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浓盐酸和次氯酸钙发生下列反应：Ca(ClO)2+4HCl====CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(&&& ) ①CO2& ②HCl& ③H2O(g)& ④O2A.①②③&&&&&&&&&&&&& & B.②③④&&&&&&&&& &&&&&& C.②③&&&&&&&&& &&&& D.①④
A解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易吸收空气中的CO2和H2O(g)变成CaCO3，因此久置的漂白粉中含有CaCO3杂质，加浓盐酸后，除了发生上述反应生成Cl2外，CaCO3还会与浓盐酸反应生成CO2，同时浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，另外Cl2从溶液中逸出时又会带有水蒸气，故制得的Cl2中可能混有的杂质气体为CO2、HCl和H2O(g)。
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高一化学氯气的生产原理及性质过关训练题（带答案）_试题
本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全 & 一、选择题1．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有(　　)A．浓硫酸& &B．烧碱溶液C．饱和食盐水& &D．石灰水【解析】　实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。 【答案】　C2．日晚，京沪高速公路淮安段上行线103 km＋300 m处，一辆载有约35吨液氯的山东槽罐车与一辆山东货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成28人死亡，中毒入院人数为350名。作为救援消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是(　　)①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移人群可戴上用Na2CO3溶液处理过的口罩　⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④ ⑤　　　　　　　　　&B．①③⑤⑦C．①②⑤⑥& &D．①③④⑥【解析】　NaOH浓溶液碱性强，对人体有害；Cl2与水反应是可逆反应，而且Cl2在水中的溶解度较小；Cl2的密度大于空气，人群转移到地势高的地方较安全。【答案】　D3．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则在同温同压下所得氯气的体积(　　)A．①比②多& &B．②比①多C．一样多& &D．无法比较【解析】　MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O& 87& 146从反应式量间关系看，二者生成的Cl2应该一样多，而实际上含HCl 146 g的浓盐酸，随着反应进行，浓度变稀，以至反应自行结束，而②中87 g MnO2完全反应，即消耗掉146 g HCl，因此①产生的氯气少于②中产生的氯气。【答案】　B新课标第一网4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是(　　) A．溶液变红色　　　　　　　　&B．溶液变蓝色C．溶液不变红& &D．溶液先变红后褪色【解析】　由于氯气溶于水显酸性，因此石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又褪色。【答案】　D5．(2009年聊城高一期末)对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是(　　)A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．由于氯气能和 水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理& 想的水处理剂C．漂粉精长期露置在 空气中会失效 D．臭氧和氯气都具有强氧化性【解析】　O3处理水利用O3的强氧化性；活性炭处理水利用其吸附作用；由于Cl2与水中有机物反应，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水处理剂；漂粉精的主 要成分是Ca(ClO)2，与空气中的CO2反应生成不稳定的HClO，从而失效。【答案】　A6．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余气体体积约占试管容积的(　　)A．1/4& &B．1/3C．1/2& &D．2/3【解析】　Cl2＋H2O HCl＋HClO，&&&&&&&&&& 1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 12HClO=====光2HCl＋O2↑，& 1&&&&&&&&&&&&&& 12可知1体积Cl2最终生成12体积O2。 【答案】　C7．下列关于氯气的叙述中，不正确的是(　　)A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水 D．氯气是一种有毒的气体【解析】　Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl2，而氯水是氯气的水溶液。【答案】　B8．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是(　　)&A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸【解析】　HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，无法与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液都产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl－。Cl2与KI反应产生I2，I2遇淀粉变蓝，可以与HCl区分。【答案】　D二、非选择题9．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒。(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才 能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________________________________________________________________；②______________________________________________________________________。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)①CO2　②HCl　③H2O　④O2 A．①②③　　　　　　　　&B．②③④C．②③& &D．①④【解析】　由于酸性H2CO3&HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟浓盐酸制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。【答案】　(1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　②2HClO=====光2HCl＋O2↑　(2)A10．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，则：(1)实验室保存饱和氯水方法：____________________________________。(2)产生上述现象可能原因有两种。(简要文字说明)(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②。【答案】　(1)因2HClO=====光2HCl＋O2↑，故应把氯水置于阴凉处，盛在棕色瓶中密封保存 (2)①由于氯水与NaOH反应生成盐，碱性减弱；②HClO漂白性将酚酞氧化。 (3)根据上述原因，可以再向无色溶液中滴加NaOH溶液，若不再出现红色，则应为原因②，若出现红色，应为原因①。11．(2009年许昌质检)有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X＋和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。(1)推断X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z______。(2)化合物的化学式：XZ________，X2Y______。(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为____________________________________________________________________________________________________________ ____________________________________。【解析】　抓住明显特征，入手分析可得答案。如：“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X＋是H＋，Z－是Cl－。根据④的描述，可认为是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。【答案】　(1)氢　氧　氯　(2)HCl　H2O　(3)H2＋Cl2=====点燃2HCl；2H2＋O2=====点燃2H2O；Cl2＋H2OHCl＋HClO12．(能力提高)在下面的装置中，A是 Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置。&试回答：(1)C、D两个装置的作用是： C________________________________________________________________________________，D______________。(2)F中的现象为__________________，生成物是________。(3)写出在A、E、G中发生反应的化学方程式为：A：______________________________________________________________ __________；E：________________________________________________________________________；G： ________________________________________________________________________。【解析】　此题利用MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O的反应制备Cl2，但由于浓盐酸易挥发 产生HCl气体，且产物中有H2O生成，因此若想得到纯净的Cl2，须依次通过饱和的食盐水和浓硫酸，所得Cl2再与Fe反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，产生棕黄色的烟(FeCl3)，该实验产生的尾气Cl2有毒，须用碱液吸收。【答案】　(1)除去Cl2中的HCl等杂质　干燥氯气(2)充满棕黄色的烟　FeCl3(3)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O3Cl2＋2Fe=====△2FeCl3Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
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&[试题ID=867]&浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2&＋2H2O.用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是&&&&&&&& (　　)
①CO2　②HCl　③H2O　④O2
A．①②③& &&&&&&B．②③④&&&&&&&& C．②③ &&&&&&&D．①④
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&[试题ID=866]&漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是(　　)
A．Ca(ClO)2不稳定，易分解
B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应
D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
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&[试题ID=865]&下列离子方程式正确的是(　　)
①氯气与水反应：Cl2＋H2O≒2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2&＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3&＋2HClO
A．①③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．②④
C．②③&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．①④
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&[试题ID=864]&(双选题）有关氯的叙述正确的是（ &）
A．液氯和氯水是同一物质&&
B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂
D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂
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&[试题ID=863]&（双选题）氯气和水反应生成HCl和HClO，欲从反应混合物中分离出HClO溶液，下列方法可选用的是（&&&& ）
A．加硫酸钙，充分反应后蒸馏
B．加碳酸钙，充分反应后蒸馏
C．加磷酸钙，充分反应后蒸馏
D．加氯化钙，充分反应后蒸馏
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&[试题ID=862]&实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）( & &）
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
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&[试题ID=861]&实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2MnCl2+C12&+2H2O。下列说法错误的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （　　）
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol
C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol
D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
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&[试题ID=860]&有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是(　　)
A．液氯和氯水都是纯净物
B．液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水有更强的漂白性
D．氯水久置后漂白性增强
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&[试题ID=859]&（2007年广东高考化学）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（&&& ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟&&&
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
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&[试题ID=858]&某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)
①原溶液中的Br－一定被氧化　
②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化　
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A.①②③& B．②③④& C．①③④& D．①②③④
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