将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2LpH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2mol.L-1NaOH溶液..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的2L? pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液刚好使Al3+转化成AlO2－、使 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，用去0.2 mol.L-1? NaOH 溶液1.2 L；,则样品中Al2O3的质量为 ( )A. 2.04g B. 4.08g
D. 20.4g马上分享给朋友：答案A点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．硫酸铝溶液中加入过量氨水
练习题及答案
下列反应的离子方程式书写正确的是
[     ]
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-══Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
题型：不定项选择题难度：中档来源：江苏高考真题
所属题型：不定项选择题
试题难度系数：中档
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高中一年级化学试题“下列反应的离子方程式书写正确的是[]A．硫酸铝溶液中加入过量氨水”旨在考查同学们对
离子方程式、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
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考点名称：
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 离子方程式书写规则： ①写：写出化学反应方程式 ②拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式书写及正误的判断方法： ①判断反应是否在水溶液中进行 因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子，在这种条件下才能发生离子反应。 ②判断反应能否发生。 如果反应不能发生，当然也就没有离子方程式可言。 ③判断反应物、生成物是否正确。 ④判断质量和电荷是否守恒。 离子方程式不仅要质量守恒，而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等。 ⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式，而易电离的物质是否写成离子形式。 ⑥判断连接符号“=”和“”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。 强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”；弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“”。复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”，气体用“↑”；单水解反应生成的难溶物不用“↓”，气体不用“↑”。 ⑦判断微溶物的处理是否正确。 微溶物做反应物时，一般用离子形式，做生成物时一般用分子式。 ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成物是否一致。 如：把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中，和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的。 ⑨判断反应物的相对量与产物是否一致。 有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物。如：CO2、SO2、H2S等气体与碱溶液反应时，若气体少量，则生成正盐；若气体过量，则生成酸式盐。 ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。 如Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应的离子方程式往往错误写成： ，正确为：书写与量有关的离子方程式：基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1.因滴加顺序不同造成连续反应
HCl与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-
HCl与NaAlO2 
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O 若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O 若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3-  
AlCl3与NaOH 
向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 若向NaOH溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成 Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为： Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量，其离子反应分步写（1） Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+    (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成 Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O  若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O 　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为： 2OH-+CO2==CO32-+H2O 若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2.过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液          OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液        Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-Fe与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O                       铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3.定量型：
因还原性I-&Fe2+&Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全         Al3++SO42-+Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O向明矾溶液逐滴滴加Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全                Al3+SO42-+Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓
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&&-&&-&&-&&-&正文
2015浙江嘉兴五校高三联考化学试题及答案
&&&&& 本卷共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。1．生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（&&& ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（&&& ）&&& A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（&&& ）&4．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（&&& ）①过量的锌与18 mol•L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A．②③④⑥&&B．②③⑤⑦&&&C．①③⑤&&&&D．①②③④⑥5．下列物质熔点比较错误的（&&& ）A．Na&Mg&Al&&B．Br2&Cl2&I2&&C．硅&碳化硅&金刚石&&D．AlCl3&KCl&NaCl6．下列说法正确的是（&&& ）&&&&&&&&&&A．根据反应Cu＋H2SO4=====通电CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）序号&甲&乙&丙①&CO2&SO2&石灰水②&HCl&CO2&石灰水③&CO2&SO2&Ba（NO3）2④&NO2&SO2&BaCl2⑤&CO2&NH3&CaCl2A．②③④　　&B．②③④⑤　　&&C．①③④　　&&D．①②③④8．下列叙述中，正确的是（&&& ）A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH&0C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：2NO2（g） N2O4（g） ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深9．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol下列说法中错误的是（&& ）A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H&－574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA10．向100mL 0.1 mol•L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol•L－1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是（&&& ）A．c点溶液呈碱性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH― = Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．a点的溶液呈中性11．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（&&& ）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol•L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－A．①②⑤&&&&&&&&& B．②④⑥&&&&&&&&&& C．②④&&&&&&&& D．③⑤⑥12.现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（&&& ）&①&②&③&④pH&11&11&3&3溶液&氨水&NaOH溶液&醋酸&盐酸A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）&c（OH-）C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①&②&④&③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1&V213.下列有关电解质溶液的说法正确的是（&&& ）A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同14.下列有关颜色变化错误的是（&&& ）A．在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅15．向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ②2NO2（g） N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（&&& ）A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol•L－1•s－1B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6C．反应①、②均为吸热反应D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%16. 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（&&& ）A．2.3&&&&B．1.7&&&&C．2&&&D．无法确定17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是（&&& ）&A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程18．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO－3等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（&&& ）&A．工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．a点时溶液中各离子浓度：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（ClO3－）＝c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C． t2～t4，ClO－离子的物质的量下降的原因可能是3ClO－= 2Cl－＋ClO3－D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸19．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）　ΔH&0，相关数据如下表所示：容器&甲&乙&丙相关条件&恒温恒容&绝热恒容&恒温恒压反应物投料&1mol N2、3mol H2&2mol NH3&2mol NH3平衡时容器体积&V甲&V乙&V丙反应的平衡常数K=&K甲&K乙&K丙平衡时NH3的浓度/mol•L-1&c甲&c乙&c丙平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1&v甲&v乙&v丙下列说法正确的是（&&& ）A．V甲&V丙&B．K乙&K丙&& C．c乙&c甲&&& D．v甲=v丙20. 某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32D、SO32D、SO42D、C1D中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：&下列说法正确的是（&&& ）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42D&&&&&&&&&&&&& B．溶液E和气体F不能发生化学反应C．X中肯定不存在CO32D、SO32D、C1D&&&&& D．沉淀I是A1（OH）3
第Ⅱ卷& 选择题（共60分）21．（6分）为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________。 （2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式____________________________________。22．（12分） （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为&&&&&& ，其沸点比氨气&&&& （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&& （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为&&&&&& （n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为&&&&&& 。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&& （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有&&&& 对共用电子对。已知NH3、-NH2、 、 一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为&&&&&&&&& 。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为&&&&&&&&&&&&&&&
23．（13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g）& ΔH 1＝+489.0 kJ•mol－1，C（s） +CO2（g）＝2CO（g）&& ΔH 2 ＝+172.5 kJ•mol－1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ&&&& KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容& 器&甲&乙反应物投入量&1molCO2、3molH2&a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为&&&&&&& 。③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是&&&& 。a．容器中压强不变&&&& b．H2的体积分数不变&& c．c（H2）＝3c（CH3OH）& d．容器中密度不变&&&& e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）& 催化剂CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图&24．（10分）金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。（1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是：&&&&&&&&& A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池C．此过程中H+得电子，发生氧化反应D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中（2）如构成图2电池发现，铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________
25．（12分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3&#O。现实验室欲制取Na2S2O3&#O晶体（Na2S2O3&#O的分子量为248）步骤如下：①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。④滤液在经过&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&& 后析出Na2S2O3&#O晶体。⑤进行减压过滤并干燥。（1）仪器B的名称是________。其作用是____________________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）步骤④应采取的操作是&&&&&&&&&&&&&&&& 、&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用&&&&&&&&& （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：
滴定次数&滴定前读数（mL）&滴定滴定后读数（mL）第一次&0.30&31.12第二次&0.36&31.56第三次&1.10&31.88
则所得产品的纯度为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
26．（7分）已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为________，此过程中转移的电子物质的量为&&&&&&& 。（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3 90kg，则该养殖户的投药量为&&&&&&& g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）2014学年浙江省第一次五校联考化学答案&23. （13分）（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)（2分） △H＝－28.5 kJ•mol－1（1分）（2）CO + 4OH－D 2e－＝ CO32－+ 2H2O（2分）（3）①＞（2分）& ②0.4＜c≤1（2分）③bd（2分）（4）（2分） （0点开始1分， 3这点最高，1分）
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???????????????向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,为什么当硫酸根沉淀完全时铝元素的存在形式全部为偏铝酸根?_百度作业帮
向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,为什么当硫酸根沉淀完全时铝元素的存在形式全部为偏铝酸根?
明矾是KAl（SO4）2·12H2O,当它和氢氧化钡反应时,1摩尔明矾和2摩尔氢氧化钡反应,硫酸根才能完全沉淀,2摩尔氢氧化钡能够提供4摩尔OH－离子,1摩尔明矾中含有1摩尔Al3+,与4摩尔OH－离子正好反应生成AlO2-.Al3+ +3OH- =Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O氯离子跟氢氧根之比大于1:3（比如1:2,1:1等情况，）就剩下氯离子氢氧化铝等于1:3，都是氢氧化铝小于1:3大于1:4(比如2:7)，剩下氢氧化铝和偏铝酸根等于1:4，恰好都是偏铝酸根
氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸根，但现在一般认为是四羟基合铝酸根
氢氧化钡是碱性的啊，铝是两性金属，在碱性溶液中它就以偏铝酸根形式存在