当代中学生报，新课标人教版化学选修五《有机化学基础》测试卷一答案_百度知道
当代中学生报，新课标人教版化学选修五《有机化学基础》测试卷一答案
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《当代中学生报》【下】高三化学下学期编辑计划
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官方公共微信《当代中学生报》(化学)2014年高考泄露天机(化学)51-第4页
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《当代中学生报》(化学)2014年高考泄露天机(化学)51-4
(2)Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(；－－；(3)PbO2+4H++SO42+2e=PbSO；某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：；I．回收硫；（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧；（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（；下列说法不正确的是；A．Y极为粗铜、X极为纯铜；B．X极净增质量等于Y极净减质量；C．铜盐溶液都可以
(2) Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O－－(3)PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O；3 36.（工艺流程题）某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：I．回收硫（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：
。 然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为
。 II．冶炼铜（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式：
。 （3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是
。A．Y极为粗铜、X极为纯铜B．X极净增质量等于Y极净减质量C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液 W溶液 D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g 铜盐溶液中Fe，Zn对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入
(选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为
。加入碱调节溶液pH范围为
。 III．冶炼铁（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：
。生铁炼钢的主要原理是
。 （6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为
。 【答案】???2???（1）SO2＋SO23＋H2O＝2HSO3（2分）
SO2＋2H2O2e＝SO4＋4H（2分） （2）Cu2S＋O2高温＋SO2（2分） （3）B、C（2分）（4）双氧水（1分）
2Fe2+＋2H?＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O （2分） 3.7＜pH＜4.6（1分） （5）FeCO3高温＋CO2↑（2分），FeO＋CO高温＋CO2 （1分）高温下，用氧化剂降低生铁中碳等杂质含量（1分） （6）吸氧腐蚀（1分） 【解析】（1）亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，二氧化硫在负极发生氧化生成硫酸。（2）火法冶炼铜的总反应是硫化亚铜和氧气反应生成铜和二氧化硫。（3）阳极上铁、锌优先失去电子，两极质量变化不相等，B错误；不能用氯化铜作电解质，C错误。（4）选择双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，根据数据表调节溶液酸度，使铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀。（5）碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，用一氧化碳还原氧化亚铁。钢中杂质含量较少，炼钢原理是，用氧化剂氧化生铁中含碳等杂质，降低杂质含量。生铁在中性环境、弱碱性环境发生吸氧腐蚀，生成氧化铁。 37.（化学反应原理综合）氢气是新型能源和重要化工原料。 已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)
ΔH1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH2 1③H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
ΔH22(1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH ΔH。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是
。（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应： N2(g)＋3H23(g)
ΔH=-92.4kJ?mol?1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：A．N2的转化率：II＞I＞III
B．放出热量：a＜b＜92.4n C．达到平衡时氨气的体积分数：III＞I
D．平衡常数：III＞II＞I②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：0
T0T/K曲线TJ段变化主要原因是
，JL段变化的主要原因是
。氨气正反应速率：T点
L点（填：大于、小于或等于）。③在2 L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：在该条件下，前5分钟H2平均反应速率为
。 ④常温下，在V mL的a mol?L?1稀硫酸溶液中滴加b mol?L?1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性。此时，一水合氨的电离常数Kb用含a、b代数式表示)。 （3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2 V，能量密度E=
（列式计算）。 【答案】（1）?H??H2??H1?2?H3（2分） 减少温室气体排放，缓解温室效应（1分） （2）①B、C（2分）② 平衡之前，N2、H2反应向生成NH3方向进行（2分） 合成氨反应是放热反应，平衡之后，升温使平衡向逆方向移（2分）
小于（1分）
③0.15 mol?L-1?min-1(1分) ④2a（2分）(b－2a)×101.20V?（3）E?1000g?2?96500C?mol-1-12g?mol??3.6?106J?kW?1?h?1?，1kgE=32.2 kW?h?kg-1（2分） 【解析】（1）根据盖斯定律知，②－①－③×2得：CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)?H??H2??H1?2?H3，根据化学反应可知，甲烷将二氧化碳转化成有价值的合成气，减少二氧化碳排放。（2）①实验I和III比较，实验III相当于实验I体积压缩一半，加压时平衡向正方向移动，N2转化率增大，III中氮气转化率大于I中氮气转化率；I、II实验中氢气量相等，氮气量越多，氮气转化率减小，I中氮气转化率大于II中氮气转化率，故III、I、II中氮气转化率依次增大，A错误；可逆反应的热化学方程式表示：1 mol氮气和3 mol氢气完全反应放出92.4 kJ热量。根据可逆反应特点， 3 mol氢气和1 mol氮气不能完全生成NH3。II生成的氨气量大于I，B项正确。如果平衡不移动，III中氨气量是I中2倍，氨气体积分数相等。在恒容条件下，I容器加压变成III，增大压强，平衡向生成NH3方向移动，氨体积分数增大。 C正确。温度不变，平衡常数不变，三个容器中平衡常数相等，D错误。②TJ段未达到平衡，反应向生成氨方向进行，温度升高，反应加快，氨气体积分数增大；当J点达到平衡，JL段：该正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆方向移动，促进氨分解，氨的体积分数减小。L点温度高于T点温度，两点的各物质浓度相等，所以，L点氨的正反应速率较大。 ③??NH3???2.0?1.0?mol?0.1mol?L-1?min?1，2L?5min??H2??1.5??NH3??0.15mol?L-1?min?1④ 稀溶液总体积等于两种溶液体积之和。根据电荷守恒式c(NH4)＋c(H?)＝c(OH?)＋+???2?2?2c(SO24)，当溶液呈中性时c(H)＝c(OH)，推知：c(NH4)＝2c(SO4)，c(SO4)＝0.5 a mol/L，++c(NH4)＝a mol/L，c(H?)＝c(OH?)＝1.0×10-7mol/L，c(NH3?H2O)＋c(NH4)＝0.5b mol/L，c(NH3?H2O)＝（0.5b－a）mol/L. c(NH4)?c(OH?)a×102aKb==7c(NH3?H2O)(0.5b－a)(b－2a)×10-7++（3） H2－2e?＋2OH?＝2H2O 根据能量密度定义，1.20V?E?1000g?2?96500C?mol-1-12g?mol??3.6?106J?kW-1?h-1? ，1kgE?32.2kW?h?kg-1.38.(工艺流程题)碱土金属氯化法提硒其工艺流程如下： （1）流程图中，CaAsO4中，砷的化合价为
（2）硒光太阳能电池，其能量转化方式为 。。（3）流程图中循环的物质是
。（4）Cl2,CaCl2溶液作用生成次氯酸钙的化学方程式为
；硒的物料中含金属硒化物（MeSe）可与漂白粉溶液作用先生成亚硒酸及氢氧化物等，该反应的化学方程式为
；工业上也可用用硫酸与硝酸钠代替HCl、Cl2和CaCl2溶液，但缺点是
。（5）还原沉淀硒时，FeCl2酸性溶液还原H2SeO4（强酸）为亚硒酸（弱酸）的离子方程式为；SO2将亚硒酸还原为硒的离子方程式为
。 【答案】 （1）+5（2）太阳能转变为电能 （3）CaCl2溶液（4）CaCl2+2H2O+2Cl2=Ca(OCl)2+4HCl；2MeSe + 3Ca(OCl)2 + 4H2O=2H2SeO3+3CaCl2+2Me(OH)2；生氮氧化物，污染较大。+2－2+3++2－（5）4H+SeO4+2Fe= H2SeO3 + 2Fe + H2O； H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se↓+4H+2SO439.（化学反应原理综合）氨是最为重要的化工原料之一，已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
△H=180 kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol4NH3(g) + 5O2 (g)= 4NO(g) +6H2O(l) △H=－1170 kJ/mol 试回答下列问题32和H2的起始物质的量之比为1∶3 ）。下列说法正确的是
。 下列关于合成氨说法正确是
。a. 工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率 b. 工业上选择20～50MPa压强下，是因为此时转化率最大 c.工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的效率和产 （3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为____________。 （4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2， CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0。①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为
。包含各类专业文献、文学作品欣赏、生活休闲娱乐、专业论文、中学教育、《当代中学生报》(化学)2014年高考泄露天机(化学)51等内容。　
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50《当代中学生报》化学学年编辑计划(上学期)-4
《当代中学生报》化学学科学年上；高二?鲁科版?选修5-有机化学基础；新课标版学业水平测试暨会考总复习专刊；高三Ⅰ版栏目设置；第一版方法技巧；辩难解惑：点拨学生常见的疑难问题、错误认识，可以；方法指导：介绍解题方法，传授解题技巧，阐述解题思；典题精析：结合一道典型例题讲透难点、易错点，在点；层次地解析本部分知识点，采用“知识点――例题――；应
《当代中学生报》化学学科学年上学期编辑计划高二?鲁科版?选修5-有机化学基础新课标版学业水平测试暨会考总复习专刊高三
Ⅰ版栏目设置第一版 方法技巧辩难解惑：点拨学生常见的疑难问题、错误认识，可以结合例题进行分析，起到拨云见日的效果。方法指导：介绍解题方法，传授解题技巧，阐述解题思想，提供解题策略。典题精析：结合一道典型例题讲透难点、易错点，在点评中总结解题方法和技巧并作恰当拓展。深层次地解析本部分知识点，采用“知识点――例题――变式”的模式，提高学生解题的应变能力。难题巧解：针对一些用经典方法解决较烦琐的题目，研究出巧妙解题的新思路、巧方法。错解诊室：对学生易错的题目进行剖析，要给出易错解，阐明易错原因，指出如何正确审题、解答，以提高学生的解题能力。探究案例：展示科学探究的成功案例，促进学生对科学探究各基本要素的正确理解，提高他们的科学探究能力。案例并不需要兼顾各要素，取材也可不必与本单元知识完全同步。第二版
复习学案复习学案：针对本期内容设计学生复习案例，引导学生自我归纳总结知识，帮助学生整理知识，形成知识网络。第三版 题海泛舟专题测试：板块复习验收测试，所设的题型及难易程度贴近高考，具有专题性、针对性、新颖性。不分A、B卷，分值100分，测试时间40~45分钟。 高考模拟：根据所在地区的最新考纲进行高考理综模拟测试，所设的题型及难易程度贴近新课标高考，试题具有模拟性、新颖性、考点全面性。题型题量同高考理综试卷化学部分。试卷的要求：每个试题后都要附详答。试题要符合高考趋势，专题试题要兼顾经典性和新颖性，试题要原创或改编；模拟试题要具有一定的高考仿真性，试题必须原创。第四版 实验探究探究平台：含研究性学习、验证性或探究性实验设计、实验分析、实验评价、实验改进。实验之窗：分析演示实验，讲解学生实验，包括实验分析、实验思路拓展、实验设计等，也可介绍数据处理、重要操作步骤、注意事项等内容。实验研究：针对课本内容创新设计实验以及实验方法归纳与辨析，应贴近高考。 Ⅱ版 栏目设置第一版
直击高考本版突出对高考的研究，主要包括传递高考信息、研究高考命题趋势和特点、对高考母题的研究拓展和变式训练、对新课标高考的预测、高考应试方法和技巧以及心理辅导等。具体栏目设置如下：考情动态: 介绍高考信息和动态，包括考纲解读、题型变化说明、样卷分析等。 高考导航: 对高考命题形式进行分析、探究，使学生把握好高考的命题趋势。 考题赏析：对近年高考试题进行评、赏、析，要写出特色。名师押题: 邀请权威的具有多年高三教学经验的资深教师对当前高考的命题方向、热点题型进行预测。新题鉴赏：老师原创、或者进行深度改编的创新题，题量可以是1～2道，一定要保证是新题，并附带详细解析。如果是开放性的题，要求设计两种或两种以上答案。在创新的基础上，要注意文章一定要符合高考趋势，切忌以偏求新。精彩回放：针对本期复习内容，对以往的典型试题（特别是高考题）的命题思路作详细分析，并给出详细答案。高考风向标：在认真总结各地近几年高考命题规律的基础上，预测高考新动向、新趋势，预测本期内容列入考试范围的可能性大小，预测考什么知识点，采取什么测试方法，采取什么答题思维方式达到什么考试目的。要通过相应的测试题说明，避免泛泛而谈。高考母题：从一道具有代表性的高考题出发，通过对它的横向、纵向进行思维发散、演变、延伸和拓展，从而将高考的重点、难点、疑点、易错点分解出来，帮助学生构建解题的思维网络，掌握解题方法和得分技巧，从而达到举一反三的目的。具体模式：高考题＋解析＋答案＋变式（或拓展）（可以是几类）＋解析（可有可无）＋答案＋点拨（或点评）第二版
答案详解 第三版 考点归纳考点归纳：本期内容所涉及的高考考点例析点评，预测高考趋势。题后要求有方法点拨。第四版 化学视窗化学STS：包括化学与生活和化学与社会，可提供涉及本期内容的科研、军事、交通、生产、生活等方面的文章。科学之窗：回顾化学学科发展的历史及相关应用。校园走廊: 结合学科特点，刊登校园休闲娱乐内容。来稿力求体现强烈的时代性，紧跟现代中学生的主潮流。热点关注: 介绍化学知识中与科技、生产、生活、军事、航空航天等相联系的知识点，关注生命、环境、健康、污染、能源等话题，提供高考中的热点话题和相关素材。科学趣谈：与化学家、化学概念化学规律相关的奇闻趣事。能使学生开阔眼界、陶冶情操。《当代中学生报》化学学科学年上学期编辑计划高三?新课标高考必考内容一轮复习（必修1、必修2 、选修4）选考模块（17-20期）-选修5（有机化学基础）选考模块（17-20期）-选修3（物质结构与性质）包含各类专业文献、专业论文、幼儿教育、小学教育、生活休闲娱乐、应用写作文书、高等教育、50《当代中学生报》化学学年编辑计划(上学期)等内容。　
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