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化学平衡中的“净速率”是什么意思
因为在可逆反应中,正负反应都在发生,但平衡之前,肯定有一个主要的方向.所谓净速率就是这个主要反应方向的速率减去相反方向反应的速率
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反应进行的净速率是正，逆反应速率之差
比如说正反应速率大于逆反应速率，那反应要朝正反向反应，生成物浓度要增大，那增大多少呢？（v正-v逆）*t
（v正-v逆）就是指净速率
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学年江西省吉安市白鹭洲中学高二（上）第一次月考化学试卷
一、一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题仅有一个选项正确）<div class="problem" id="p、为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是( C )酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间.A、B、C、D、全部2、国际无机化学命名委员会在年作出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为列.如为第列,稀有气体元素为第列.按此规定,下列说法中错误的是( BC )A、第列元素中没有非金属元素B、第列和第列元素的单质熔,沸点变化趋势相反C、只有第列元素原子的最外层有个电子D、在整个列元素中,第列元素种类最多3、下列实验能达到预期目的是( D )用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油.A、B、C、D、<div class="problem" id="p、近年来流行喝苹果醋.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒,降脂,减肥和止泻等明显药效的健康食品.苹果酸(-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构如图所示,下列相关说法不正确的是( D )A、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C、苹果酸在一定条件下能发生消去反应D、苹果酸与溶液反应必须消耗<div class="problem" id="p、有,两种元素,原子序数,的原子半径小于,且,原子的最外层电子数相同(选项中,均为正整数),下列说法正确的是( A )A、若为强碱,则也一定为强碱B、若为强酸,则的氢化物溶于水一定显酸性C、若形成的单质是,则元素形成的单质一定是D、若的最高正价为,则的最高正价一定为<div class="problem" id="p、有人设计出利用和的反应,用铂电极在溶液中构成原电池.电池的总反应类似于在中燃烧,则下列说法正确的是( A )每消耗可以向外电路提供负极上失去电子,电极反应式负极上是获得电子,电极反应式为电池放电后,溶液不断升高.A、B、C、D、7、可逆反应:在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( A )单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成用,,表示的反应速率的比为的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A、B、C、D、全部8、对于的平衡体系,当升高温度时,密闭体系的平均相对分子质量从变为,则下列说法中正确的是( B )A、,正反应是放热反应B、,正反应是吸热反应C、,逆反应是放热反应D、,逆反应是吸热反应9、一定温度下有可逆反应:.现将和加入体积为的某密闭容器中,反应至时,改变某一条件,测得的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示.下列有关说法中正确的是( C )A、内,正反应速率逐渐增大B、时,的转化率为C、时,的体积分数为D、时,改变条件后,平衡向逆反应方向移动10、已知化学反应的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( C )A、每生成分子吸收热量B、该反应热C、反应物的总能量低于生成物的总能量D、断裂和键,放出能量11、已知热化学方程式:,则对于热化学方程式:,下列说法正确的是( D )A、热化学方程式中化学计量数表示分子个数B、该反应的C、形成键放出能量比断及键所需能量多D、<div class="problem" id="p93ce3、(秋大竹县校级期末)可逆反应的图象如图所示,若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其图象如图所示.
两图中阴影部分面积相等图中阴影部分面积更大以上所列正确的为( A )A、B、C、D、13、现向一容积不变的密闭容器中充入和,发生反应,后,测得生成的占混合气体体积的,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( C )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、加热时,发生以下两个分解反应:,,在密闭容器中加热达到化学平衡时为,为,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是( B )A、B、C、D、<div class="problem" id="p、在一定条件下,固定容积的密闭容器中的反应:;,达到平衡时,若改变其中一个条件,随的变化符合图中曲线的是( A )A、当表示温度时,表示的物质的量B、当表示压强时,表示的转化率C、当表示反应时间时,表示混合气体的密度D、当表示的物质的量时,表示的物质的量<div class="problem" id="p、已知反应:和反应:在相同的温度下的平衡常数分别为和,该温度下反应:的平衡常数为.则下列说法正确的是( B )A、反应的平衡常数B、反应的平衡常数C、对于反应,恒容时,温度升高,的浓度减小,则该反应的焓变为正值D、对于反应,恒温恒容下,增大压强,的浓度一定减小二、二、填空题（本大题共52分）<div class="problem" id="pbbc5e、下列说法正确的是____..化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行.若一定条件下,,说明物质比物质稳定."冰,水为之,而寒于水"说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高.相同条件下,如果氢原子所具有的能量为,氢分子的能量为,则.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中,所用试剂可以是浓溶液.分别和,反应放出的热量:.和反应的中和热,则和反应放出的热量为.对于可逆反应,反应进行的净速率是正,逆反应速率之差.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,加入溶液不影响氢气产生速率.已知与的燃烧热分别为,,则相同条件下与反应生成的反应热为.对于可逆反应,正,逆反应速率的比值是恒定的.18、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:[实验内容及记录]实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量室温下溶液颜色褪至无色所需时间溶液溶液稀硫酸请回答:根据实验试剂写出实验原理:____(用化学方程式表示)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是__其他条件相同时,增大浓度反应速率增大__.利用实验中数据计算,用的浓度变化表示的反应速率为:____.该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图,如图所示.但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示.该小组同学根据图所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究.该小组同学提出的假设是__生成物中的为该反应的催化剂(或对该反应有催化作用)__.请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白.实验编号室温下,试管中所加试剂及其用量再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间溶液溶液稀硫酸____若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是__与实验比较,溶液褪色所需时间短(或所用时间小于)__.19、汽车尾气已成为重要的空气污染物.汽车内燃机工作时引起反应:,是导致汽车尾气中含有的原因之一.时,向密闭容器中充入和,后达平衡时物质的量为,计算该条件下的平衡常数(写出计算过程).或可以催化还原以达到消除污染的目的:已知:则与反应生成和的热化学方程式为____.当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图是反应:中的浓度随温度,催化剂表面积和时间的变化曲线,据此判断该反应的____(填"",""或"无法确定").若催化剂的表面积,在图中画出的浓度在,条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.20、运用化学反应原理研究氮,硫等单质及其化合物的反应有重要意义.在硫酸生产中,催化氧化生成.混合体系中的百分含量和温度的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:若在恒温,恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡__向左__移动(填"向左","向右","不");若温度为,,反应的平衡常数分别为,,则____;若反应进行到状态时,____.(填"",""或"").氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产,生活中有着重要作用.如图是一定的温度和压强下是和反应生成过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:(热量的数值用含字母的代数式表示)____.<div class="problem" id="peca7b、容器中,分别将物质的量均为的,混合,在不同温度下发生如下反应:.并在第时分别测定其中的体积分数,并绘成如图所示曲线:此反应的正反应为__放__热反应.点对应的和的关系:____(填或下同);,两点正反应速率的大小关系是:____;以物质的变化表示对应的平均反应速率____.温度时,逐渐增大的原因是__反应未到底平衡,一直向正反应方向进行__.若点的体积分数为,则参加反应的的转化率为____(保留位有效数字).在规定时间内,若要提高的产量,可以采取的措施有:__降低温度,升高压强,或者增加反应物的量或者移走__(答出其中两点即可)化学可逆反应中的速率试题_百度文库
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2014高考化学二轮通关复习 专题九 化学反应速率、化学平衡(知识精讲+题组集训)
导读：专题九化学反应速率、化学平衡，【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法，3.了解化学反应的可逆性，4.了解化学平衡建立的过程，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用，考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖
专题九 化学反应速率、化学平衡
【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 考点串讲
考点一 化学反应速率及其影响因素的深度剖析
1． “一式”的剖析与应用
化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。计算公式如下：
ΔnBΔcBΔt
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：
(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。 (3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4)对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。 2． 外界条件对化学反应速率影响的深度剖析
(1)纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2)对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3)升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。 (4)用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。 (5)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
引起引起引起
①恒温时，压缩体积DD→压强增大DD→反应物浓度增大DD→反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a．充入气体反应物DD→气体反应物浓度增大(压强也增大)DD→反应速率加快。 引起引起b．充入“惰性”气体DD→总压强增大DD→反应物浓度未改变D→反应速率不变。 ③恒温恒压时
引起引起引起充入“惰性”气体DD→体积增大DD→气体反应物浓度减小DD→反应速率减小。 题组集训
题组一 化学反应速率的计算
1． [2013?重庆理综，11(1)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电
化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
催化反硝化法中，H2能将NO3还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________________________________________________________。 ②上述反应的离子方程式为_________________________________________________， 其平均反应速率v(NO3)为________ mol?L?min。
③还原过程中可生成中间产物NO2，写出3种促进NO2水解的方法________________________________________________________________________。 答案 ①N≡N
催化剂－－－3②2NO3＋5H2=====N2＋2OH＋4H2O 10 ③加热，加酸，加水
解析 ①N2电子式为?N??N?，结构式为N≡N。②反应中碱性增强，故应有OH生成，根据得失电子守恒有：5H2＋2NO3D→N2＋OH，据电荷守恒有：5H2＋2NO3D→N2＋2OH，最后由元素守恒得5H2＋2NO3催化剂,N2＋2OH＋4H2O。③水解的离子方程式为NO2＋H2OHNO2＋OH，据“越热越水解、越稀越水解”，可知加热或加水稀释能促进水解；另外，降低生成物浓度，也可促进水解。
2． 苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是
C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ?mol
某温度下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据如下表：
0.14 mol－1－1
答案 v(H2)＝?min
2 L×20 min失误防范
化学反应速率计算的常见错误： (1)不注意容器的体积； (2)漏写单位或单位写错； (3)忽略有效数字。
题组二 控制变量探究影响化学反应速率的因素
3． (2013?安徽理综，28)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中
的Cr2O7转化为Cr。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr2O7浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为________(填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明________；实验①中0～t1时间段反应速率v(Cr)＝________mol?L?min(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe起催化作用； 假设二：________； 假设三：________； ??
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O、
Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O7的浓度可用仪器测定]
(3)溶液pH对该反应的速率有影响
(4)Al起催化作用 SO4起催化作用 (5)
解析 首先看清实验目的，确定条件改变的唯一变量，再根据图给信息进行综合分析；对于实验方案的设计也主要考虑变量的控制。
(1)要保证其他量不变，草酸用量为唯一变量，必须保证溶液的体积为100 mL，所以加入草酸和水的体积之和应为40 mL，两者的具体体积没有要求，只需与②中数据不同即可。(2)此反应中铬的化合价由＋6价变为＋3价，化合价降低，所以碳的化合价应升高，草酸中碳的化合价为＋3价，反应后只能变为＋4价，即生成CO2。(3)通过图像可以明显看到，实验①的反应速率比实验②的快，故pH越小，反应速率越快，说明溶液pH对该反应的速率有影响；在0～t1时间段，Cr2O7的浓度改变了(c0－c1) mol?L，其反应速率为(c0－c1)/t1 mol?L?min，所以v(Cr)＝2(c0－c1)/t1 mol?L?min。(4)铁明矾中除结晶水外，共有三种离子，均可能起催化作用，除Fe外，还有Al和SO4。(5)要想验证假设一正确，必须确定Al和SO4不起催化作用，所以可选择K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O，为了确保Al和SO4 的浓度与原来的相同，所以取和铁明矾相同物质的量的K2SO4?Al2(SO4)3?24H2O。
4． 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速的影响”。
(1)向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，当溶液中的KMnO4耗尽后，溶液紫色
将褪去。为确保能观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为
n(H2C2O4)∶n(KMnO4)________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，该小组设计了如下实验方案：
。 (3)已知50 ℃时，浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线如下图示，若保持其他条件不变，请在坐标图中画出25 ℃时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
答案 (1)≥2.5
(2)2.0 保证其他条件不变，只改变反应物H2C2O4浓度，从而才能达到对照实验目的 (3)如下图
解析 (1)2MnO4＋6H＋5H2C2O4===2Mn＋10CO2↑＋8H2O，根据上述方程式判断，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需满足n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥2.5。
(2)根据表中提供的数据可知，应控制，KMnO4的浓度不变，调节H2C2O4的浓度，所以x＝2.0(即总体积保持13.0 mL不变)。
(3)温度低，反应速率慢，反应停止时，所用时间较长。 思想归纳
控制变量思想是中学化学实验中常用的思想方法，对影响实验结果的因素进行控制，以达到明确各因素在实验中的作用和目的。尤其是在研究影响化学反应速率和化学平衡的因素时，由于外界影响因素较多，故要弄清某个因素的影响需控制其他因素相同或不变时再进行实验。因此，控制变量思想在这部分体现的较为充分，在近几年高考题中也考查较多，且多以探究性实验题的形式出现。
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化学可逆反应中：
对行反应的正逆速率差,平衡时净速率=0
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