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五水硫酸铜是否是一种纯净物
五水硫酸铜是否是一种纯净物，是否是一种有别于硫酸铜的物质？
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是的从无水硫酸铜到五水硫酸铜的过程是化学变化，反之亦然。
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已不是一种物质！是混合物。含水不
是的，因为是晶体
是纯净物它的化学试是CuSO4.5H2O
不是,他是一种化合物
是一种晶体 可以看作是硫酸铜和水的混合系
如果它有化学符号就是，如果没有就不是
是，是晶体，可用1化学式表示CUSO4点5H2O加热后生成CUSO4及H2O则是混合物
是的，它含有结晶水，俗称是胆矾或蓝矾，好象可以配农药波尔多液
是，是晶体，可用1化学式表示CUSO4点5H2O 有结晶水并不代表它是混合物，而只是说他是个比较复杂的结构。而不是简单的水+硫酸铜。。。。
是化合物,化学式CuSO4·5H2O，根据化学式也是硫酸铜的一种,相对密度为3.603，25℃时水中溶解度为23.05g，不溶于乙醇和乙醚，易溶于水，水溶液呈蓝色，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到五水硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾，相对密度为2.284。胆矾在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化，加热至45℃时失去二分子结晶水，110℃时失去四分子结晶水，150℃时失去全部结晶水而成无水物。无水物也易吸水转变为胆矾。常利用这一特性来检验某些液态有机物中是否含有微量水分。将胆矾加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气。五水硫酸铜介绍：颗粒状硫酸铜：外观亮篮色，粒度均匀，流动性好，干燥不易结块，利于长期保存。粉末状硫酸铜：混合均匀，流动性好，利于吸收，长期存放不吸潮、不结块。
我肯定绝对是纯净物.有区别,看是否含结晶水
不是!混合物
肯定是纯净物！！别瞎说！！CuSO4·5H2O加热=CuSO4+5H2O,如果它是混合物可以写在化学方程式里头么？？如果它是混合物分离出无水硫酸铜和水这个物理变化会写化学方程式么？？真是
它是一种硌和物，不是纯净物。
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出门在外也不愁为什么盐酸是混合物而硫酸是纯净物?那氯水啊氨水啊这些呢?_百度作业帮
为什么盐酸是混合物而硫酸是纯净物?那氯水啊氨水啊这些呢?
只要是溶液 就一定是混合物 比如盐酸 是HCl气体的水溶液 所以一定是混合物 而如果只说硫酸 那我们认为就是纯净物,硫酸的水溶液一般叫硫酸溶液 氯水 氨水 都是混合物 一个道理
硫酸指H2SO4，葡萄糖是C6（H2O）6，纯净物，而盐酸指氯化氢气体溶于水后的混合物 盐酸没有纯度是100%的,它是酸和水的混合物,而硫酸可以是纯的 .
Hcl名称是氯化氢，溶于水后叫做盐酸，所以盐酸是水和氯化氢的混合物。H2SO4名称是硫酸，所以如果不加水就是纯净物。氯水是混合物，Cl2和水的混合物。氨水是NH3•H2O,所以也是纯净物，其实严格算来也不算纯净物，因为氨水的成分很复杂，没有纯净的。液氯，液氨之类的是纯净物，也就是液态的Cl2...
硫酸只的就是H2SO4...但是前面加上浓稀等词的时候就是混合物了...盐酸是HCl是水溶液..所以是溶液
而溶液是混合物...氯水和氨水也是和盐酸差不多..
因为盐酸是HCl气体的溶于水产生的溶液，如果不溶于水，只能叫氯化氢（纯净物），是两种的混合。硫酸是h2so4，原本就叫硫酸。其溶液就叫硫酸溶液。氯水氨水与盐酸一样都是氯气与氨溶于水形成的混合物。
混合物和纯净物的主要区别是物质的种类，大于等于2种在一起就是混合物。盐酸是HCL的水溶液，就是HCL和水的混合物。当你一听到XX水溶液肯定是混合物。
您可能关注的推广回答者：回答者：亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性,为什么错?_百度作业帮
亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性,为什么错?
SO2溶于水之后发生化学反应,产生亚硫酸,而亚硫酸极不稳定,房在空气中容易被氧化,生成硫酸；另一方面,一部分亚硫酸挥发.这样一来,SO2的水溶液在刚配制的一瞬间是亚硫酸溶液,过一会变成亚硫酸和硫酸的混合溶液,过足够长的时间则肯定是硫酸溶液.
亚硫酸是H2SO3的水溶液才对。SO2和水反映生成的。
二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸，一般做弱酸处理
单独说亚硫酸是指亚硫酸这种纯净物，H2SO3，不是水溶液，而SO2的水溶液是混合物，前后不一致。虽然SO2溶于水可以生成亚硫酸，但是亚硫酸的水溶液，是混合物
so2是酸性氧化物，水合物却是SO2●xH2O 。H2SO3虽然弱却水解，应该是酸性的
简单的解释就是：亚硫酸是纯净物。称其为…的水溶液不对。应该是混合物。二氧化硫虽在水中，但是是独立存在，且极不稳定。解答完毕！我是手机打字慢，又查书了。捞到最后，我是头几个进来看的。
您可能关注的推广某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到____时，说明加入的镁粉已经足够．此过程发生反应的化学方程式为____．②然后进行过滤、蒸发，得到硫酸镁固体．（2）方案二，选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂．①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到____时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．②为了得到较纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是____（请简要写出操作过程及对应的实验现象．）③蒸发，得到硫酸镁固体．（3）比较两个方案，假设实验中都没有物质损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？____，原因是____．-乐乐题库
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某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生时，说明加入的镁粉已经足够．此过程发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．②然后进行过滤、蒸发，得到硫酸镁固体．（2）方案二，选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂．①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到不再生成沉淀时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．②为了得到较纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是过滤，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解（请简要写出操作过程及对应的实验现象．）③蒸发，得到硫酸镁固体．（3）比较两个方案，假设实验中都没有物质损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？不同，原因是方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2007-崇文区二模
分析与解答
习题“某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到____...”的分析与解答如下所示：
可选择适合的化学试剂把稀硫酸除去，同时不能带入新的杂质．再通过过滤除去不溶性物质，通过蒸发操作，把水蒸发，从而得到纯净的硫酸镁固体．
解：（1）当加入的镁足量时，才能把稀硫酸完全除去．再通过过滤除去过量的镁，通过蒸发得到纯净的硫酸镁固体，镁能与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）①氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到不再生成沉淀时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓；②氢氧化镁难溶于水，所以先进行过滤，然后向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解就可得到较纯净的硫酸镁溶液．（3）由于方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量，所以最后得到的硫酸镁固体的质量不相同．故答案为：（1）①镁粉有剩余，溶液中不再有气泡产生；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；（2）①不再生成沉淀；②过滤，向沉淀中滴加稀硫酸，至沉淀恰好完全溶解；（3）不同；方案一中加入了镁粉，增加了硫酸镁的质量．
本题主要考查混合物分离时应如何选择化学试剂，如何进行操作以及正确书写化学方程式等内容，可以依据物质的性质进行．
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经过分析，习题“某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到____...”主要考察你对“酸的化学性质”
等考点的理解。
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酸的化学性质
酸的化学性质【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”． 2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示． 3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示． 4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2hcl、hcl+agnO3=agcl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+hnO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2o、na2CO3+2hcl=2naCl+CO2↑+H2o、naHCO3+hcl=naCl+CO2↑+H2O．另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到____...”相似的题目：
水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．（1）如下图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置．①实验I中水从A转移到B中，体现分子的性质是&&&&．②实验Ⅱ中反应的化学方程式是&&&&&2H2↑+O2↑．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为&&&&．（2）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲&&&&乙（填“＞”、“＜”或“=”）．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是&&&&（填字母序号）．A．溶剂的质量一定变小&&&&B．溶质的质量可能不变学科王&&&&C．溶质的质量分数一定变大&&&&&D．溶液的质量一定变大&& E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）如图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是&&&&（填字母序号）．A．④→⑤可析出53.9g&KNO3晶体B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．保持温度不变，若在④中加入6g&KNO3固体可得到饱和溶液（4）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟&&&&等物质相互作用的结果．试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：①&&&&、②&&&&；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：&&&&．而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）：&&&&．
下列事实与相应的解释不一致的是&&&&
100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL
分子是有质量的
浓盐酸敞口放置浓度变稀
分子是运动的
区分炭粉和CuO粉末的方法
加入稀硫酸，观察现象
水通电电解生成氢气和氧气
分子是可以再分的ABCD
下列说法正确的是&&&&凡是跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸用蒸馏或者煮沸的方法能降低水的硬度紫色石蕊溶液可以使pH大于7的溶液变红食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3
“某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课...”的最新评论
该知识点好题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）&&&&
2下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是&&&&
3张南同学取来某种品牌的胃药30g放入烧杯中，再加入82g的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为103.2g，此时溶液的pH为7．若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种．且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水．试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是&&&&（2）发生反应的化学方程式是&&&&（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为&&&&（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是&&&&．
该知识点易错题
1盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）&&&&
2下列各组物质混合后不能发生反应的是&&&&
3下列变化只有加入酸才能一步实现的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到____时，说明加入的镁粉已经足够．此过程发生反应的化学方程式为____．②然后进行过滤、蒸发，得到硫酸镁固体．（2）方案二，选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂．①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到____时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．②为了得到较纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是____（请简要写出操作过程及对应的实验现象．）③蒸发，得到硫酸镁固体．（3）比较两个方案，假设实验中都没有物质损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？____，原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某工厂的废水只含有硫酸镁和少量硫酸，某课外活动小组以此作为课题，探讨如何从中回收较纯净的硫酸镁固体．他们设计了两种不同的方案，请你参加讨论：（1）方案一，选用镁粉为试剂．①往废水中逐次加入镁粉，当观察到____时，说明加入的镁粉已经足够．此过程发生反应的化学方程式为____．②然后进行过滤、蒸发，得到硫酸镁固体．（2）方案二，选用氢氧化钠溶液和稀硫酸为试剂．①向废水中逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到____时，停止滴加氢氧化钠溶液．此过程发生反应的化学方程式为：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓．②为了得到较纯净的硫酸镁溶液，接着应进行的实验操作是____（请简要写出操作过程及对应的实验现象．）③蒸发，得到硫酸镁固体．（3）比较两个方案，假设实验中都没有物质损耗，那么，最后得到的硫酸镁固体的质量是否相同？____，原因是____．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）A．NH4ClB．KHSO4C．NaHC..
下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（　　）A．NH4ClB．KHSO4C．NaHCO3D．H2SO4
题型：单选题难度：偏易来源：不详
A、NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，NH4++H2O?NH3oH2O+H+，故A正确；B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故B错误；C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故C错误；D、H2SO4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故D错误；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）A．NH4ClB．KHSO4C．NaHC..”主要考查你对&&盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小
盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为
发现相似题
与“下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）A．NH4ClB．KHSO4C．NaHC..”考查相似的试题有：
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