高中化学方程式（4）
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2 &(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3&+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O&
(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―=2NO3&+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
2Na2O（此反应用于制备Na2O）
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
2Fe+3H2O(制还原铁粉)
3Fe+4H2O&&&&&&&&&&&&&
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO&
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Na2O+H2O=2Na++2OH&
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH&+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2&
H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
&&&&&&&&&&&&&&&&
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑&&&&&&&&
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
&&&&&&&&&&&&&&&&&
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O&&&&&
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O&&&&&&&&
(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Fe&2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe&3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl&&&&&&&&&&&&&&&&
ClO3&+3H2S=6H++SO42&+Cl&
HClO3+HI===HIO3+HCl
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
ClO3&+I&=IO3&+Cl&
3HClO+HI===HIO3+3HCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3HClO+I-=IO3&+3H++Cl&
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
HClO+H2SO3=3H++SO42&+Cl&
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑&&&&&&&&&
HClO+H2O2=H++Cl&+H2O+O2↑
(氧化性:HClO&HClO2&HClO3&HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S
3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
&&&&&6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S
H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P
H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O
3H3PO4+5NO↑&
5H++5NO3-+3P+2H2O
3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
H++6NO3&+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3&+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O&
H++3NO3&+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3&=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3&=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X&
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42&+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4&=2Mn2++4H++3SO42&+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+
H2SO4(浓)+CaF2
&CaSO4+2HF↑
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl
NaHSO4+HCl↑&&&&&&&&&&&&&&
(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl
Na2SO4+2HCl↑
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3
NaHSO4+HNO3↑&&&&&&&&&&
(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2
3CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2
2CaSO4+Ca(H2PO4)2&&&&
(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+&
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑&&&&&&&&&
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，
SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2
3Ca(H2PO4)2&&&&&&&&&&&&&&&&
H3PO4(浓)+NaBr
&NaH2PO4+HBr↑
(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4（浓）+NaI
NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
(保存在棕色瓶中)
H2SO3 H2O+SO2↑
(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3 H2O+CO2↑
(在加热或酸性条件下分解)
H2SiO3+H2O
&SiO2↓+H2O
H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH&+SO2=SO32&+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
&&&&&&&&&&&&&&&&
OH-+SO2(足)=HSO3&
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
&&&&&&&&&&&
OH-+SiO2=SiO32&+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2&+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O&
Cl2+2OH&=Cl&+ClO&+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
&&&&&&&&&&&&&&&&&&
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH&+H2S=HS&+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
&&&&&&&&&&&
2OH&+H2S=S2&+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl&
3OH&+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O
&&&（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）
OH&+Al(OH)3=AlO2&+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O
&&&(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH&+Ba2++SO42&=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O
&&&&&&&&&&&&&
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
&&&&&&&&&&
CuO+H2O&&&&&&&&&
2AgOH==Ag2O+H2O
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2Fe3++Fe=3Fe2+&&&&&&&&&&
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻铜线路版) &&
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓
(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
&&&&&&&&&&&
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
&&&&&&&&&&&&&&&
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O
(实验室制氮气)
NH4++NO2-=N2↑+2H2O&
2、还原性：
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以上网友发言只代表其个人观点，不代表新浪网的观点或立场。2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是B．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是有白烟生成．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过碱石灰，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，当颜色由红色变为蓝色&时，表明已经收集满氨气．
氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为________，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是________．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是________．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过________，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取________试纸置于试管口处，当颜色由________ 时，表明已经收集满氨气．
氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为______，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是______．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是______．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过______，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取______试纸置于试管口处，当颜色由______&时，表明已经收集满氨气．
氨是重要的化工原料，实验室制取氨气的化学方程式为&&& ，如图所示，A、B、C是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是&&& ．当两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会观察到的现象是&&& ．在实验室，干燥氨时，通常是将制得的氨通过&&& ，以除去其中的水蒸气；为检验氨气是否收集满，往往取&&& 试纸置于试管口处，当颜色由&&& &时，表明已经收集满氨气．
氨是重要的化工原料，常温下N2(气)和H2(气)生成2 mol　NH3(气)放出92.4 kJ热量．
工业合成氨的热化学方程式为：________
实验室制备氨气，下列方法中不宜选用的是
固态氯化铵加热分解
固体氢氧化钠中滴加浓氨水
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
合成氨工业中采取的下列措施可以提高N2转化率的是
采用较高压强(20 Mpa～50 Mpa)
采用500℃的高温
用铁触媒作催化剂
将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2
现有甲、乙两个容积相同的密闭容器．在常温时向甲、乙中各通入1 mol　N2和3 mol　H2，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变．达到平衡时两容器中NH3的体积分数关系是________(甲＞乙　甲＜乙　甲＝乙)．
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来源:91考试网
作者:www.91exam.org
简答题&&写出实验室制取氨气的化学方程式______，收集氨气用______法．氨水呈______性（填酸、碱、中 ）．
简答题&&写出实验室制取氨气的化学方程式______，收集氨气用______法．氨水呈______性（填酸、碱、中）．本题答案：固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2N本题解析：
本题所属考点：【气体的制备原理及发生装置】本题难易程 度：【一般】
A broken friendship may be soldered,but will never be sound. 破裂了的友谊,再补也难如故.
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1.75亿学生的选择
实验室如何制取氮气?写出方程式
终极至尊SQ1605
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法：⑴加热亚硝酸胺的溶液：⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑ ⑶将氨通过红热的氧化铜：2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑ ⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
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看了回答，我长知识了
扫描下载二维码解：(Ⅰ)①实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气,氨气为碱性气体,应用碱石灰干燥,可用排空气法收集,氨气极易溶于水,尾气吸收应防止溶液倒吸,所用的装置分别有、、、、故答案为：、、、、；
②氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体,氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水,生石灰与氯化铵反应的化学方程式为 ↑故答案为： ↑(Ⅱ)氨气具有还原性,在加热条件下与氧气发生置换反应生成氮气和水,反应的方程式为氨气还能被氧化为和水,进而与氧气反应生成硝酸,如通入氨气过快,则有生成产生白烟.故答案为：；；(Ⅲ)①二氧化碳微溶于水,先通入二氧化碳,溶液中生成极少量的碳酸,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵,氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,溶液中生成较多的一水合氨,再通入生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵,故乙方案正确.故答案为：乙；二氧化碳在水中溶解度较小,先通入二氧化碳,再通入氨气,生成的产物量少,且易生成碳酸铵； 氨气在水中溶解度很大,先通入氨气,再通入生成的产物量多,且易生成碳酸氢铵；②检验离子时,加入碱在加热条件下反应生成氨气,氨气水溶液呈碱性,可使湿润的红色石蕊试纸变蓝.故答案为：取少量产物放入试管中,加入浓溶液,加热,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则证明产物中有.