化学通讯 水分解问题，什么物质见光易分解？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2011-09-23 00:41 标签： 化学通讯 水分解
五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如下：
五氯酚钠化学式：C6Cl5ONa物质的性质：本品为白色或淡黄色针状结晶，熔点190℃．易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，微溶于四氯化碳和二硫化碳．水溶液呈碱性，加酸酸化至pH为6.8～6.6时，全部转化为五氯酚而析出，受日光照射时易分解，干燥时性质稳定，有特殊气味．技术指标：…产品应用：…请就你学过的化学知识回答下列问题：（1）向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显色；（2）加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生（“化学”或“物理”）变化．
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下列物质中不会因见光而分解的是（　　）A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO
题型：单选题难度：中档来源：长宁区二模
A、碳酸氢钠加热分解，见光不分解，故A符合；B、浓硝酸见光分解，4HNNO3&见光&.&4NO2↑+O2↑+2H2O；故B不符合；C、碘化银见光分解，2AgI&见光&.&2Ag+I2，故C不符合；D、次氯酸见光分解，2HClO&见光&.&2HCl+O2↑，故D不符合；故选A．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质中不会因见光而分解的是（）A．NaHCO3B．HNO3C．AgID．HClO-化..”主要考查你对&&（浓、稀）硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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（浓、稀）硝酸
硝酸的分子结构:
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。 HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。硝酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾] 熔点：-42℃，沸点：83℃。密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。 (2)化学性质： ①具有酸的一些通性：例如： (实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。其氧化性表现在以下几方面 A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。一般反应规律为： &&& 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O &&& 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O &&& 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等) 金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取NO气体。②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。(与浓硫酸相似) C. 浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。D. 能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。例如： E．能氧化某些具有还原性的物质，如等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。 F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 (3)保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。 (4)用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 三大强酸:
几种常见酸的比较:
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。因为氧化剂氧化能力的强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
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65030132626118859118885214454120565今年，我国南方和北方部分地区都出现了不同程度的旱情，全国人民团结一致，共同抗旱．（1）有些村庄打深井取用地下水．检验地下水是硬水还是软水，可选用的物质是；硬水软化的一种常用方法是．（2）有些村民取浑浊的坑水作生活用水，有的同学利用所学的知识将浑浊的坑水用简易净水器（如图所示）进行净化，其中小卵石、石英砂的作用是．（3）欲除去污水中的固体物质，可采用沉淀、过滤等方法，实验室过滤操作中所需要的玻璃仪器有烧杯、、．某同学进行过滤操作后，发现滤液依然浑浊，请分析，其中的原因可能是（写出二点）：、（4）人们利用沉淀、吸附、过滤和蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的操作是；用活性炭净化水，可利用它的性，除去水中的杂质和异味．（5）次氯酸是传统的自来水消毒剂，它在水中不稳定，见光易发生变化，其反应的化学方程式为：2HClO2HCl+X↑．则X的化学式为；（6）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池，它在水源中所造成的污染可使60t水无法饮用．若成年人每天饮用水约2kg，则60t水能供一人饮用约年（一年按365天计，结果保留整数）．
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