中考化学计算题一道计算题，在下面的补充里

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-19 10:19 标签： 化学平衡计算题
化学是造福人类的科学，在人体保健、医疗卫生等方面作出了重大贡献．请你用所学的化学知识解答有关问题．（1）食品安全与健康密切相关．下列做法不会危及人体健康的是（B　）A、用“苏丹红一号”作食品添加荆&&&&&&&B、蒸馒头时加入适量纯碱C、加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美&&&&&&&D、把霉大米淘净后继续食用（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物小麦、马铃薯．（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O），丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水．请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式2C3H4O+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O．（4）食盐是人维持正常生理活动的重要物质．人体细胞中约含NaCl&0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生确定每天为他注射200g生理盐水，则每天可为他补充约1.8g食盐．②小明同学根据NaCl+AgNO3=AgCl↓（白）+NaNO3这一反应原理，对一瓶生理盐水进行分析时，不知道加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了个实验方案进行探究．请你帮他完善该实验方案．
（1）苏丹红一号有致癌作用，纯碱的主要成份是碳酸钠，亚硝酸盐有毒，霉变的大米能产生有毒的黄曲霉素．（2）根据日常生活中所接触的食物结合所学的化学知识判断．（3）根据反应物生成物反应条件书写化学方程式．（4）①根据生理盐水的成分确定溶质；根据溶液的溶质质量分数计算公式，计算溶质氯化钠的质量．②加入的硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，可以从两个方面分析，氯化钠过量或硝酸银过量．（1）A、苏丹红一号”在人类肝细胞研究中也显现出可能致癌的特性，故A错误，B、纯碱的主要成份是碳酸钠，与有机酸反应用来蒸馒头，故B正确，C、亚硝酸钠有毒，不能食用，所以错C误，D、霉变的花生产生了黄曲霉素，黄曲霉素有毒，不能食用，所以D错误．故选：B．（2）淀粉主要存在于植物的根茎中或植物的种子中，故答案为：小麦、马铃薯．（3）根据丙烯醛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水书写化学方程式，故答案为：2C3H4O+7O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O．（4）①在生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂；200g生理盐水中含溶质的质量为：200g×0.9%=1.8g．故答案为：1.8克．②加入氯化钠和硝酸银没有完全反应，可以分为氯化钠过量和硝酸银过量讨论．
&可能观察到的现象
&（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加氯化钠溶液，
&若有白色沉淀生成
&硝酸银溶液过量
&若无白色沉淀生成
&还需要进行下一步探究
&（2）（1）取反应后的上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，
&若有白色沉淀生成
&氯化钠溶液过量
&若无白色沉淀生成
&两者恰好完全反应一道化学计算题已知20摄氏度时硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量份数约为多少?_作业帮
一道化学计算题已知20摄氏度时硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量份数约为多少?
一道化学计算题已知20摄氏度时硝酸钾的溶解度为31.6g,在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中,充分搅拌,则所得溶液中溶质的质量份数约为多少?
该溶液是饱和溶液:31.6/131.6=计算即可.化学一道计算题,写下详细的计算过程，谢谢啦_百度知道
化学一道计算题,写下详细的计算过程，谢谢啦
生态农业涉及农家肥的综合利用，某种化肥经过发酵得带一种含甲烷，二氧化碳，氮气的混合气体。2.016L（标况）该气体通过盛有红热氧化铜粉末的硬质玻璃管，发生的反应为CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，玻璃管的质量减轻了4.8克。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克①原混合气体中甲烷的物质的量是？②原混合气体中的氮气的体积分数为？要写计算过程。
提问者采纳
①玻璃管的质量减轻了4.8克就是CuO中氧元素的质量，可以知道CuO反应了0.3mol根据CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu可以求得CH4反应了0.075mol
②生成沉淀8.5克为CaCO3的质量可以得知CO2一共有0.085mol
，CH4+4CuO→CO2+2H2O+4Cu中反应生成的CO2为0.075mol
所以甲烷，二氧化碳，氮气的混合气体中CO2为0.01mol， 原混合气体中甲烷0.075mol体积为1.68L
二氧化碳为0.01mol体积为0.224L，所以氮气为0.112L
原混合气体中的氮气的体积分数为为1/18
提问者评价
3Q,也谢谢那位同志
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(1)n(CH4)=n(CuO)/4=(4.8/16)/4=0.075 mol(2)n(CO2)=n(CaCO3)-n(CH4)=8.5/100 - 0.075=0.01n(N2)=n(混合气体)-n(CH4)-n(CO2)=2.016/22.4 - 0.075 - 0.01=0.005molN2%=0.005/(2.016/22.4)=5.6%
意思是玻璃管中减少的是氧的质量吗？那气体的质量不用考虑吗？
不用考虑。玻璃管质量减轻，就是减少的CuO中的O。
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出门在外也不愁一道化学计算题：在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克（下边部分请看问题补充）加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,_作业帮
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一道化学计算题：在实验室制取氧气时,取二氧化锰和KClO3的固体混合物1.25克（下边部分请看问题补充）加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量,他们将加热后剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量和剩余固体的质量如下（二氧化锰是不溶于水的固体粉末）编号 1 2 3 4 加水的质量（g) 10 10 10 10剩余固体的质量（g) 7.25 4.05 m 3试求（1）求m值（2）所制氧气的质量那个不好意思哈，打错了，1.25g应该是12.5g，万分抱歉
同学,固体混合物应该是12.5g吧先说明一下反应方程式：2KClO3===（催化剂MnO2)2KClO+3O2第一次加水与第二次加水后的固体剩余物质量差为3.2g,这说明第二次加水后溶解的固体质量为3.2g,再看第四次加水后的数据,剩余固体的质量为3g,所以可得一、二次得到的溶液为饱和溶液,且10g水中KClO的溶解度为3.2g,因为4.05-3
（1）第三次加的水显然过量
故m=3（2）题目不对，1.25g指的是起始物质的量还是剩余物质的量？
生成氧气为什么后来质量还大点啊
题目的数据好像有问题，你在好好查查，剩余固体的质量应该小于原物质的质量！一道高中化学计算题（2011年江苏高考18题）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计_作业帮
一道高中化学计算题（2011年江苏高考18题）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计
一道高中化学计算题（2011年江苏高考18题）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g,在一定的条件下完全分解为Ag 和O2,得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．为什么,设AG2O2 为 X mol,AG2O 为 Y mol氧气的摩尔数为 x+1/2 y=0.01 mol 而不是 2x+y=0.01mol
由化学计量数关系得出Ag2O2=2Ag＋O2
2Ag2O＝4Ag＋O2
Ag2O为y 则产氧为1/2y

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