等质量的SO2和SO3中硫so2的相对原子质量的物质 ...

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-11 04:23 标签： so2的相对原子质量
计算相同的SO2和SO3所含硫原子的个数比，有几种不同的解法？试分析评价。_学大教育在线问答频道
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计算相同的SO2和SO3所含硫原子的个数比，有几种不同的解法？试分析评价。
学大教育在线答疑| 22:21:28
追问：额，谢谢老师喔
许少敬老师回答
相同的质量？物质的量？首先要知道相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫中硫原子个数相同（因为每个分子都是1个硫原子，都乘以NA，个数仍然相同），要是等质量的话 &首先判断等质量的二氧化硫与三氧化硫的物质的量比我们可以设质量为mn1（SO2）=m\/M(SO2)=m\/64n2（SO3）=m\/M(SO3)=m\/80n1:n2=80:64
为什么选择学大教育 关于学大教育 客服中心对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．质量之比为1∶1化学（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，红磷更稳定．（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_＞（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-═Fe2+；C2H++2e-═H2↑．（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pHpH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=0.75mol?L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B（填写序号）．（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC（填写序号）．Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为3X+Y2Z．（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的0.9倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大（填“增大”“减小”或“相等”）．
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有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．充分燃烧0.1mol&A生成5.4g&水和0.3mol&CO2．请回答：（1）A的分子式是．（2）A物质符合下列条件：①A的水溶液可以使紫色石蕊试液变红；②1mol&A与足量碳酸氢钠溶液反应生成&1mol&CO2；③1mol&A与足量的金属钠反应生成&1mol&H2；④A分子中有一个-CH3．A分子中官能团的名称是；A的结构简式是．（3）等物质的量的A和乙酸与浓H2SO4混合加热，发生反应，其化学方程式为：．（4）有机物B与A互为同分异构体，且与A含有相同种类和数量的官能团，则B的结构简式是．
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（2011?山东）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是四氯化碳，所用的主要仪器名称是分液漏斗．（2）加入溶液W的目的是除去溶液中SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是11.0≤pH≤12.2．酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
c（OH-）=1.8mol?L-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是b、d．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液．用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3．方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
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下列说法正确的是（　　）A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多
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（l）某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、S032- S042-、N03-和N02-等．为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S032-的实验操作是A或D（填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02-？▲（填“含有”、“不含有”），其原因是不含有，若有N02-，能使酸性KMnO4溶液褪色；A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．（2）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其中c（NH4+）＞c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是NH4Cl和NH3?H2O．（3）已知25℃时Ksp（RX）=1.8X&10-10，Ksp（RY）=1.8X&10-16，Ksp（R2Z）=1.8X&10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是R2Z＞RX＞RY．
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＞＞＞等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为，二者所含O原子个数..
等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为&&&&&&&&，二者所含O原子个数之比为&&&&&&&&，在同温同压下的体积之比为&&&&&&&&。
题型：单选题难度：中档来源：不详
5：4 ；5：6 ；5：4试题分析：根据n===解：设SO2与SO3均为1g，则n(SO2)：n(SO3)=:=5：4；则SO2中n(O)=2n(SO2)=2×，SO3中n(O)="3" n(SO3)=3×，则氧原子个数比为5：6；据阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)：V(SO3)= n(SO2)：n(SO3)=5：4。
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据魔方格专家权威分析，试题“等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为，二者所含O原子个数..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
发现相似题
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386179351976356512329590351364372329

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