氢氧化铝与盐酸反应碳酸氢根是否反应？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-17 14:41 标签： 氢氧化铝与盐酸反应
为什么镁离子不能和碳酸氢根反应，而铝离子可以？_百度知道
为什么镁离子不能和碳酸氢根反应，而铝离子可以？
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Mg2+的酸度不够强。氢氧化镁是个中强碱，对应的Mg2+水解产生的酸性极弱（比NH4+还弱），大家都知道碳酸氢铵（常用化肥）能够稳定存在，那么碳酸氢镁也就能够稳定存在，而Al3+则大不一样，氢氧化铝是个很弱的碱，对应的Al3+则有一定的酸性，Al3+ 水解产生的酸性较强（相当于醋酸酸度），Al3+
+ 3H2O === Al(OH)3
3H+那么醋酸能与碳酸氢根反应产生CO2，铝离子也一定可以，因为HCO3-消耗了Al3+水解的H+ ，使反应向生成Al（OH）3的右方向进行到底，生成大量的氢氧化铝和CO2，所以 3HCO3-
+ Al3+ === Al（OH）3（沉淀） + 3 CO2（气体）如果楼主还想不来，就联想“炸油条”，油条面中放入明矾（Al3+）和小苏打（HCO3-），结果放锅中一炸“膨了起来”（CO2的作用）。搂住请记住：比较阳离子的酸度，往往要看它对应的碱。氢氧化铁的碱性极弱，对应的Fe3+则酸性较强（相当于磷酸），所以同Al3+一样，Fe3+ 与HCO3-也不能共存！！！
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氢氧化镁水溶性大于氢氧化铝。
如果没有水的存在下，不反应。如果是热的氢氧化钠溶液，发生这个反应：Mg
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偏铝酸根与碳酸氢根会发生强烈双水解吗?
不会，两者都为弱酸根离子，水解产生OH-，会互相抑制，所以不会发生强烈双水解。
发生强烈双水解要互相促进，比如Al3+和CO32-。
114.94.243.*
偏铝酸根要处于碱性环境，那碳酸氢根不是要反应了么？
回答数：1229
比较认同你的看法
您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！（填操作名称）．（2）沉淀B的成分是（填化学式，下同），沉淀C的成分是；溶液D中所含的酸根离子是．（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为．（4）能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？（填&能&或&不能）其理由是．
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科目：高中化学
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：（1）沉淀物的化学式分别是：aSiO2；dFe（OH）3；fAl（OH）3；（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要反应的离子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-═Fe（OH）3．（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-、CO2+OH-═HCO3-．（4）气体B能否改用试剂A代替？为什么？不能，生成氢氧化铝能够溶于盐酸．
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科目：高中化学
（2010?深圳二模）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：（1）试剂A是盐酸（硫酸或硝酸）；溶液b与试剂B反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是Al2O3中含有SiO2杂质．Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）电解时，阳极的电极反应方程式为2O2--4e-=O2↑；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为3.6×104mol．Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：1Al2O3+3C+1N22AlN+3CO（请配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是AB．A．方法①中的&Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；滤渣A的用途是作炼铁的原料（或作生产硅酸盐产品的原料）（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流．（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是将NaAlO2完全转化为Al（OH）3．（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．理由是铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低，但铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染．A．浓硫酸&&B．稀硫酸&&C．稀硝酸．
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科目：高中化学
铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质．回答下列问题：（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式，滤渣A的主要成分为．（2）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为．（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成&g氧气．
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科目：高中化学
下列说法不正确的是（　　）
A、赤铁矿的主要成分是Fe2O3B、铝土矿的主要成分是Al2O3C、工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法D、把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭
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