用6、3、7、8、0、0、0、0组成 一个八位数，约等于3700万的最小数是多少
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不区分大小写匿名
希望我的回答对你有帮助 望采纳啊o(∩_∩)o
如果是约等于那就是
那是最小的吗
你看你约等于要取多少位 如果取2位就是 如果是4位就是3700068不好意思刚才看错了 呵呵
这是一道作业题，题目也没说省略哪一位后面的尾数，就是这样问的
那就直接写 问题本来就写的模糊 呵呵 如果帮到你了采纳下 呵呵
怎么有两个7了？
6、3、7、8、0、0、0、0组成 一个八位数，约等于3700万的最小数是多少&&5我来回答
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导用2、4、5、7、9、0、0、0八个数组成一个约等于十亿的最小的数
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如果四舍五入的话就是：
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导为了掌握中考模拟数学考试卷的命题质量与难度系数，命题组教师赴外地选取一个水平相当的初三班级进行预测，将考试成绩分布情况进行处理分析，制成频数分布表如下（成绩得分均为整数）：
47.5～59.5
59.5～71.5
71.5～83.5
83.5～95.5
95.5～107.5
107.5～120
根据表中提供的信息解答下列问题：
（1）频数分布表中的a=，b=，c=；
（2）已知全区有100个班级（平均每班40人），若108分及以上为优秀，请你预计用这份模拟卷考试优秀的人约为个，若72分及以上为及格，则及格的人约为个，及格的百分比约为；
（3）补充完整频数分布直方图．
提 示 请您或[登录]之后查看试题解析 惊喜：新手机注册免费送20天VIP和20个雨点！无广告查看试题解析、半价提问科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
9.8请回答：（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+____+H2SO4→____+____+CuSO4+H2O（2）反应器II中发生反应的离子方程式为____．（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因____．检验ZnCO3是否过量的操作方法是____．（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中____（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为____，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是____．-乐乐题库
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& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，...”习题详情
180位同学学习过此题，做题成功率73.8%
科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
开始沉淀pH
完全沉淀pH
9.8请回答：（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+MnO2+H2SO4→S↓+MnSO4+CuSO4+H2O（2）反应器II中发生反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）oc（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，．检验ZnCO3是否过量的操作方法是取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量．（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中c（填代号）．a．氨水& b．氢氧化钠& c．MnO2 d．稀硫酸（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为8.0≤pH＜8.3，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是水浴加热．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新...”的分析与解答如下所示：
反应I为酸浸过程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在该过程均转化为金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S、SiO2则通过过滤而分离出来．反应Ⅱ在所得溶液中加入适量Zn将Cu置换出来，并通过过滤而分离出来．反应Ⅲ在所得虑液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnCO3调节溶液pH 在5.2-5.4之间使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3而分离（超过5.4Zn（OH）2会析出）．最后所得溶液中含有Zn2+、Mn2+、SO42-等，再进一步制得MnO2、Zn、Na2SO4．&& 反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为8.0≤pH＜8.3（超过8.3Mn（OH）2会析出）．
解：（1）反应I为酸浸过程，Mn、Al、Zn、Fe、Cu元素在该过程均转化为金属阳离子进入溶液，而难溶于酸的S、SiO2则通过过滤而分离出来，故答案为：MnO2；S↓；MnSO4；（2）加入Zn后，Zn把Cu置换出来，而且Zn还原Fe3+，发生氧化还原反应．故答案为：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+、Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（3）加入ZnCO3后，ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，c（Al3+）oc（OH-）＞Ksp[Al（OH）3]，从而生成Al（OH）3沉淀；取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量．故答案为：ZnCO3与溶液中的H+反应，导致溶液中c（H+）减小，c（OH-）增大，从而生成Al（OH）3沉淀；取少许沉淀于试管中，滴加适量的稀硫酸，若有气泡产生，则说明ZnCO3过量；若无气泡产生，则说明ZnCO3不过量．（4）在所得虑液中加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnCO3调节溶液pH 在5.2-5.4之间使Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3、Al（OH）3而分离（超过5.4Zn（OH）2会析出）．故选c；（5）从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为8.0≤pH＜8.3（超过8.3Mn（OH）2会析出）；将温度控制在90℃～100℃，最好采用水浴加热．故答案为：8.0≤pH＜8.3；水浴加热．
本题考查氧化还原反应、物质的流程知识、沉淀溶解平衡以及物质的分离与提纯．考查考生综合运用知识解决问题的能力．
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科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两...
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经过分析，习题“科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应方程式的配平
与“科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新...”相似的题目：
配平化学方程式：囗K2S+囗HNO3→囗KNO3+囗S↓+囗NO↑+囗H2O氧化剂是&&&&，还原剂是&&&&．
请将5种物质：N2O、Fe（NO）4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．（1）&&&&+&&&&→&&&&+&&&&+&&&&+H2O（2）组成的化学方程式配平后，H2O前面的系数为&&&&．
某反应体系中的物质有：A123、AlN、C、N2、C02（1）请将A123之外的反应物和生成物分别填入以下空格中（2）当体系中有6mol还原剂被氧化时，转移&&&&．
“科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，...”的最新评论
该知识点好题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
该知识点易错题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是&&&&
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为&&&&
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是&&&&&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
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完全沉淀pH
9.8请回答：（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+____+H2SO4→____+____+CuSO4+H2O（2）反应器II中发生反应的离子方程式为____．（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因____．检验ZnCO3是否过量的操作方法是____．（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中____（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为____，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“科研人员将软锰矿（MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．已知：ZnCO3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
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完全沉淀pH
9.8请回答：（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、A12（CO4）3等．试完成反应器I中生成CuSO4的化学方程式（不须配平）：CuS+____+H2SO4→____+____+CuSO4+H2O（2）反应器II中发生反应的离子方程式为____．（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）3沉淀的原因____．检验ZnCO3是否过量的操作方法是____．（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中____（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO2 d．稀硫酸（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）2，而不析出Mn（OH）2，则滤液的pH范围为____，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是____．”相似的习题。根据增长率的公式计算;谁的增长率高,说明财政支出安排上着重向谁倾斜,今年的增长率最高的前三位是农业,科技,教育,即今年全省财政支出安排上着重向农业,科技,教育等经济发展领域倾斜;根据增长数原数(增长率)计算;积极向上,合理化即可.
今年比去年的增长率为;今年全省财政支出安排上着重向农业,科技,教育等经济发展领域倾斜;亿元;建议:各个政府职能部门要相互协调,相互合作;政府在财政的投入上一定严格按公布的数据来执行.
读懂统计图,从条形统计图中得到必要的信息是解决本题的关键.此题还要掌握增长问题的计算,如:增长数原数(增长率).
4032@@3@@@@条形统计图@@@@@@269@@Math@@Junior@@$269@@2@@@@数据收集与处理@@@@@@54@@Math@@Junior@@$54@@1@@@@统计与概率@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@
第三大题，第2小题
第三大题，第8小题
求解答 学习搜索引擎 | 日四川省财政厅召开新闻发布会,首次采取这种方式向全省人民"报盘"全年的财政安排,是打造"阳光财政",明明白白花钱,确保纳税人知情权的一个重要举措.下图是《华西都市报》日刊登的2006年四川省重点支出安排总体"报盘"情况,图中数据精确到亿元,根据图中数据解决下列问题:(1)全省今年可用财力总额895.2亿元,比上年增加约为51.2亿元,增长率约为___(保留三个有效数字)约等于___%;(精确到0.1%)(2)今年全省财政支出安排上着重向___等经济发展领域倾斜;(3)假如全省明年财政总收入的年增长率在8%以上,预计明年财政总收入至少达到___亿元;(精确到0.1)(4)为达到预期目标,请你提出两条合理化的建议:\textcircled{1}___,\textcircled{2}___.