Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题（1）试管B中饱和食盐水的作用____；（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式____；（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____，试管D中的气体检验方法为____；（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有____2HCl+O2↑（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．-乐乐题库
& 氯气的实验室制法知识点 & “Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧...”习题详情
188位同学学习过此题，做题成功率62.7%
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题（1）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；（2）试管C中加入5mL&30%双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）试管D中充满10%&NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有2H2O2=2H2O+O2↑、Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO&2HCl+O2↑（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO...”的分析与解答如下所示：
（1）该实该验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢，使用饱和食盐水将其除去；（2）Cl2氧化能力强于H2O2，试管C中氯气被过氧化氢还原，生成氯化氢和氧气；（3）氯气有毒，须进行尾气处理，氯气和碱反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；（4）氯气和过氧化氢反应生成氧气，氧气难溶于水，根据氧气具有助燃性进行验证氧气；（5）过氧化化氢分解生成氧气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成氧气．
解：（1）该实该验采用高锰酸钾固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，故答案为：除去Cl2中混有的HCl；（2）Cl2氧化能力强于H2O2，试管C中氯气氧化过氧化氢生成氧气，自身被还原成氯化氢，反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，故答案为：Cl2+H2O2=2HCl+O2；（3）氯气是一种有剧烈刺激性气味、有毒的气体，须进行尾气处理，试管D中充满10%&NaOH溶液，氯气跟NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，吸收多余的Cl2，故答案为：吸收多余的Cl2；（4）Cl2+H2O2=2HCl+O2，当关闭止水夹，反应一段时间后试管D中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，氧气使带火星的木条复燃，可用此法验证氧气，故答案为：试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气； （5）试管D中气体来源可能为过氧化氢的分解2H2O2=2H2O+O2↑，也可能为氯气氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO&光照&.2↑，故答案为：2H2O2=2H2O+O2↑、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO&光照&.2↑；
本题主要考查了氯气和和H2O2氧化性的比较，掌握氯气的实验室制法和过氧化氢的性质是解答的关键，题目难度不大．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO...”主要考察你对“氯气的实验室制法”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氯气的实验室制法
与“Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO...”相似的题目：
图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置&&&&，用方程式表示的制取氯气的反应原理是&&&&&MnC12+C12↑+2H2O；．（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置&&&&，试完成并配平下列离子方程式：&&&&MnO4-+&&&&C1-+&&&&H+-&&&&Mn2++&&&&C12↑+&&&&．（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用&&&&溶液浸湿，其作用是&&&&．（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从&&&&口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是&&&&．
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、四氯化碳（1）①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为&&&&（只填化学式）．②为了检验NaCl晶体表面是否附带有KCl，可以选择的方法为&&&&．（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00moloL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有的玻璃仪器&&&&（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，在一定的条件下，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2&&&&（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是&&&&．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置&&&&（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置&&&&（填代号）．可选用制备气体的装置如图3．
实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同
“Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧...”的最新评论
该知识点好题
1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&
2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是&&&&
3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&
该知识点易错题
1实验室制备Cl2，可以用下列三种方法：①MnO2+4HCl（C）&&△&&.2+Cl2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl（C）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③KClO3+6HCl（C）=KCl+3Cl2↑+3H2O如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是&&&&
2化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中不属于这种情况的是&&&&
3某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题（1）试管B中饱和食盐水的作用____；（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式____；（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____，试管D中的气体检验方法为____；（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有____2HCl+O2↑（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．”的答案、考点梳理，并查找与习题“Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．圆底烧瓶A中的反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题（1）试管B中饱和食盐水的作用____；（2）试管C中加入5mL30%双氧水，发生反应的化学方程式____；（3）试管D中充满10%NaOH溶液，NaOH溶液的作用是____；（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为____，试管D中的气体检验方法为____；（5）有的同学对上述实验中试管D中气体来源产生质疑，你认为可能的来源有____2HCl+O2↑（用化学方程式表示），对于质疑可以采用对比实验来解决．”相似的习题。懂化学及化工的人进，求两种材料的名称_百度知道
硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。中文名硅外文名silicon元素符号Si原子量28.0855元素类型非金属单质原子序数14发现人贝采利乌斯CAS编号 目录1发现简史2矿藏分布3理化性质▪ 物理性质▪ 化学性质4制取方法5应用领域6生理功能1发现简史编辑硅硅[1]1787年，拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。[2] 1800年，戴维将其错认为一种化合物。[2] 1811年盖-吕萨克和泰纳尔（Thenard, Louis Jacques）加热钾和四氟化硅得到不纯的无定形硅，根据拉丁文silex（燧石）命名为silicon。[2] 1811年，Gay-Lussac和Thenard以矽（硅）的四氟化物与碱土金属反应，发现在反应当中生成赤褐色的化合物（可能是含不纯物无定形的矽）。[3] 1823年，硅首次作为一种元素被永斯·雅各布·贝采利乌斯发现，并于一年后提炼出了无定形硅，其方法与盖-吕萨克使用的方法大致相同。他随后还用反复清洗的方法将单质硅提纯。1823年，Berzelius以氧化矽（硅）的粉末，加以铁，碳的混和物在高温下加热，得到矽（硅）化铁。但是为了抽取纯的矽（硅），他使用矽（硅）-氟-钙的化合物，干烧之后得到的固体，加水分解得到纯的矽（硅）。[3] 发现硅的荣誉归属于瑞典化学家Jöns Jacob Berzelius，在斯德哥尔摩（瑞典首都）于1824年，他通过加热氟硅酸钾和钾获取了硅。这个产物被硅酸钾污染，但他把它放在水中搅拌，会与之反应，因此得到了相对纯净的硅粉末。1824年永斯·雅各布·贝采利乌斯用同样的方法，但经过反复洗涤除去其中的氟硅酸，得到纯无定形硅。[2] 结晶性的矽则到了1854年才被提炼出来。矽（硅）的拉丁文是silicium，意为&坚硬之石&。[3] 1854年H·S·C·德维尔第一次制得晶态硅。 [2] 单晶硅及抛光硅片单晶硅及抛光硅片[2]硅名称的由来：英文silicon，来自拉丁文的silex，silicis，意思为燧石（火石）。 民国初期，学者原将此元素译为“硅”而令其读为“xi（圭旁确可读xi音）”（又，“硅”字本为“砉”字之异体，读huo）。然而在当时的时空下，由于拼音方案尚未推广普及，一般大众多误读为gui。由于化学元素译词除中国原有命名者，多用音译，化学学会注意到此问题，于是又创 “矽”字避免误读。台湾沿用“矽”字至今。中国大陆在1953年2月，中国科学院召开了一次全国性的化学物质命名扩大座谈会，有学者以“矽”与另外的化学元素“锡”和“硒”同音易混淆为由，通过并公布改回原名字“硅”并读“gui”，但并未意识到其实“硅”字本亦应读xi音。有趣的是，矽肺与矽钢片等词汇至今仍用矽字。在香港，两用法皆有，但“矽”较通用。[4] 2矿藏分布编辑硅的DFT能带结构硅的DFT能带结构[5]硅的丰度，引起早期化学家的兴趣。矽（硅）在地球表面的含量仅次于氧，占有将近28%.但是矽（硅）元素并非最早被发现的元素，那是因为从矽（硅）的氧化物中要将矽还原出来是一件非常困难的事。硅约占地壳总重量的25.7%，仅次于氧。在自然界中，硅都以含氧化合物形式存在，其中最简单的是硅和氧的化合物硅石SiO2。石英、水晶等是纯硅石的变体。矿石和岩石中的硅氧化合物统称硅酸盐，较重要的有长石KAlSi3O8、高岭土Al2Si2O5（OH）4、滑石Mg3（Si4O10）（OH）2、云母KAl2（AlSi3O10）（OH）2、石棉H4Mg3Si2O9、钠沸石Na2（Al2Si3O10）·2H2O、石榴石Ca3Al2（SiO4）3、锆石英ZrSiO4和绿柱石Be3Al2Si6O18等。土壤、黏土和砂子是天然硅酸盐岩石风化后的产物。[2] 基于硅材料的电子产品基于硅材料的电子产品[6]硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。这些岩石几乎全部是由硅石和各种硅酸盐组成。长石、云母、黏土、橄榄石、角闪石等等都是硅酸盐类；水晶、玛瑙、碧石、蛋白石、石英、砂子以及燧石等等都是硅石。可是，硅与氧、碳不同，在自然界中没有单质状态存在。这就注定它的发现比碳和氧晚。[7] 3理化性质编辑物理性质硅原子结构三维图硅原子结构三维图[8]有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34克/立方厘米，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。[9] 系列类金属 [9] 族ⅣA族[9] 周期3元素分区p区密度2328.3 kg/m³常见化合价+4硬度6.5地壳含量25.7%弹性模量190GPa（有些文献中为这个值）密度2.33g/cm3（18℃）熔点1687K（1414℃）[10] 沸点3173K（2900℃）[10] 摩尔体积12.06×10-6m³/mol[10] 汽化热384.22kJ/mol[10] 熔化热50.55 kJ/mol[10] 蒸气压4.77Pa（1683K）[10] 间接带隙1.1eV （室温）电导率2.52×10-4 /（米欧姆）[10] 电负性1.90（鲍林标度）比热700 J/（kg·K）[10] 原子核外电子排布：1s2 2s22p6 3s23p2；晶胞类型：立方金刚石型；[11] 晶胞参数：20℃下测得其晶胞参数a=0.543087nm；颜色和外表： 深灰色、带蓝色调；采用纳米压入法测得单晶硅（100）的E为140～150GPa；电导率：硅的电导率与其温度有很大关系，随着温度升高，电导率增大，在1480℃左右达到最大，而温度超过1600℃后又随温度的升高而减小。电负性1.90（鲍林标度）[10] 热导率148 W/（m·K）[10] 第一电离能786.5 kJ/mol[10] 第二电离能1577.1 kJ/mol[10] 第三电离能3231.6 kJ/mol[10] 第四电离能4355.5 kJ/mol[10] 第五电离能16091 kJ/mol[10] 第六电离能19805 kJ/mol[10] 第七电离能23780 kJ/mol[10] 第八电离能29287 kJ/mol[10] 第九电离能33878 kJ/mol[10] 第十电离能38726 kJ/mol[10] 同位素：符号Z（p）N（n）质量（u）半衰期原子核自旋相对丰度相对丰度的变化量22Si14822.03453（22）#29（2）ms0+　　 　　23Si14923.02552（21）#42.3（4）ms3/2+#　　 　　24Si141024.）140（8）ms0+　　 　　25Si141125.）220（3）ms5/2+　　 　　26Si141225.）2.234（13）s0+　　 　　27Si141326.）4.16（2）s5/2+　　 　　28Si141427.（19）稳定0+0.92223（19）0.4129Si141528.（22）稳定1/2+0.04685（8）0.9230Si141629.）稳定0+0.03092（11）0.0231Si141730.）157.3（3）min3/2+　　 　　32Si141831.）170（13）a0+　　 　　33Si141932.）6.18（18）s（3/2+）　　 　　34Si142033.）2.77（20） s0+　　 　　35Si142134.98458（4）780（120） ms7/2-#　　 　　36Si142235.98660（13）0.45（6）s0+　　 　　37Si142336.99294（18）90（60）ms（7/2-）#　　 　　38Si142437.99563（15）90# ms [&1 &micro；s]0+　　 　　39Si142539.00207（36）47.5（20） ms7/2-#　　 　　40Si142640.00587（60）33.0（10） ms0+　　 　　41Si142741.0）20.0（25） ms7/2-#　　 　　42Si142842.01979（54）#13（4） ms0+　　 　　43Si142943.02866（75）#15# ms [&260 ns]3/2-#　　 　　44Si143044.03526（86）#10# ms0+　　 　　备注：1.画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。2.有三种天然的稳定同位素Si（92.2%）、Si（4.7%）和Si（3.1%），还有质量数为25、26、27、31和32的人工放射性同位素。[2] 3.硅（原子质量单位： 28.0855，共有23种同位素，其中有3种同位素是稳定的。化学性质Si的热力学数据（来源于JANAF表格）Si的热力学数据（来源于JANAF表格）[12]硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。[13] 硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。[9] 加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。[10] 分类：纯净物、单质、非金属单质。（1）与单质反应：Si + O₂ == SiO₂，条件：加热Si + 2F₂ == SiF₄Si + 2Cl₂ == SiCl₄，条件：高温（2）高温真空条件下可以与某些氧化物反应：2MgO + Si=高温真空 =Mg(g)+SiO₂（硅热还原法炼镁）（3）与酸反应：只与氢氟酸反应：Si + 4HF == SiF₄↑ + 2H₂↑（4）与碱反应：Si + 2OH-+ H₂O == SiO₃2-+ 2H₂↑（如NaOH，KOH）注意：硅、铝是既能和酸反应，又能和碱反应，放出氢气的单质。相关方程式：Si+O₂=高温= SiO₂Si + 2OH- + H₂O == SiO₃2-+ 2H₂↑Si+2F₂== SiF₄Si+4HF== SiF₄↑+2H₂↑SiO₂ + 2OH-== SiO₃2-+ H₂OSiO₃2- + 2NH₄++ H₂O == H₄SiO₄↓ + 2NH₃↑SiO₃2- + CO₂ + 2H₂O == H₄SiO₃↓+ CO₃2-SiO₃2- + 2H+== H₂SiO₃↓SiO&#H++H₂O == H₄SiO₄↓H₄S硅原子结构二维图硅原子结构二维图[8]iO₄ == H₂SiO₃ + H₂O3SiO₃2-+ 2Fe3+== Fe₂（SiO₃）₃↓3SiO₃2- +2Al3+==Al₂（SiO₃）₃↓Na₂CO₃ + SiO₂ =高温= Na₂SiO₃ + CO₂ ↑相关化合物：二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅酸、原硅酸、硅烷、二氯硅烷、三氯硅烷、四氯硅烷、原子属性：原子量：28.0855u；[10] 原子核亏损质量：0.1455u；原子半径：（计算值）110（111）pm；[10] 共价半径：111 pm；[10] 范德华半径：210 pm；[10] 外围电子层排布：3s2 3p2；引电子在每个能级的排布：2，8，4；电子层：KLM；氧化性（氧化物）：4（两性的）。4制取方法编辑硅的制取装置硅的制取装置[1]实验室里可用镁粉在赤热下还原粉状二氧化硅，用稀酸洗去生成的氧化镁和镁粉，再用氢氟酸洗去未作用的二氧化硅，即得单质硅。这种方法制得的都是不够纯净的无定形硅，为棕黑色粉末。工业上生产硅是在电弧炉中还原硅石（SiO2含量大于99%）。使用的还原剂为石油焦和木炭等。使用直流电弧炉时，能全部用石油焦代替木炭。石油焦的灰分低（0.3%～0.8%），采用质量高的硅石（SiO2大于99%），可直接炼出制造硅钢片用的高质量硅。高纯的半导体硅可在1，200℃的热硅棒上用氢气还原高纯的三氯氢硅SiHCl3或SiCl4制得。超纯的单晶硅可通过直拉法或区域熔炼法等制备。[2] 用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。5应用领域编辑硅晶圆片硅晶圆片[14]1、高纯的单晶硅是重要的半导体材料。在单晶硅中掺入微量的第IIIA族元素，形成p型硅半导体；掺入微量的第VA族元素，形成n型半导体。p型半导体和n型半导体结合在一起形成p-n结，就可做成太阳能电池，将辐射能转变为电能。在开发能源方面是一种很有前途的材料。另外广泛应用的二极管、三极管、晶闸管、场效应管和各种集成电路（包括人们计算机内的芯片和CPU）都是用硅做的原材料。[9] 2、金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。将陶瓷和金属混合烧结，制成金属陶瓷复合材料，它耐高温，富韧性，可以切割，既继承了金属和陶瓷的各自的优点，又弥补了两者的先天缺陷。可应用于军事武器的制造。第一架航天飞机“哥伦比亚号”能抵挡住高速穿行稠密大气时摩擦产生的高温，全靠它那三万一千块硅瓦拼砌成的外壳。[9] 3、光导纤维通信，最新的现代通信手段。用纯二氧化硅可以拉制出高透明度的玻璃纤维。激光可在玻璃纤维的通路里，发生无数次全反射而向前传输，代替了笨重的电缆。光纤通信容量高，一根头发丝那么细的玻璃纤维，可以同时传输256路电话；而且它还不受电、磁的干扰，不怕窃听，具有高度的保密性。光纤通信将会使21世纪人类的生活发生革命性巨变。[9] 4、性能优异的硅有机化合物。例如有机硅塑料是极好的防水涂布材料。在地下铁道四壁喷涂有机硅，可以一劳永逸地解决渗水问题。在古文物、雕塑的外表，涂一层薄薄的有机硅塑料，可以防止青苔滋生，抵挡风吹雨淋和风化。天安门广场上的人民英雄纪念碑，便是经过有机硅塑料处理表面的，因此永远洁白、清新。 [9] 5、由于有机硅独特的结构，兼备了无机材料与有机材料的性能，具有表面张力低、粘温系数小、压缩性高、气体渗透性高等基本性质，并具有耐高低温、电气绝缘、耐氧化稳定性、耐候性、难燃、憎水、耐腐蚀、无毒无味以及生理惰性等优异特性，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、化工、纺织、食品、轻工、医疗等行业，其中有机硅主要应用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、脱模、消泡、抑泡、防水、防潮、惰性填充等。随着有机硅数量和品种的持续增长，应用领域不断拓宽，形成化工新材料界独树一帜的重要产品体系，许多品种是其他化学品无法替代而又憨尝封妒莩德凤泉脯沪必不可少的。[9] 6、硅可以提高植物茎秆的硬度，增加害虫取食和消化的难度。尽管硅元素在植物生长发育中不是必需元素，但它也是植物抵御逆境、调节植物与其他生物之间相互关系所必需的化学元素。硅在提高植物对非生物和生物逆境抗性中的作用很大，如硅可以提高植物对干旱、盐胁迫、紫外辐射以及病虫害等的抗性。硅可以提高水稻对稻纵卷叶螟的抗性，施用硅后水稻对害虫取食的防御反应迅速提高，硅对植物防御起到警备作用。水稻在受到虫害袭击时，硅可以警备水稻迅速激活与抗逆性相关的茉莉酸途径，茉莉酸信号反过来促进硅的吸收，硅与茉莉酸信号途径相互作用影响着水稻对害虫的抗性。[15] 6生理功能编辑单晶硅棒单晶硅棒[16]硅是人体必需的微量元素之一。占体重的0.026%。硅及含硅的粉尘对人体最大的危害是引起矽肺。矽肺是严重的职业病之一，矿工、石材加工工人以及其他在含有硅粉尘场所的工人应采取必要的防护措施。[2] 硅在结缔组织、软骨形成中硅是必需的，硅能将粘多糖互相连结，并将粘多糖结合到蛋白质上，形成纤维性结构，从而增加结缔组织的弹性和强度，维持结构的完整性；硅参与骨的钙化作用，在钙化初始阶段起作用，食物中的硅能增加钙化的速度，尤其当钙摄入量低时效果更为明显；胶原中氨基酸约21%为羟脯氨酸，脯氨酰羟化酶使脯氨酸羟基化，此酶显示最大活力时需要硅；通过对不同来源的胶原分析，结果显示硅是胶原组成成分之一。参考摄入量：由于没有人体硅需要量的实验资料，因此难以提出合适的人体每日硅的需求量，由动物实验推算，硅若易吸收，每天人体的需要量可能为2～5mg。但膳食中大部分的硅不易被吸收，推荐摄入量每天约为5～10mg，可以认为每日摄入20～50mg是适宜的。过量表现：高硅症，高硅饮食的人群中曾发现局灶性肾小球肾炎，肾组织中含硅量明显增高的个体。也有报道有人大量服用硅酸镁（含硅抗酸剂）可能诱发人类的尿路结石。硅肺病，经呼吸道长期吸入大量含硅的粉尘，可引起矽肺。硅单晶悬浮区熔炉硅单晶悬浮区熔炉[2]矽肺（silicosis）又称硅肺，是尘肺中最为常见的一种类型，是由于长期吸入大量含有游离二氧化硅粉尘所引起，以肺部广泛的结节性纤维化为主的疾病。矽肺病人由于两肺发生广泛性纤维组织增生肺组织的微血管循环受到障碍，抵抗力下降，因而容易合并其他疾病，导致病情恶化，甚至死亡。[17] 不足表现：饲料中缺少硅可使动物生长迟缓、缺乏导致头发、指甲易断裂，皮肤失去光泽。动物试验结果显示，喂饲致动脉硬化饮料的同时补充硅，有利于保护动物的主动脉的结构。另外，已确定血管壁中硅含量与人和动物粥样硬化程度呈反比。在心血管疾病长期发病率相差两部的人群中，其饮用水中硅的含量也相差约两倍，饮用水硅含量高的人群患病较少。硅是一种非常安全的物质，本身不予免疫系统反应，也不会被细胞吞噬，更不会滋生细菌或与化学物质发生反应，同时还可以有针对皮肤伤口所开发生产的硅胶，可以用来保护伤口，是安全性非常高的材料，受各国卫生机关许可使用。[18]
其他类似问题
化工的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁