&&&&&&&&&&&&&。① D A E F G B C&&&&&&② D A E F G C B&&&&&&③ D A F E G B C（2）简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为&&&&&&&&&mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用&&&&&&mL的量筒最好。②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度&&&&&&&&。(填偏高,偏低或无影响) ③稀释后并冷却的硫酸用&&&&&&&&&&&&&注入&&&&&&&&&&&&&&&&&中。④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理B．转移过程中有少量溶液溅出C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容D．定容时，俯视容量瓶的刻度线E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
题型：实验题难度：偏易来源：不详
（16分）&(1) ②(2) ①& 13.6&&&&&& 15 ②&偏低③玻璃棒引流&&&& 500mL容量瓶 (不写容积扣1分)④&重新配制（3）BE略
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据魔方格专家权威分析，试题“（16分）欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
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与“（16分）欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫..”考查相似的试题有：
309337339177364292304446342218316713将x mol AL2O3和y mol CuO 混合后,全部溶于V L.过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加 0.5mol/L 的NaOH溶液,当加入 a L时,生成的沉淀最多,则原稀H2SO4的物质的量的浓度是( ).A.a/4V mol/L B.3y+x/V mol/L C.a/3V mol /L D.无法计算._百度作业帮
将x mol AL2O3和y mol CuO 混合后,全部溶于V L.过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加 0.5mol/L 的NaOH溶液,当加入 a L时,生成的沉淀最多,则原稀H2SO4的物质的量的浓度是( ).A.a/4V mol/L B.3y+x/V mol/L C.a/3V mol /L D.无法计算.
A.a/4V mol/L B.3y+x/V mol/L C.a/3V mol /L D.无法计算.
a L的0.5mol/L 的NaOH生成的沉淀最多此时Al和Cu均以氢氧化物存在有关系式法由此得消耗的H+与OH-相等则原稀H2SO4的物质的量的浓度c=0.5*a/2V=a/4V mol/L所以选A
因为加入的是碱，所以先中和过量的酸，然后在和CuO反应，生成Cu（OH）2↓，然后在和Al2O3反应生成Al(OH)3↓ ，生成沉淀所需要的NaOH是（6x+2y）mol。而总滴入了(a*0.5)mol，(a/2-6x-2y)则是酸消耗的NaOH物质的量，所以中和掉的酸的物质的量是 (a/2-6x-2y)/2，而酸的物质的量浓度则是，[(a/2-6x-2y)/2]/V。没答案，我靠我算错啦？确实错...
您可能关注的推广13.6mL（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用20&mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（偏高、偏低、无影响）．（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅（4）将冷却后&&的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要转移到容量瓶中，并摇匀．（5）加水至距刻度1～2cm&处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
分析：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=100ρωM，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积．（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=nv判断．（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．（4）（5）根据溶液配制的操作回答．解答：解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=×98%98mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6．故答案为：13.6mL．&（2）由（1）可知所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故选20mL量筒．用水洗净后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．直接量取，未用浓硫酸润洗，会稀释浓硫酸，导致溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低．故答案为：20；偏低．（3）浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，浓硫酸稀释放出大量的热，并用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸飞溅．故答案为：烧杯；防止浓硫酸飞溅．（4）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托20mL量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故答案为：冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶．（5）定容时加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故答案为：1～2cm；胶头滴管点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=nv理解配制原理，注意浓硫酸的稀释操作．
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科目：高中化学
（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是D．（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒&&&&b．容量瓶&&&&c．分液漏斗&&&&d．托盘天平&&&e．温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是ab（填编号）．（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．（3）使用前要检查仪器是否漏液的是bc（填编号）．（Ⅲ）实验室需要95mL&1.0mol?L-1稀硫酸，现用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/mL）来进行配制．若实验仪器有：A．100mL量筒&&&&&&&B．托盘天平&&&&&&&&&&C．玻璃棒&&&&&&&&&D．250mL容量瓶E．10mL量筒&&&&&&&&&F．胶头滴管&&&&&&&&G．50mL烧杯&&&&H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL．（2）实验时选用的仪器有（填序号）C、E、F、G、H（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）CDA．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外．C．未冷却至室温就定容．D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．E．容量瓶使用时未干燥F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
科目：高中化学
（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒&&&b．容量瓶&&& c．分液漏斗&&& d．托盘天平&&e．温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是&&&&&&&&&&& （填编号）。（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为& &&&&&&&&&&g。（3）使用前要检查仪器是否漏液的是&&&&&&&&&&& （填编号）。（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:A．100 mL量筒&&&&&&B．托盘天平&&&&&&&&&C．玻璃棒&&&&&&&&D．250 mL容量瓶E．10 mL量筒&&&&&&&&F．胶头滴管&&&&&&&G．50 mL烧杯&&& H．100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为&&&&&&&&&&&mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)&&&&&&&&&&&（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) &&&&&&&&&&&&A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C．未冷却至室温就定容。D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E．容量瓶使用时未干燥F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线&
科目：高中化学
来源：学年辽宁省沈阳二中高一上学期期中考试化学试卷
题型：实验题
（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。（Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒&&& b．容量瓶&&& c．分液漏斗&&& d．托盘天平&& e．温度计（1）其中标示出仪器使用温度的是&&&&&&&&&&&（填编号）。（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为&&&&&&&&&&&g。（3）使用前要检查仪器是否漏液的是&&&&&&&&&&&（填编号）。（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:A．100 mL量筒&&&&&& B．托盘天平&&&&&&&&& C．玻璃棒&&&&&&&&D．250 mL容量瓶E．10 mL量筒&&&&&&&& F．胶头滴管&&&&&&& G．50 mL烧杯&&& H．100 mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为&&&&&&&&&&&mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)&&&&&&&&&&&（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) &&&&&&&&&&&&A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C．未冷却至室温就定容。D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E．容量瓶使用时未干燥F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
科目：高中化学
来源：2014届度辽宁大连瓦房店中学高一上学期期末考试化学试卷
题型：实验题
（14分）（Ⅰ）气体制备时须先检查装置的气密性，下列各图所示装置，肯定不符合气密性检查要求的是　　　　　。
(Ⅱ）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒&&&
b．容量瓶&&& c．分液漏斗&&& d．托盘天平&&
e．温度计
（1）其中标示出仪器使用温度的是&&&&&&&&&&& （填编号）。
（2）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为& &&&&&&&&&&g。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是&&&&&&&&&&& （填编号）。
（Ⅲ）实验室需要95 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/mL)来进行配制。若实验仪器有:
A．100 mL量筒&&&&&&
B．托盘天平&&&&&&&&&
C．玻璃棒&&&&&&&
&D．250 mL容量瓶
E．10 mL量筒&&&&&&&&
F．胶头滴管&&&&&&&
G．50 mL烧杯&&& H．100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为&&&&&&&&&&
&mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)&&&&&&&&&&&
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) &&&&&&&&&&&&
A．将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒。
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。
C．未冷却至室温就定容。
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。
E．容量瓶使用时未干燥
F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
科目：高中化学
来源：模拟题
题型：实验题
聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：
(1)用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有____。 A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．容量瓶(2)配平下面的离子方程式： ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 当42.6 g NaClO3参加反应时，转移电子数为____。(3)聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+的物质的量之比不是3:2。为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比，应选择的试剂是____（填序号）。 A．NaOHB．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3 实验时需要测定的量是Fe2O3和___的质量（填化合物的化学式）。请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
配制500mL&0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）：计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，欲使天平平衡，接下来进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↑”表示在托盘上放上砝码，“↓”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
砝码质量/g
称量（取用砝码）过程
（3）配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上顺序编出正确程序①③④②⑤．（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．A．使用滤纸称量氢氧化钠固体&&&&B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤&&&&D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度（5）图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是3.2mL．
科目：高中化学
下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是（　　）
操作、现象
解释或结论
A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深
增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
C．证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的SO42-
A、铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落B、向盛有0.005mol/L&FeCl3溶液的试管中加入5mL&0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深C、证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀D、取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀
科目：高中化学
来源：同步题
题型：实验题
物质的性质是由物质的组成和结构决定的。 乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，其主要物理常数如下：
注：表中“-”表示尚未有具体数据。回答下列问题： (1)向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象为____； 说明乙二酸的酸性比碳酸____（填“强”或“弱”）。 (2)向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴硫酸酸化的0.5%（质量分数）的KMnO4溶液，振荡，观察到的现象为__________ ；说明乙二酸有_________ 性。(3)向A试管中加入3mL乙醇，然后，边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按图①连接好装置，加 热3～5min，在B试管中有油状、香味液体产生。该现象说明发生了________ 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是____；导管口在液面上方的目的是_____________ 。
(4)图②是中学化学实验常用的装置，用此装置可制备的气体是 __________（填标号）。 A.O2 B.H2 C.Cl2D.NH3 E.CH2=CH2 F.CH=CH 图②试管口要略低于试管底部的原因是_______________ 。(5)已知草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。用图③加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，是原中学化学教材中给出的实验装置图，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，指出图③不合理的地方。 答：____________； 该装置也不符合绿色化学的要求，因为______________。
科目：高中化学
题型：阅读理解
颜色、状态
溶解度（g）
熔点（℃）
密度（g/cm3）
8.6（20℃）
二水合乙二酸
H2C22?2H2O
注：乙二酸（HOOC―COOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157℃时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是&&&&&&&& ，说明乙二酸的酸性比碳酸&&&&&&&&& （填“强”或“弱”）。
（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 _______&& ，说明乙二酸有_____&&&&&& 性。
（3）向A试管中加入3mL乙二酸，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热3 -5min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了&&&& 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和&Na2CO3溶液的目的是&&&&&& &&&。
B中导管口在液面上的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据相关信息的实验目的，分析不合理原因&&&&&&&&&&&& （从下列序号中选择）。
a．草酸晶体的熔点较低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察。
b．因为加热是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否
&& 还有其他分解产物。
c．在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰。
（5）该装置也不附合绿色化学的要求试说明原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
科目：高中化学
来源：0101
题型：单选题
向盛有2ml 0.005 mol·L-1FeCl3溶液的试管中加入2ml 0.01 mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl ，若向该平衡体系中加入饱和FeCl3溶液5滴，达到新平衡时下列有关叙述中不正确的是
[&&&& ]A．溶液的红色变深 B．FeCl3浓度和 KSCN浓度减小 C．FeCl3浓度增大， KSCN浓度减小 D．FeCl3的转化率减小，KSCN的转化率增大