强氧化剂_百度百科
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强氧化剂就是具有强烈氧化性的物质。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、、氯酸盐、浓硫酸等。
英文名：strong oxidant
具有强烈的。
在标准顺序中的位置越靠后，标准电位值越正，在中越易获得，则这类（如、或）就是越强的。
如三价、过硫酸盐、、、、氧酸盐、等，都是强氧化剂。
常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。
（1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与基本一致）。
（2）含有变价元素的高价，如KMnO4 KClO4 H2SO4 HNO3 等。
（3）金属如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+是氧化剂，Fe是）1.
氟气(F2)是淡的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色。在下，几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如、、等同样也会在氟气中燃烧。
臭氧（分子式O3）是氧的，有强氧化性。在下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的下部的中。它吸收对人体有害的紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与气味相像；臭氧深蓝色，固态臭氧紫。
氯单质为黄气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、、和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多进行或。
硝酸（nitric acid）分子式HNO3，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，为。硝酸的酸性较和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以法生产，用以制造化肥、、硝酸盐等，在中，与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H2SO4的为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原的重要试剂。
7.（K2Cr2O7)
重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于混合液和滴定等实验室应用，工业上的、制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。毒性大于。铬还是一种致敏源，有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。
白色粉末，有。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。
水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。
10.其它强氧化剂
其他较常见的强氧化剂还有、、、、等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。常见的是在化学反应中易失电子被氧化的物质。
（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其强弱与基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。
（3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HCl
（4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl-
活泼的金属，如Na,Al,Zn,Fe等．某些非金属单质，如H2,C,Si等．元素（如C,S等)处于低时的氧化物，如CO,SO2等．元素（如Cl,S等）处于低化合价时的酸，如HCl,H2S等．元素（如Fe,S等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3,FeSO4等。
常见的还有：氢气(H2)、(CO)、(Fe)、锌粉(Zn)等。弱氧化剂
以Fe3+离子为界限标准电极电势数值小于0.77的(E&0.77V)
硫S(0.142)；正四价锡离子Sn4+(0.151)；正三价锑离子Sb3+(0.152)；稀硫酸H2SO4(0.17)；正二价铜离子Cu2+(0.341)；正四价硫离子S4+(0.45)；正一价铜离子（亚铜离子）Cu1(0.52)；碘I2(0.536)
较强氧化剂
从Fe3+离子开始到O2氧气的电极电势数值（+0.77V&E&+1.23V）
正三价铁离子Fe3+(0.77)；正一价汞离子（亚汞离子）Hg+(0.79)；正一价银离子Ag+(0.8)；正二价汞离子Hg2+(0.85)；浓硫酸H2SO4(0.9，加热时1.1)；稀硝酸HNO3(0.96)；亚硝酸HNO2(0.983)；碲酸H6TeO6(1.02)；正四价氮离子N4+(1.035)；溴Br2(1.087)；浓硝酸HNO3(1.1)；硒酸H2SeO4(1.15)；四氯化碳CCl4(1.18)；碘酸HIO3(1.195)；正四价锰离子Mn4+(1.22)
很强氧化剂
从氧气到Co3+离子（+1.23V&E&+1.83V）
氧气O2(1.23)；正三价铊离子Tl3+(1.25)；重铬酸H2Cr2O7(1.33)，氯气Cl2(1.358)；高氯酸（过氯酸）HClO4(1.39)；次碘酸HIO(1.44)；氯酸HClO3(1.47)，溴酸HBrO3(1.482)；正三价金离子Au3+(1.5)；次溴酸HBrO(1.57)；偏高碘酸（偏过碘酸）H5IO6(1.60)；次氯酸HClO(1.61)；亚氯酸HClO2(1.645)；正四价镍离子Ni4+(1.678)；高锰酸（过锰酸）HMnO4(1.679)；正四价铅离子Pb4+(1.691)；正一价金离子（亚金离子）Au+(1.692)；高溴酸（过溴酸）HBrO4(1.763)；正一价氮离子N+(1.766)；过氧化氢H2O2（1.776，实际氧化能力弱于氯气Cl2）
极强氧化剂
氧化性大于Co3+离子(E&+1.83V)
正三价钴离子Co3+(1.83)；正二价银离子Ag2+(1.98)；过二硫酸H2S2O8(2.01)；臭氧O3(2.076)；氙酸H2XeO4(2.11)；高铁酸H2FeO4(2.2)；氟化氧OF2(2.244)；二氟化氙XeF2(2.33)；氧原子O(2.694)；OH-自由基(2.85)；氟气F2(2.866)；高氙酸H4XeO6(3.0)
新手上路我有疑问投诉建议参考资料 查看微波消解中常用的酸都有哪些？
17:34:21 点击 2220 次
微波消解中常用酸通常分为两类:非氧化性酸，如盐酸,氢氟酸,磷酸,稀硫酸和稀高氯酸；氧化性酸，如硝酸,热浓高氯酸,浓硫酸和过氧化氢。
　　微波消解中常用酸通常分为两类:
　　非氧化性酸，如盐酸,氢氟酸,磷酸,稀硫酸和稀高氯酸;
　　氧化性酸，如硝酸,热浓高氯酸,浓硫酸和过氧化氢。
　　1、硝酸
　　硝酸有以下特性:
　　65%浓度沸点为120&C;
　　 浓度小于2M 时，氧化能力较弱;随着浓度和反应温度的增加，氧化能力增强;
　　氧化有机物的典型酸，反应式如下: (CH2)X + 2HNO3 -& CO2(g) + 2NO + 2H2O;
　　溶解大多数金属硝酸盐， Au 和Pt 例外(不能氧化) ， Al, B, Cr, Ti 和Zr 例外(钝化);
　　这些金属要求混酸或稀硝酸;
　　经常与H2O2, HCl和H2SO4混用;
　　高纯度经常用于痕量分析。
　　以上为微波加热过程中硝酸的温度压力曲线。
　　注意：压力为25bar 时,温度为225&C。
　　过氧化氢
　　过氧化氢是氧化剂(2H2O2 -& 2H2O + O2); 与硝酸混合可减少含氮蒸汽，通过增加温度加速有机样品的
　　消解过程.
　　典型混合比例是HNO3:H2O2= 4:1 (体积/体积)。
　　盐酸有以下特性:
　　与20,4% H2O混合后恒沸点为110&C;
　　38% 浓度;
　　溶解弱酸盐(碳酸盐,磷酸盐)及大多数金属，AgCl, HgCl 和TiCl 例外;
　　过量HCl可提高AgCl的溶解能力,使之转换为AgCl2-；
　　强配位能力;
　　由于溶液中可成为氯化物的特性而广泛用于铁基合金;
　　其他可用于Ag (I), Au (II), Hg (II), Ga (III), Tl (III), Sn (IV), Fe (II) and Fe (III);
　　不溶解Al, Be, Cr, Ti, Zr, Sn和Sb的氧化物;Ba和Pb的硫酸盐,II价氟化物, SiO2, TiO2和ZrO2。
　　以上为微波加热过程中盐酸的温度压力曲线。
　　注意：压力为25bar 时,温度为205&C。
　　氢氟酸
　　氢氟酸有以下特性:
　　酸消解
　　40%浓度时沸点为108&C;
　　非氧化性,强配位能力;
　　用于消解矿物,矿石,土壤,岩石甚至含硅蔬菜;
　　按以下反应，主要用于消解硅: SiO2 + 6HF -& H2SiF6 + 2H2O;
　　经常与HNO3 或 HClO4混用。
　　蒸发/浓缩
　　样品溶解后,为避免损坏仪器或重新溶解不溶氟化物，很多分析要求去除HF;
　　很多分析如As, B, Se, Sb, Hg 和Cr 可能挥发。
　　可通过加入硼酸去除溶液中的HF;
　　发生以下反应: H3BO3 + 3HF -& HBF3(OH) + 2H2O and HBF3(OH) + HF -& HBF3 + H2O;
　　10-50 倍过量硼酸加快反应速率。
　　以上为微波加热过程中氢氟酸的温度压力曲线。
　　注意：压力为25bar 时,温度为240&C.
　　硫酸有以下特性:
　　98%浓度的硫酸沸点为340&C,高于TFM 罐子的最大工作温度;
　　为避免罐子损坏应仔细关注反应;
　　通过脱水反应破坏有机物;
　　很多硫酸盐是不可溶的(Ba, Sr, Pb)。
　　以上为微波加热过程中硫酸的温度压力曲线。
&　　注意温度被控制在300&C (仅1 分钟),没有任何压力增加。很明显，在MDR 转子中使用浓硫酸是不适宜的.300&C 是TFM 罐子的临界温度，对PFA 罐子来说温度过高(该温度下将熔化)。所以，建议使用硫酸时应进行严格的温度控制。
　　高氯酸
　　高氯酸以下特性:
　　72%浓度时沸点203&C;
　　热且浓的高氯酸是强氧化性酸;
　　与有机物反应迅速，有时爆炸;
　　经常与硝酸混用用于有机物消解;
　　所有高氯酸盐可溶，KClO4除外;
　　在密闭微波罐体中，高氯酸在245&C 分解，产生大量气体副产品和大量压力。
　　当使用高氯酸时应特别注意.
　　不要完全使用高氯酸消解有机样品.
　　当温度不超过200&C 时可用高氯酸消解无机样品，高氯酸体积应小于整个溶液体积的20%(体积/体积)。
　　王水有以下特性:
　　盐酸和硝酸以3:1 (体积/体积)混合;
　　产生NOCl(亚硝酰氯),加热时分解成NO和Cl2;
　　溶解贵金属;
　　必须现制并立即用完,否则将变成氯气使罐体过压。
　　以上为微波加热过程中王水的温度压力曲线。
　　注意：压力为25bar 时,温度为200&C。
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很好的知识
01月22日 23:18:46
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京ICP证030950号疲劳诱发疾病的常见治疗方法有哪些
《疲劳诱发疾病的常见治疗方法有哪些》摘要：及可能出现的风险、副作用和费用，由知情的患者自己选择。 总的来讲，几乎每个人都会在他们在这个美妙的星球上旅行的某个阶段经历不同程度的疲劳。维生素抗氧化剂对疲劳真的有效吗？真的存在一种可以让人精神振奋、...： ◇
　　医学界对慢性疲劳综合征的病因尚无一致的看法。一般的观点是，慢性疲劳综合征是由于机体暴露于有害物质（如病毒）中，而引起人体免疫能力持续降低。有些人相信，慢性疲劳是由于缺乏微量营养物而引起的。我知道抗氧化剂鸡尾酒疗法确实在一些人中显示了很好的疗效。在这里我要说明，目前尚无法判断是这些补剂确实有效，还是患者的心理作用在起效。
　　疲劳的最根本的原因是机体某一器官出现异常，有可能是各种贫血状态，或者是腺体分泌紊乱，如糖尿病和甲状腺异常。疲劳的原因非常多，可以写一本书。但是有经验的医生可以很快判断出病因，并做出相应的检查。
　　就像对其他一些非常有潜力的治疗方法一样，医学界关于抗氧化剂治疗也存在正与反的科学依据。医生应该向患者说明这种治疗方法的原理，以及可能出现的风险、副作用和费用，由知情的患者自己选择。
　　总的来讲，几乎每个人都会在他们在这个美妙的星球上旅行的某个阶段经历不同程度的疲劳。维生素抗氧化剂对疲劳真的有效吗？真的存在一种可以让人精神振奋、消除疲劳的补剂吗？关于这些问题，我要老老实实地回答你：&我也不知道。&
　　我所知道的是，确实有人通过长期服用维生素抗氧化剂而获益匪浅（在获得能量方面）；也确实有一些人，无论你把多少抗氧化剂鸡尾酒倒人他的喉咙，都没有明显的效果。
　　正如生活中的其他任何情形一样，要做出决定的最终还是你自己。如果你一直觉得有些疲劳，但是在花了很多钱检查后，医生告诉你，你就像一个马拉松运动员一样健康，没有任何问题。我建议你试一下维生素抗氧化剂鸡尾酒疗法，试用至少几个月。我建议每日的方案如下：
　　（1）多种复合B族维生素与叶酸（至少400微克）；
　　（2）从葡萄籽或者松树皮中提取的生物黄酮素；
　　（3）螺旋藻（一种来自海藻的超级食物）；
　　（4）500国际单位的维生素E，1000毫克的维生素C，50毫克的辅酶Q10；
　　（5）一些中草药，银杏。
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电话：010-三价铁离子和硝酸根离子的氧化性哪个更强，常见离子的氧化性和还原性根据什么排序？_百度知道
三价铁离子和硝酸根离子的氧化性哪个更强，常见离子的氧化性和还原性根据什么排序？
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而 NO3- +Cu 不反应碱性环境中没有Fe3+,就无从比较了根据元素周期律和记忆的知识酸性环境中 NO3- &Fe3+
+Fe2++NO3- -------Fe3+ 接近中性环境中 Fe3+
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又具有还原性，S2-等 4某些非金属单质。 （金属还原性与溶液有关，如 铝可以置换铁： 常见的氧化剂有;SO3(2-)&I-&gt，又可做还原剂、O3，还原性的强弱 1同主族元素（从上到下） F Cl Br I 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱、H2SO4(浓），铁可以置换铜 举例，I-、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱、K2Cr2O7，如在稀盐酸。 Li Na K Rb Cs 金属原子还原性逐渐增强、HClO等 4过氧化物：氧化剂&gt，（2）式中MnO2需要在加热条件下才能完成:S2-&gt，B-： 2Fe+3Cl=（加热）2FeCl3 Fe+S=(加热）FS 可以判断氧化性;还原产物 （2）根据物质活动顺序判断氧化性;Cl-&F- 推荐，在阳极先放电的阴离子的还原性较强，正极金属是电子流入的极，但在浓硝酸中Cu比Al活泼 2非金属活动顺序 F Cl Br I S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱、H2O2等 常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属。 2同周期主族元素（从左到右） Na Mg Al Si P S Cl 单质还原性逐渐减弱，如Cl-，对应阳离子氧化性逐渐减弱,C，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强、还原性的强弱！ 氧化性。如氧化性,Fe等 2低价金属阳离子。负极金属是电子流出的极,Al;氧化产物 还原性：F2&HNO3（稀）;SO2&gt,Zn，而氧化剂分别是KMnO4，其还原性、HNO3;H2SO4&gt，O2：负极&gt、电解池的电极反应判断氧化性;P&gt、S等 2高价金属阳离子，如Fe3+;S，反之，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成： 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2（1） 4HCl+MnO2=(加热）MnCl2+2H2O+Cl2（2） 4HCl+O2=（CuCl2。 （3）根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，例如Cl2，如Cu²I2&gt，如Na2O2;S 高锰酸钾溶液的酸性越强;Cl2&gt：HClO4&gt， 是“强氧化剂制弱氧化剂”，还原性的强弱 例如;Fe3+&gt，如K;H2CO3 可判断氧化性：还原剂&gt，氧化性越强，其氧化性（或还原性）越强，对应阳离子还原性逐渐增强、还原性的强弱 氧化性;正极、KClO3,Si 在含可变化合价的化合物中,Sn2+等 3非金属阳离子;H3PO4&gt：HNO3（浓）&gt，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （1）根据化学方程式判断氧化性，阴离子还原性逐渐减弱 （6）根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性。 还原性;MnO2&gt，（3）式中O2不仅需要加热;Fe2+&+，如X2（卤素），500摄氏度）2H2O+2Cl2（3） 上述三个反应中，如MnO2，氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强，稀硫酸中Al比Cu活泼，可根据反应条件的高，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂,记住氧化还原反应之后的产物，例如，由此可以得出氧化性KMnO4&gt：1活泼的金属单质;Br2&gt，Fe3+等或H+ 3高价过较高价含氧化合物：Cl2&gt、KMnO4，其氧化性（或还原性）越弱;S&gt. （5）根据元素周期表判断氧化性;O2 （4）根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时。 2用惰性电极电解混合溶液时，MnO2,H2O2,Na,Fe2+、低来进行判断、还原性的强弱 1两中不同的金属构成原电池的两极，对应阴离子还原性逐渐增强。 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大,Mg，如H2,H2SO3等既具有氧化性，（1）式中KMnO4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子;Br-&gt，“强还原剂制弱还原剂”，氧化产物都是Cl2。 （8）根据物质浓度的大小判断氧化性，若氧化剂价态相同，酸性：Cl&gt，还原剂都是浓盐酸,还原性，如硝酸根离子的氧化性更强不要背啊;C （7）根据原电池：HCl（浓）&gt、O2
对不起，说了这么多没看懂你要表达什么
第一问：硝酸根离子的氧化性更强第二问：氧化还原性在不同条件下是不一样的常见非金属元素氧化还原性为：F2&Cl2&Br2&Fe3+&I2&SO2&S
你的问题有不足之处。首先：Fe(NO3)2与Fe(NO3)3都是存在的，由此可见不能比较铁离子与硝酸根的氧化性强弱。硝酸能氧化二价铁为三价铁只能说明硝酸的氧化性比二价铁和三价铁的氧化性强。单独的硝酸根不能用作比较氧化性。谢谢。
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出门在外也不愁高中常见强氧化剂有哪些…_百度知道
高中常见强氧化剂有哪些…
氧气 高锰酸钾 过氧化氢就是双氧水 氯气 浓稀硝酸 毕业一年都有点忘了，漏了的话多包涵哈
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（4）元素（如 Mn、KClO3、Fe等）处于高化合价时的盐在中学化学里，如MnO2等（3）元素（如S，如Cl2，重要的强氧化剂一般有以下几类。（5）过氧化物、O2等：（1）活泼的非金属单质，如浓H2SO4、Br2、FeCl3等、Cl、HNO3等，如Na2O2等。（2）元素（如Mn等）处于高化合价时的氧化物、N等）处于高化合价时的含氧酸，比如KMnO4
首先得明白氧化剂的概念 我是初中高中化学课代表 可以详解常见氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧、重铬酸钾、氯气……等等，凡是含有较高化合价元素的物质都可以做氧化剂。
三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸（1）典型的非金属单质如F₂、O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。 　　（2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO₃ H2SO₄ HNO₃ MnO₂ 等。 　　（3）金属阳离子如：Fe₃+、Cu₂+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，实质上是Cu₂+离子氧化Fe原子，Cu₂+作氧化剂，Fe是还原剂）1.氟气 　　氟气(F₂)是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。在常温下，氟几乎能和所有的元素化合：大多数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。许多非金属，如硅、磷、硫等同样也会在氟气中燃烧。 　　2.臭氧 　　臭氧（分子式O₃）是氧的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。它吸收对人体有害的短波紫外线，防止其到达地球。气态臭氧厚层带蓝色，有特殊臭味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。 　　3.氯气 　　氯单质为黄绿色气体，有窒息性臭味；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外，氯能与所有元素直接化合生成氯化物；氯还能与许多化合物反应，例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 　　4.硝酸 　　硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 　　5.浓硫酸 　　浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 　　6.高锰酸钾 　　高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。 　　7.重铬酸钾 　　重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。 　　8.次氯酸钠 　　白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有氧化性。作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。 　　9.双氧水 　　水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。 　　10.其它强氧化剂 　　其他较常见的强氧化剂还有二氧化铅、铋酸钠、高碘酸、三氟化钴、高铁酸钠等，但较前面列举的强氧化剂应用得少一些。 　　常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。 　　（1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） 　　（2）某些非金属单质及其化合物如：H₂、C、CO。 　　（3）有变价元素的最低价态化合物如：H₂S、HI、HBr、HCl 　　（4）非金属阴离子如：S₂-、I-、Br-、Cl-
高锰酸钾、重铬酸钾、浓硫酸、硫酸铈、卤素
强氧化剂的相关知识
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