为什么水可以区分碳酸钙,氯化钠,氢氧化钠_百度知道
为什么水可以区分碳酸钙,氯化钠,氢氧化钠
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溶于水，采纳吧O(∩_∩)O：溶于水，不放热氢氧化钠：碳酸钙将三种物质放进水里后，放出大量的热故可以用水区别希望我的回答对你有帮助：不溶于水氯化钠
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铝热反应、钠、铵）氯化钠和氢氧化钠都溶于水、活泼金属与酸的置换反应，但氯化钠溶解不放热：中和反应，氢氧化钠溶解放热。附：放热反应包括碳酸钙不溶于水（碳酸盐只溶钾
碳酸钙不溶于水氯化钠溶于水但是溶解时不放热氢氧化钠也能溶于水但是大量放热所以呢，你就可以区别开三种物质了。不溶解的是碳酸钙，溶解不放热的是氯化钠，溶解放热的是氢氧化钠。
碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量热，剩下一个氯化钠无明显现象
碳酸钙不溶于水、氯化钠和氢氧化钠溶于水，氯化钠不放热，氢氧化钠放热
氢氧化钠的相关知识
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出门在外也不愁有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液．
原粉末中一定不含____；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是____（用化学方程式表示）．
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液．
滤液中存在碱性物质．
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．
原固体粉末中一定含有Na2CO3．【实验二】乙组同学进行定量探究．实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和____．（2）该未知粉末的组成可能是____．-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠...”习题详情
276位同学学习过此题，做题成功率87.6%
有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液．
原粉末中一定不含硫酸铜；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是CaO+H2O=Ca（OH）2[br]Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液．
滤液中存在碱性物质．
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．
溶液由红色变为无色，有气泡生成
原固体粉末中一定含有Na2CO3．【实验二】乙组同学进行定量探究．实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）该未知粉末的组成可能是Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-西城区二模
分析与解答
习题“有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验结论...”的分析与解答如下所示：
硫酸铜的水溶液为蓝色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，可以用于检验碳酸钠的存在，100g15%的盐酸含有氯元素的质量为14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，根据生成二氧化碳的质量，可以推知还能发生的化学反应．
解：试验一：硫酸铜的水溶液为蓝色，得到的是无色滤液，则一定不含硫酸铜，粉末中含有的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以得到的沉淀不一定是原粉末中的碳酸钙，原粉末中一定含有碳酸钠，则加入盐酸能反应生成二氧化碳气体，且溶液的碱性消失，所以本题答案为：
实验结论及分析
一定不含硫酸铜，CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
溶液由红色变为无色，有气泡生成
实验二：（1）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44&x&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 8.8g106x=448.8g& x=21.2g而粉末的质量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳还需要碳酸钙，所以一定会发生碳酸钙与盐酸的反应，所以本题答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）100g15%的盐酸含有氯元素的质量为：100g×15%×35.536.5×100%≈14.6g，而固体B中含有15g氯元素，则混合物中一定含有含氯元素的物质，即一定含有氯化钠，所以本题答案为：Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO．
本题为文字叙述型物质推断题，完成此题关键是找准解题突破口，直接得出有关有关物质的化学式，然后根据实验的现象及题干提供的实验数据逐步推导得出其他物质的化学式．
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有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验现象 ...
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经过分析，习题“有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验结论...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验结论...”相似的题目：
某中学化学兴趣小组为探究实验室制取氧气．他们把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g装入大试管中，加热．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质．试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克？（2）混合物中氯酸钾的质量是多少克？&&&&
某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如下表：
H2O2溶液的&质量（克）
H2O2溶液的溶质质最分数
植物的器官及质量
收集气体的体积（毫升）
收集气体的时间（分钟）
大颗粒胡萝卜16克
大颗粒马铃薯16克
小颗粒马铃薯16克
4请依据上述信息分析：（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是&&&&．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是&&&&．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）
潜水艇中需配备氧气再生装置．一般利用Na2O2吸收CO2再生氧气，其反应原理为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m3的氧气（氧气密度为1.429g/L），需Na2O2的质量为&&&&83596.5g22176g156g17148g
“有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是&&&&
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为&&&&
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为&&&&
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为&&&&
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实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液．
原粉末中一定不含____；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是____（用化学方程式表示）．
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液．
滤液中存在碱性物质．
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．
原固体粉末中一定含有Na2CO3．【实验二】乙组同学进行定量探究．实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和____．（2）该未知粉末的组成可能是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“有一包未知粉末，其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种．兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验．【实验一】甲组同学进行定性探究．
实验结论及分析
（1）取少量该未知粉末于烧杯中，加入足量的水溶解、过滤．
粉末部分溶解，得到白色滤渣和无色滤液．
原粉末中一定不含____；白色滤渣不一定是原粉末中的碳酸钙，其理由是____（用化学方程式表示）．
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液．
滤液中存在碱性物质．
（3）向（2）中滴加足量稀盐酸．
原固体粉末中一定含有Na2CO3．【实验二】乙组同学进行定量探究．实验测得固体B中含15g氯元素．试综合甲、乙两组同学的实验进行分析．（1）乙组实验中一定发生的化学反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和____．（2）该未知粉末的组成可能是____．”相似的习题。氢氧化钙与氯化钠为什么不能反应？氢氧化钠与碳酸钡为什么不能反应？
氢氧化钙与氯化钠为什么不能反应？氢氧化钠与碳酸钡为什么不能反应？ 130
假设这两个反应都能发生。在这两个反应中，反应物都是微溶物与易溶物反应生成两种易溶物。由反应的特点知，只有两种易溶物反应生成两种易溶物的，没有微溶物与易溶物的反应生成两种易溶物的。即，反应只能由离子浓度减小、能量减小、化合价降低的方向进行。 
建议你下去后多看看书，了解基础知识，这些东西就都知道了。
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CaCI2+2NaOH=NaCI+Ca(OH)2
反应向正反应（右）方向进行
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 反应向正反应（右）方向进行
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理工学科领域专家为什么浓硫酸洒在身上要用碳酸氢钠不用氢氧化钠_百度知道
为什么浓硫酸洒在身上要用碳酸氢钠不用氢氧化钠
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用氢氧化钠有可能加重对皮肤的腐蚀，而浓度高的氢氧化钠也同样如此，即使高浓度的溶液也不会对皮肤造成损害浓硫酸具有强烈的腐蚀性，要想快速缓解硫酸腐蚀往往所用液体浓度高。而碳酸氢钠为若碱性物质
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氢氧化钠的腐蚀性也很强啊，当然要用弱碱。
氢氧化钠是强碱强酸强碱反应放出大量热，直接灼伤皮肤碳酸氢钠是盐，不会放出大量热，而且过量没有腐蚀性
硫酸会腐蚀皮肤，氢氧化钠是碱，两种混合，会中和，生成水！从而减少对皮肤的伤害！
浓硫酸具有腐蚀性，当它洒到身上应先用抹布试檫，再用清水冲洗，最后用碳酸氢钠。氢氧化钠也有强腐蚀性，所以不用！
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