下列金属能与硫酸锌溶液反应的是( ) A.铁B.镁C.铜D.银 题目和参考答案——精英家教网——
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下列金属能与硫酸锌溶液反应的是（　　）
A、铁B、镁C、铜D、银
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：A、从在金属活动性顺序中，铁位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应去分析解答；B、从在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，能和硫酸锌溶液反应，生成硫酸镁和锌去分析解答；C、从在金属活动性顺序中，铜位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应去分析解答；D、从在金属活动性顺序中，银位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应去分析解答；
解答：解：位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．A、在金属活动性顺序中，铁位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应；故A错误；B、在金属活动性顺序中，镁位于锌之前，能和硫酸锌溶液反应，生成硫酸镁和锌；故B正确；C、在金属活动性顺序中，铜位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应；故C错误；D、在金属活动性顺序中，银位于锌之后，不能和硫酸锌溶液反应；故D错误；故答案为：B．
点评：记住金属活动顺序表，并学会运用．
请在这里输入关键词：
科目：初中化学
下列实验不能达到预期目的是（　　）
A、用肥皂水区别硬水和软水B、用灼烧的方法区分羊毛和涤纶C、用酚酞试液区别氢氧化钠和碳酸钠D、用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液
科目：初中化学
有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%．现取该混合物6.0克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为（　　）
A、12.0gB、24.0gC、20.0gD、40.0g
科目：初中化学
用化学用语表示：（1）自然界最硬的物质；&（2）碘酒中的溶剂；（3）第13号元素形成的离子；&&（4）氧化铁中铁元素显+3价．
科目：初中化学
下列各组物质内的转化不能一步实现的是（　　）
A、CO2→Na2CO3B、CuO→Cu（OH）2C、CuO→CuCl2D、KMnO4→MnO2
科目：初中化学
下列放出热量的变化过程，有一种不同与其他三种的是（　　）
A、动植物呼吸B、物质燃烧C、生石灰吸水D、电灯通电
科目：初中化学
小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯．【问&&&题】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc，Ac-代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水．【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）
将白醋滴在紫罗兰花上
紫罗兰花变红
白醋的pH&&7
将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋
刚开始时&铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色；过一段时间后&
1．&2．白醋能与铁反应&
向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖
白醋能与碳酸钙反应放出CO2
向白醋中加入纯碱
白醋中有气泡冒出
白醋能与碱反应【反思与评价】上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号）．
科目：初中化学
溶液与我们的生活息息相关．下面有关溶液的说法不正确的是（　　）
A、配置5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解B、氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C、20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液D、消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
科目：初中化学
如图（Ⅰ）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（“微型”仪器做实验，其实际用量和废物排放量是通常用量的或更少，符合绿色化学的理念），对此图（Ⅰ）（Ⅱ）回答下列问题（1）用图（Ⅱ）中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～2小滴），相对用图（Ⅰ）仪器做实验的优点是　（填序号）：①节约药品用量　　　　　　　　　　　②能完全消除实验污染③方便个人或家庭实验　　　　　④Ⅱ若需加热也能节约燃料（2）图（Ⅰ）中的C装置的作用相当于图（Ⅱ）中的装置　（填字母），它们在实验操作上的共同优点是通过控制来控制反应速度．（3）图（Ⅰ）中的C装置和图（Ⅱ）中的“多用途U型管”（是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管）都可用做“固一液”反应制取气体．若在反应进行中分别将两装置的橡胶管中部夹上铁夹，可能出现的现象是：C装置；“多用途U型管”．
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硫酸锌口服溶液(利可欣)服用后有什么不适的吗？
病情描述：
硫酸锌口服溶液(利可欣)服用后有什么不适的吗？是不是有不良反应的？
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医生建议：(利可欣)服用后有不适的。有不良反应是其有胃肠道刺激性，口服可有轻度，、便秘、服用0.2～2g可催吐；超量服用中毒反应表现如急性胃肠炎、恶心、呕吐、腹痛、腹泻。偶见皮疹、胃肠道出血，罕见肠穿孔。希望我的回答对你有帮助。
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这是带盐桥的原电池“正极是铜片和硫酸铜”和“负极是锌和硫酸锌”组成两个相对独立的半电池!这样的原电池的工作效率要高的多.严格的说不是锌单质与硫酸锌反应,因为他们是不反应的,是因为形成了原电池才发生了反应!
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扫描下载二维码从硫酸锌溶液中去除氯离子的方法
专利名称从硫酸锌溶液中去除氯离子的方法
技术领域本发明涉及结合锌生产的从硫酸锌溶液中去除氯离子的方法。根据本方法，所述氯离子通过单阶铜从溶液中除去，所述单价铜在其中PH被调节在4. 5-5范围的单独的铜氧化物生成阶段生产。
背景技术从硫酸锌溶液中回收锌通常以电解发生。在锌电解中氯离子是相当有害的物质， 因为其腐蚀阴极表面以致当从阴极上剥离锌板时引起问题。美国专利公开4，005，174在现有技术中是已知的，其描述了从溶液中去除氯离子，其通过将镀锌中产生的渣浸滤至硫酸溶液而获得。调整在溶液中硫酸的量，以致溶液的PH总是低于2. 6。氯离子的去除使用氧化亚铜(I) (Cu2O)来进行。在硫酸锌溶液中形成氧化亚铜(I)的三种方法呈现在出版物中，并且所有去除方法通过一个工艺流程来呈现。根据第一个备选方案，将硫酸铜和锌粉加入到氯离子去除阶段，反应生成氧化亚铜，其随后与氯离子进一步反应以形成氯化亚铜，该氯化亚铜从溶液中沉淀。根据第二种方法，将硫酸铜和金属铜粉加入到溶液中，并且作为它们之间反应的结果，也产生了单价铜。根据第三个备选方案，将铜(I)氧化物加入到溶液中，其与氯离子反应。所有这些可选择性的方法带有这样的条件，在去除氯离子之后至少O. 5g/l的硫酸铜应当保留在溶液中。氯离子通过氢氧化钠从氯化亚铜残渣中洗涤，去除生成的氯化钠溶液并且将产生的铜(I)氧化物进料回到氯离子去除阶段。在氯离子去除后出现的在硫酸锌溶液中的过量的铜通过用锌粉置换(cementing)它来去除之,并且获得的金属铜通过硫酸和空气氧化成硫酸铜，将其加料回氯离子去除阶段。实际上已经发现，直接将铜(I)氧化物加料至氯离子去除阶段是从溶液中去除氯离子的最快的方式，因为当将硫酸铜和锌粉加料至硫酸锌溶液中时，通常铜还原成金属铜的反应首先发生，之后其才氧化成氧化物。在根据US专利公开4，005, 174的方法中，在硫酸锌溶液中铜(I)氧化物的生成很可能是相当慢的，因为溶液的pH被指定为低于2. 6，其对于铜(I)氧化物的有效形成来说太低了。还发现除了在氯离子去除之后氯离子洗涤中生成的铜(I)氧化物以外，还形成了金属铜，其在方法中保持循环除非其被过滤和去除。根据FI专利公开117246的方法在现有技术中是已知的，其描述了通过铜(I)氧化物除去氯离子和通过离子交换从浓缩的硫酸锌溶液中去除铜。该方法特别适合于原料溶液，其具有足够高的铜浓度以至于包含在铜溶液中的铜可以用于用来从溶液中去除氯离子的铜(I)氧化物的生产。原料溶液中铜的使用进一步通过再循环来优化。发明目的现在开发的本方法的目的是用铜(I)氧化物从浓缩的硫酸锌溶液中除去氯离子，特别是在待纯化的硫酸锌溶液中铜的含量如此之低以致不足以单独用于氯离子的除去的情况下。根据本发明的方法，设立方法步骤以致可能实现氯离子的最快去除，伴随在各方法阶段之间可能的铜最少再循环。发明概述
本发明的本质特征将明示于所附的权利要求中。本发明涉及用铜(I)氧化物从浓缩的硫酸锌溶液中除去氯离子的方法，由此从硫酸锌溶液中取出侧线料流，将其冷却并送入氯离子去除阶段。用铜(I)氧化物(Cu2O)进行氯离子的去除，所述铜(I)氧化物在单独的铜(I)氧化物生成阶段中通过用锌粉在4. 5-5的PH范围内将送入该阶段的硫酸锌溶液中所含的硫酸铜和另外送入该阶段的硫酸铜还原为铜(I)氧化物而制备。根据本发明的方法典型地为对离开氯离子去除阶段的溶液进行液/固分离和将所生成的氯化亚铜残余物送入氢氧化物洗涤阶段以形成氯化钠溶液和含铜(I)氧化物和金属铜的沉淀。根据本发明的方法还典型地为在铜浸滤阶段用硫酸和含氧气体浸滤离开氢氧化物洗涤阶段的沉淀，并将所生成的酸性硫酸铜溶液送入氯离子去除阶段。根据本发明的一个实施方案，将在铜浸滤阶段所生成的硫酸铜的一部分送入铜 (I)氧化物生成阶段。根据本发明的另一个实施方案，将离开氢氧化物洗涤阶段的沉淀的一部分送入铜(I)氧化物生成阶段。根据本发明的一个进一步的实施方案，用氢氧化钠调节铜(I)氧化物生成阶段的pH。
图I为根据本发明的方法的流程图。发明详述本发明具体涉及一种从浓缩的硫酸锌溶液中除去氯离子的方法，其中待处理的硫酸锌溶液中铜的浓度如此之低以致不足以用于从该溶液中除去氯离子至低得足以满足电解要求的水平。此处所用术语“浓缩的硫酸锌溶液”或“原料溶液”指其中锌含量为30-200g/I的溶液。根据本发明，将一部分不纯的硫酸锌溶液送入用于氯离子除去的侧线料流。将该进入侧线料流的溶液送入冷却阶段1，在这里冷却至最高45°c的温度。作为冷却的结果，石膏也从溶液中结晶出来，并可被循环至方法中的合适处或从回路中除去。将冷却的溶液送入氯离子去除阶段2，在这里将在单独的铜(I)氧化物生成阶段4中制备的铜(I)氧化物沉淀送入该溶液。该沉淀也可含有金属铜。在I. 5-3. 9的pH范围内进行氯离子的除去。溶液中的氯离子与送来的铜(I)氧化物反应并形成氯化亚铜CuCl，其被沉淀。对溶液进行液/固分离3以除去氯化亚铜。已从中除去氯化亚铜的溶液仍然含有一些二价铜Cu2+，其量取决于氯离子的去除程度。铜的含量通常为800-1200mg/l。该铜的大部分也在溶液被送回硫酸锌溶液主流之前从溶液中除去。二价铜的除去也在相同的阶段4中进行，形成方法中所需要的全部铜(I)氧化物。在该阶段，用锌粉沉淀溶液中的二价铜，以使在该反应中形成金属铜和铜(I)氧化物。将所需的全部量的铜以硫酸铜即二价铜的形式送入该铜(I)氧化物生成阶段4，所述全部量除回路中的铜外还在氯离子除去中需要。另外，将与送入该阶段的铜的量相当量的锌粉送入该阶段以置换(cement)并沉淀铜。氢氧化钠或某些其他适合的碱也被送入该阶段以调节pH至4. 4-5. 2的范围，在此范围下反应进行更快。以下反应等在沉淀阶段进行CuS04+Zn° — ZnS04+CuQ(I)CuS04+Cu°+H20 — Cu2CHH2SO4(2)2CuS04+Zn°+H20 — Cu20+ZnS04+H2S04 (3)在液/固分离5中将铜⑴氧化物生成阶段4中生成的固体由与溶液分离，并送入氯离子去除阶段2。在除去氯离子和铜之后，将硫酸锌溶液送回主料流。将氯离子去除阶段2中产生的氯化亚铜残余物送入氢氧化物洗涤阶段6，其中氢氧化物优选氢氧化钠。洗涤优选在8-10的pH范围内进行，并在液/固分离7之后将所生成的氯化钠溶液送去进行水处理。在洗涤中生成的沉淀主要含铜(I)氧化物和在铜(I)氧化物生成阶段4中生成的某些程度的金属铜。在铜浸滤阶段8用硫酸和含氧气体将沉淀氧化成硫酸铜是有利的，以及将所生成的酸性硫酸铜溶液循环至氯离子去除阶段2是有利的，其应该总是也含有一定量的前述的二价铜。循环的硫酸铜溶液也可使氯离子去除阶段的PH值得以调节至适合氯离子沉淀的水平。氯化亚铜残余物的过滤在0-2的pH范围内进行。第二替代方案是不浸滤离开氢氧化物洗涤阶段的全部沉淀，而是将至少一部分送入铜
(I)氧化物生成阶段4，以使得用于铜(I)氧化物生成的锌粉量可被优化。同样地，也可将所生成的硫酸铜的一部分送入铜(I)氧化物生成阶段4，以使得其与金属铜反应以形成铜
(I)氧化物，同时优化所用的锌粉量。
实施例实施例I锌电解冶金法中的氯离子浓度通常最高为250mg/l。如果离开浸滤阶段的硫酸锌溶液没有含有足够的以溶解的硫酸铜形式的铜，则需要加入之。氯离子去除阶段遵守平衡计算
1.用铜(I)氧化物从浓缩的硫酸锌溶液中除去氯离子的方法，从硫酸锌溶液中取出侧线料流，将其冷却(I)并送入氯离子去除阶段(2)，特征在于用铜(I)氧化物Cu2O进行氯离子去除(2)，所述铜(I)氧化物在单独的铜(I)氧化物生成阶段(4)中通过用锌粉在4. 5-5的PH范围内将送入该阶段的硫酸锌溶液中所含的硫酸铜和另外送入该阶段的硫酸铜还原为铜(I)氧化物而制备。
2.根据权利要求I的方法，特征在于对离开氯离子去除阶段(2)的溶液进行液/固分离(3)和将所生成的氯化亚铜残余物送入氢氧化物洗涤阶段(6)以形成氯化钠溶液和含铜(I)氧化物和金属铜的沉淀。
3.根据权利要求I和2的方法，特征在于在铜浸滤阶段(8)中用硫酸和含氧气体浸滤离开氢氧化物洗涤(6)的沉淀，并将所生成的酸性硫酸铜溶液全部或部分送入氯离子去除阶段⑵。
4.根据权利要求3的方法，特征在于将铜浸滤阶段(8)中生成的硫酸铜溶液的一部分送入铜(I)氧化物生成阶段(4)。
5.根据权利要求I和2的方法，特征在于将离开氢氧化物洗涤(6)的沉淀的一部分送入铜(I)氧化物生成阶段(4)。
6.根据权利要求I的方法，特征在于用氢氧化钠调节铜(I)氧化物生成阶段(4)的pH。
本发明涉及结合锌生产的从硫酸锌溶液中去除氯离子的方法。根据本方法，所述氯离子通过单价铜从溶液中除去，所述单价铜在其中pH范围被调节在4.5-5的单独的铜(I)氧化物生成阶段生产。
文档编号C22B3/46GKSQ
公开日日 申请日期日 优先权日日
发明者A·阿帕拉赫逖, K·斯文思, K·莱皮西托, M·吕纳拉 申请人:奥图泰有限公司