已知一个数是正的真分数，若这个数为6分之5，将它的分之分母都加上1得到的数是变大还是变小？若这个数为3分之2，得到的新数又怎样变化？若这个数为7分之4，6分之1，3分之1 ，结果还是这样吗？由此我们可以猜想出什么？用你自己的语言将以上的规律描述起来
已知一个数是正的真分数，若这个数为6分之5，将它的分之分母都加上1得到的数是变大还是变小？若这个数为3分之2，得到的新数又怎样变化？若这个数为7分之4，6分之1，3分之1 ，结果还是这样吗？由此我们可以猜想出什么？用你自己的语言将以上的规律描述起来
补充：谢谢。你们速度有点慢，我早知道了
一个真分数分子分母同时增加1得到的新数一定比原来大。
其他回答 (2)
同一真分数，分子分母同时加相同得正数时，变化后得数比原数大，当减少相同时，比原数大，当分母不变，分子减小，那么就变小，望采纳。
相关知识等待您来回答
学习帮助领域专家
当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为____；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了____mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是____．A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：___．若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为___（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为___．-乐乐题库
& 二氧化硫的化学性质知识点 & “硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国...”习题详情
148位同学学习过此题，做题成功率82.4%
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为&&&&4FeS2+11O2&&高温&.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为11：10；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了1mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是A．A.400-500℃0.1MPa&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B.400℃10MPaC.500℃10MPa&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1mol&SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1&KJ，写出该反应的热化学方程式：12．若在该条件下将2mol&SO2&放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2&KJ，则此时SO2的转化率为50Q2Q1&（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为19．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化合价判断氧化剂和还原剂；根据电子得失，得出SO2与电子数的关系，（2）根据压强、温度对化学平衡的影响，（3）根据热化学方程式的写法；根据热化学方程式中热量之比等于物质的量之比，再根据转化率的公式求出转化率，（4）设出溶液的质量，分别求出溶质、溶剂的物质的量，利用两者的物质的量之比等于1：X，最终从而求出X．
解：（1）反应4FeS2+11O2&&高温&.2O3+8SO2，前后各元素化合价的变化情况如下：&&&&&& Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；&&&&&& O：0→-2，化合价降低；&&&&&&因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10； &&&& &在上述反应中共转移44个电子，所以n（SO2）：n（e-）=8：44，而4.48升SO2的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol所以电子的物质的量为：1.1mol，&&&&& 故答案为：11：10& &1.1&&& （2）因温度越高，转化率越低，所以温度不能太高，当然，温度太低，转化率虽然高，但速率慢；压强越大，转化率越高，但压强越大，对设备和动力要求太高，综合考虑应选择：400-500℃0.1MPa，&&&&&&故选：A&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）因1mol&SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1&KJ，所以热化学方程式：2 SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol，所以放出Q2&KJ&热量需要的SO2&的物质的量为：Q2&Q1mol，此时SO2的转化率为：Q2Q12×100%=50Q2Q1%，&&&&& 故答案为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+12O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol&&&&&& 50Q2Q1%&&&&&&&（4）设浓硫酸的质量为100g，则溶质H2SO4的质量为98g，物质的量为1mol，溶剂H2O的质量为100g-98g=2g，物质的量为：19mol，所以 n（H2SO4）：n（H2O）=9：1，即1X=9：1，得X=19，&&&& 故答案为：19．
本题考查的知识点较多，试题的综合性较强，培养了学生运用知识的能力．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产...”主要考察你对“二氧化硫的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
二氧化硫的化学性质
与“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产...”相似的题目：
全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是&&&&S的漂白性S的还原性SO2的漂白性SO2的还原性
下列描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是&&&&溶于水生成不稳定的H2SO3与H2S气体混合出现淡黄色固体通入品红溶液中，品红溶液褪色能使溴水褪色
某研究小组用如图所示装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液反应的原理．已知：1.0mol/LFe（NO3）3溶液的pH=1．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式是&&&&．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是&&&&．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是&&&&，说明SO2具有性&&&&．（4）分析B中产生白色沉淀的原因：假设1：&&&&；假设2：SO2与Fe3+反应；假设3：SO2与酸性条件下的NO-3反应．①按假设2，装置B中反应的离子方程式是&&&&．②按假设3，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换成等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是&&&&（填序号）．a.0.1mol/L稀硝酸b.1.lmol/L&Fe（NO3）2溶液c.6.0mol/L&NaNO3溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液．
“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国...”的最新评论
该知识点好题
1将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2&&&&
2下列叙述正确的是&&&&
3将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是&&&&
预测的现象
饱和我a手CO六溶液
白色沉淀析出
Ba（我O六）手溶液
白色沉淀析出
Ag我O六溶液
白色沉淀析出
A六C六六溶液
白色沉淀析出
该知识点易错题
1将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，这主要是因为SO2&&&&
2如图是研究右氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取的O2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是&&&&
3下列叙述，不正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为____；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了____mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是____．A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：___．若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为___（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为___．”的答案、考点梳理，并查找与习题“硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O2又高温/.2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为____；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了____mole-．（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
压强/MPa转化率/%温度/℃
96.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是____．A.400-500℃0.1MPaB.400℃10MPaC.500℃10MPaD.400-500℃1MPa（3）在一定条件下，1molSO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1KJ，写出该反应的热化学方程式：___．若在该条件下将2molSO2放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2KJ，则此时SO2的转化率为___（用含Q1、Q2代数式表示）．（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4oXH2O来表示这种浓硫酸，则X为___．”相似的习题。3分之1-(0.875乘13分之2+7分之6除以6又2分之1+8分之1除以6.5）等于多少?要简便的_百度作业帮
3分之1-(0.875乘13分之2+7分之6除以6又2分之1+8分之1除以6.5）等于多少?要简便的
=1/3-(7/8*2/13+6/7*2/13+1/8*2/13)=1/3-(13/2 * 2/13)=1/3-1=-2/39又5分之3/(0.6+5分之2*1又6分之1）/8又7分之5等于多少_百度作业帮
9又5分之3/(0.6+5分之2*1又6分之1）/8又7分之5等于多少
9又3/5÷(0.6+2/5×1又1/6)÷8又5/7=48/5÷16/15÷61/7=63/61
凡士林是一种矿物腊，可以在人体肌肤的表面形成一道保护膜，防止水分流失，特别适合干燥肌肤的人使用。而且它天然无刺激性，对于一般润肤品添加的香味、酒精过敏的人都能很好的适应。比一数的2又2分之1 倍多0.17的数是12.67,求这个数（列方程） 2又3分之1的7分之1与5个8分之1的和是多少_百度作业帮
比一数的2又2分之1 倍多0.17的数是12.67,求这个数（列方程） 2又3分之1的7分之1与5个8分之1的和是多少
设这个数为x,依题意,得5/8x-12X2.5=15（2又2分之2是2.5,所以12的2又2分之1倍就是12X2.5）5/8x-30=155/8x-30+30=15+30（等号的两边同加一个相同的数,结果不变）5/8x=45x=45 X 8/5x=72答：这个数为72.