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用吸收少量水的碳酸钠作为一级标准物标定盐酸溶液的浓度,其标定结果是偏高还是偏低?
圆圆wan1167
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盐酸浓度的标定
盐酸浓度的标定
一.实验目的
1.学会盐酸溶液的配制和标定 ；
2.掌握滴定操作，并学会正确判断终点 ；
3.熟悉电子天平的使用、减量法称量
二.实验原理：
1.浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7·l0H2O）。本实验采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, &以溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂指示终点, 滴定反应为：
&&&&&&&&&& &&&&&&&&Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
2.&&&&&& ⑴计算化学计量点的pH ： 在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：
&Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（Ka1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1
&&⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
&三.主要仪器与试剂
主要仪器：电子天平，250m烧杯（3个），50mL酸式滴定管，称量瓶
主要试剂：HCl (aq)、无水碳酸钠（s）、溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂
四.操作步骤：
盐酸标准溶液浓度的标定： 五.数据记录与处理
Na2CO3的质量m/g
初读数V1(HCl)/mL
终读数V2(HCl)/mL
△V(HCl)/mL
C(HCl)/mol·L-1
C平均(HCl)/mol·L-1(舍前)
查表3-1的T（置信界限95%）
C平均(HCl)/mol·L-1(舍后)
用到的计算公式：
1．& 盐酸浓度的计算：
2．平均值的计算： =（X1+X2+X3+……+Xn）/ n
3.标准偏差计算：
4：统计量计算式为：Tn=(Xn － ) / S
&六．问题及思考题
1.配置0.1mol·L-1盐酸溶液时，用何种量器量取浓盐酸和蒸馏水？
答：由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取
2.在称量过程中，出现一下情况，对称量结果有无影响，为什么？
1)&&&&&& 用手拿称量瓶或称量瓶的盖子;
2)&&&&&& 不在盛入试样的容器上方，打开或关上称量瓶盖子
3)&&&&&& 从称量瓶中很快倾倒试样；
4)&&&&&& 倒完试样后，很快竖起瓶子，不用盖子轻轻的敲打瓶口，就盖上盖子去称量；
5)&&&&&& 倒出所需质量的试样，要反复多次以至近10次才能完成。
答：以上情况对称量结果都有影响，原因如下：
1)&&&&&& 避免称量瓶沾上脏物，对称量结果造成影响
2)&&&&&& 瓶口沾的试样落在烧杯外而损失。
3)&&&&&& 很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会扬起粉尘而损失
4)&&&&&& 很快竖起可能扬起粉尘而损失试样；轻击瓶口，可将沾在瓶口的试样或落入瓶内，或落入烧杯内，避免试样损失。
5)&&&&&& 在称样过程中试样吸水，引进误差。
3． 以下情况对实验结果有无影响，为什么？
1)&&&&&& 烧杯只用自来水冲洗干净；
2)&&&&&& 滴定过程中活塞漏水；
3)&&&&&& 滴定管下端气泡未赶尽；
4)&&&&&& 滴定过程中往烧杯加少量的蒸馏水；
5)&&&&&& 滴定管内壁挂有液滴。
答：有影响的是：1），2），3），5） ；4）无影响。原因如下
1)&&&&&& 自来水呈酸性，且有较多的杂质，会影响滴定的准确性；
2)&&&&&& 旋塞漏水，则无法知道加入滴定液的准确体积，无法得到终点；
3)&&&&&& 有气泡会影响滴加的酸的准确体积；
4)&&&&&& 少量的蒸馏水不会影响滴定准确性，因为它本身是中性；
但加大量的蒸馏水会影响，因为冲洗了溶液。
5)&&&&&& 管内壁挂液滴，会导致无法知道加入滴定液的准确体积。
1.氢氧化钠和盐酸能否作为工作基准试剂？能否直接在容量瓶中配置0.1000mol·L-1的氢氧化钠溶液？
答：不能，氢氧化钠和盐酸都不符合基准试剂的要求；
由于浓盐酸挥发，浓度不确定，因而无法准确配置成标准溶液，
&而NaOH易吸收空气中的水和CO2，其纯度、浓度均不定，也无法配置
0.1000mol·L-1的氢氧化钠标准溶液。
2．能否用酚酞作指示剂标定 HCl溶液，为什么？
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的pKa=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32- + H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点（pH=3.9）。
3．草酸钠能否用来标定盐酸溶液？
答：可以。草酸钠符合基准物的标准，也符合酸碱的条件，可以用作指示剂滴定。
七.注意事项与讨论：
&1．带进天平室的物品：
250mL烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；干燥器；称量瓶与纸带（放干燥器内）；记录笔、实验报告本。
2．& 减量法称量的注意：
1)&&&&&&& 盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方。
2)&&&&&&& 纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；
3)&&&&&&& 取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口
3．滴定注意：
1)&&&&&&& 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；
2)&&&&&&& 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出
3)&&&&&&& 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞
4)&&&&&&& 从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；
5)&&&&&&& 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净
1、0.1mol·L-1盐酸标准溶液的浓度为什么要标定，而不能准确配制；
&&&&&& 浓盐酸易挥发，不能作工作基准试剂。
标准物质必须符合哪些条件？
Ø&&&&&& 其组成与化学式完全相符；
Ø&&&&&& 纯度足够高，一般在99.9%以上；
Ø&&&&&& 性质稳定；
Ø&&&&&& 没有副反应；
Ø&&&&&& 摩尔质量比较大
有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？
无水碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑化学计量点的pH=3.89；
硼砂（Na2B4O7·10H2O）：Na2B4O7·10H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O
&&&&&& 化学计量点的pH为5.1；
用NaOH标准溶液。
2、在标定过程中，HCl与Na2CO3发生了哪些反应，有几个化学计量点，计量点的pH各是多少？
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
+)&& NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2CO3的饱和度约为0.04mol/L，计量点pH约为3.9
3、如何选择指示剂？
酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；
溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；
&酸碱指示剂、指示剂的变色范围& 酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In-]/[HIn]&#看到酸色，≥10，看到碱色
变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6。不同的人的观察结果也不同。
指示剂的选择& 使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。Na2CO3标定盐酸的化学计量点的pH=3.9，实验中使用二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，变色点pH=3.9，该指示剂的碱色为绿，酸式为橙，变色点pH时为亮黄色。
4、计算公式。
c(HCl)=&&& 2m(Na2CO3)&&& =& 2m(Na2CO3)
&&&&&& V(HCl)*M(Na2CO3)&&& 105.99V(HCl)
⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份
怎样确定称取Na2CO3的克数？
Ø&&&&&& 一般滴定液用去的体积为25mL左右，相当的Na2CO3量为：
m ＝ c HCl • v HCl& • MNa2CO3 ／2000
&&& ＝ 0.13（g） &&&&
Ø&&&&&& 称量时允许有一定的范围，故称0.13～0.15g。若滴定体积太小，滴定管读数引入的误差较大。如v HCl为10mL，读数误差为2×0.01mL，相对误差为：2×0.01／10 ×100% ＝ 0.2 % 。若为25mL，则相对误差为：2×0.01／25 ×100% ＝ 0.08 %。
带哪些物品进天平室？
Ø&&&&&& 烧杯编号盖上表面皿（不放玻棒）；
Ø&&&&&& 干燥器；
Ø&&&&&& 称量瓶与纸带（放干燥器内）；
Ø&&&&&& 将干燥器、烧杯放搪瓷盘内，平端进天平室（为什么）；
Ø&&&&&& 记录笔、实验报告本
减量法称量的要点？
Ø&&&&&& 称出称量瓶质量，按去皮键TAR，倾倒试样后称量，所示质量是“—”号；
Ø&&&&&& 再按去皮键称取第二份试样；
Ø&&&&&& 本实验连续称取四份试样。
Ø&&&&&& 注意事项 （减量法称量的注意点）
Ø&&&&&& 盛有试样的称量瓶除放天平盘、干净的纸或表面皿上，或用纸带拿在手中外，不得放其它地方（为什么）；
Ø&&&&&& 纸带放洁净、干燥的地方；请保存好以便以后再用；
Ø&&&&&& 取出或套上纸带时，不要碰到称量瓶口
Ø&&&&&& 要在承接容器的上方打开（或盖上）瓶盖，以免使粘附在瓶口、瓶盖上的试样失落在容器外，粘在瓶口的试样应尽量敲入烧杯或称量瓶内；
Ø&&&&&& 若倒入试样量不够时可重复再倒，但要求2～3次内倒至规定量（为什么）。如倒入量大大超过，弃去，洗净烧杯后重称。
（2）溶解试样& 加水50mL，搅拌使固体全部溶解
1、 怎样溶解试样？
答：⑴取下表面皿，用洗瓶吹洗烧杯壁，将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底，放入玻棒。&&&& ⑵用量筒取50mL纯水，沿玻棒（玻棒下端要靠杯壁）或沿杯壁缓缓加入到烧杯中。现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。&&&& ⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。注意已放入的玻棒不能离开烧杯，更不能放在烧杯以外的地方，以免烧杯中的试样损失。
2、 为何要将试样完全溶解？
答：如试样未完全溶解，在后续滴定步骤中，会导致只有部分试样与盐酸反应，使盐酸体积偏小，浓度偏高，准确度差。还会造成平行测定的实验结果精密度差。
&&&&&& 注意事项
Ø&&&&&& 量筒量取纯水，沿杯壁加入，或玻棒引入，玻棒下端紧靠杯壁；每只烧杯内放一根玻棒，放入后不再取出；
Ø&&&&&& 搅拌时不碰杯壁以免发出响声；
Ø&&&&&& 试样完全溶解后再滴定，重做时更要做到此点。
加入9滴溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂，用已读好数的滴定管慢慢滴入HCl溶液，当溶液由绿色变为亮黄色即为终点。
3、 为什么选用溴甲酚绿-二甲基黄混合指示剂作标定反应的指示剂？
答：⑴计算化学计量点的pH ：&&&&在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反应中：&&Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl产物H2CO3饱和溶液的浓度约为0.04mol·L-1，溶液的pH值为[H+]=（Ka1c）-1/2 =（4.4×10-7×0.04）-1/2 = 1.3×10-4mol·L-1 pH=3.9
⑵混合指示剂变色点的pH ：&&&&溴甲酚绿－二甲基黄混合指示剂变色点的pH为3.9，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
4、 混合指示剂在滴定过程中颜色如何变化？
答: 混合指示剂在不同pH值时颜色的变化 ：
二甲基红:pH＝4.0& 黄色，PH=2.9&& 红色
溴甲酚绿:PH=5.4& &蓝色，PH=3.8&& 黄色
二甲基红＋溴甲酚绿：&&&&&&& PH=3.9
&&&&&&&&&&&&&&& 绿色（黄色＋蓝色）&&&& 黄色&&&&&& 橙色（红色＋黄色）
&&&&由以上分析，可知在Na2CO3溶液中，混合指示剂显蓝绿色，随着HCl的加入蓝色成份减少 → 绿 → 黄绿(终点前)→ 亮黄(终点) → 橙色(过终点)。
5、& 标定盐酸溶液浓度时能否用酚酞作指示剂？
答: 选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK（HIn）处于滴定突跃范围内。因酚酞的pKa=9.1，变色范围为8.2～10.0。酚酞微红时pH=9，此时反应仅进行到HCO3-（CO32- + H+ = HCO3-），因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点（pH=3.9）。
6、 滴定过程中，如何控制好滴定的速度？
答：&⑴滴定开始时，可快。由于离终点远，滴落点颜色无明显变化，此时的滴定速度为10mL/min，即每秒3～4滴，呈“见滴成线”，但不能成“水线”，以免溶液溅出。&&&& &⑵滴落点颜色有变化或消失慢时，滴定放慢。随着终点的接近，改为滴1滴搅几下（一滴多搅），或控制滴加速度为加1滴，经搅拌后溶液颜色稳定，下1滴正好滴下。&&& &&⑶近终点：先洗玻棒、杯壁，微移旋塞，使溶液悬在下口形成半滴，用玻棒下端靠下（注意玻棒只能接触液滴，不要接触管尖），快速搅动溶液。
7、 为什么近终点时要洗杯壁，洗涤水的量要不要控制？
答：&⑴滴定过程中，可能有溶液溅在杯壁，因此近终点时要洗杯壁。&&&& &⑵只能用少量水洗杯壁。在盐酸标准溶液的标定中，变色点pH=3.9，因纯水pH=6，多加洗涤水，会多消耗盐酸，从而引进误差。因此终点时加少量纯水，对终点没有影响；加多了不行。
8、 近终点时应注意什么？
答：⑴近终点时应加速搅动溶液，促使CO2逸出。因反应产物是H2CO3（CO2+H2O），在室温下易形成CO2的过饱和溶液，使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前。&&&& ⑵终点的颜色是亮黄色，如黄中带绿的成分，说明终点未到；如黄中带橙呈金黄，则终点已稍过。为了掌握终点的亮黄色，可在测定前，取Na2CO3固体配成溶液后练习终点的判断，练习加1滴、半滴的操作。&&&& ⑶如对终点颜色的判断无把握，可在确定第一份终点后，请指导教师指导。也可通过对比摸索，先读好数，记录（在报告纸反面），根据需要，在滴定管下口悬1滴或半滴，靠下，搅动溶液、观察颜色，记录。如还不能确定，可再重复，在对比中确认终点后，读数即确定，记录在表格，请指导教师批阅。
&&&&&& 注意事项
Ø&&&&&& 使用前摇匀盐酸溶液；溶液必须直接倒入滴定管，不经烧怀；
Ø&&&&&& 搅拌时玻棒不碰杯壁，不能从烧杯中取出；
Ø&&&&&& 操纵活塞时手的姿势正确，手心不能顶活塞
Ø&&&&&& 从滴定开始直到终点，注意控制不同阶段的滴定速度。通过预先练习，做到自如控制滴加1滴、半滴，以准确掌握终点；
&&&&&& 纯水的pH为6左右，终点前洗杯壁、玻棒不要太早，水不宜太多。要用尽量少的水将杯壁洗净（为什么）；
Ø&&&&&& 标定测四份。每份滴定结束后，滴定管中必须加液至零刻度附近，再进行下一次的滴定（为什么）。
&&&&&& 先洗称量瓶，放进烘箱后开始讲课；
&&&&&& 课堂讨论结束后，取出称量瓶，检查瓶内有无水；已烘干的称量瓶放干燥器中冷却（20分钟）、待用；
&&&&&& 准备好大、小纸带 ；
&&&&&& 先称量、溶样，后准备滴定管滴定
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实验五 酸碱标准溶液的配制及标定（3学时）
1学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
1进一步练习滴定管、容量瓶、移液管的使用。
2学会用基准物标定标准溶液浓度的方法。
3熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
配制标准溶液的方法有两种：
（1）直接法：准确称量一定的某些基准物质，用少量的水溶解，移入容量瓶中直接配成一定浓度的标准溶液。
（2）标定法：象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质（或已经用基准物质标定的标准溶液）来标定它的浓度。氢氧化钠、盐酸的配制就用标定法。浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据他们的体积比求得该溶液的浓度。
& 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.2mol/LNaOH溶液的滴定，其突跃范围为pH4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等，NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性范围，应选用在此区域内变色的指示剂。
标定酸和碱液所用的基准物有多种，本实验中各介绍一个常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢甲（KHC8H4O4）以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。在邻苯二甲酸氢甲的结构中只有一个可电离的H＋离子。标定时的反应为：
KHC8H4O4＋NaOH= KNaC8H4O4＋H2O
邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。由于Na2CO3易于吸收空气中的水分，因此采用市售的基准物试剂的时应预先于180℃使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH标准溶液与HCl标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过 NaOH溶液与HCl溶液滴定的体积比算出。标定NaOH溶液还是标定 HCl，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件（例如指示剂和被测组分等）应尽可能一至。
但必须注意，以指示剂变色来判断化学等当点到达时，必须选择指示剂的变色范围要落在滴定的突跃范围内，否则会造成误差增大，甚至会得到较大的误差。
pH突跃范围的大小是与浓度、电离常数（或水解常数）的大小有关。浓度越大，突跃越大；水解常数或电离常数愈大，突跃愈大；反之皆小。无水碳酸钠是一种水解盐，碱性相当于弱碱，所以用甲基橙作指示剂时，浓度不能太稀，否则误差太大。
浓盐酸，固体NaOH，甲基橙指示剂，酚酞指示剂，甲基红指示剂，邻苯二甲酸氢钾（AR），碳酸钠。
1、0.2 mol/LHCl和0.2 mol/LNaOH溶液的配制（根据标定的物质只配其中一个）
通过计算求出配制1000mL
0.2mol/L HCl的溶液所需浓盐酸的体积（浓度约12 mol/L），然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中，并稀释成1000 mL，储于玻璃塞细口瓶中，摇匀。
同样，通过计算求出配置1000mL
0.2 mol/L NaOH溶液所需的固体NaOH的量。在台称上迅速称出（NaOH应置于什么容器中？为什么？），置于烧杯中，立即用1000mL水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。
固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配置NaOH液时必须设法除去CO32－离子，常用方法有二：
（1）在台称上称取一定量的固体氢氧化钠于烧杯中，再用少量的水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积，加入1-2mL 20% BaCl2 溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过夜，待沉淀完全沉降后，用吸虹管把清液
转入另一试剂瓶中，塞紧，备用。
（2）饱和的 NaOH 溶液（50%）具有不容解Na2CO3的性质。所以用固体 NaOH 配制饱和溶液，其中的Na2CO3可以全部沉降下来。在涂蜡的玻璃器皿或塑料容器中先配制饱和的NaOH 溶液待溶液澄清后，吸取上层的溶液，用新煮沸并冷却的水稀释至一定浓度。
2、标定。标定实验只选作其中一个。
（1）NaOH标准溶液浓度的标定：在分析天平上准确称取三份已在105-110℃ 烘过一小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾，每份1-1.5g （取此量的依据什么？）放入250mL锥形瓶或烧杯中，用50mL煮沸后刚冷却的水使之溶解（如没有完全溶解，可稍微加热）。冷却后加入二滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至微红色半分钟不褪，即为终点。三份测定的相对平均偏差应小于0.2%，否则应重复测定。
（2） HCl 标准溶液的标定：准确称取已烘干的无水碳酸钠三份（其重量按消耗20-40
mL0.2 mol/L溶液计），置于3支250mL锥形瓶中，加水约30mL，温热，摇动使之溶解，以甲基橙为指示剂，以0.2 mol/L HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl标准溶液的消耗量，并计算出 HCl 标准溶液的浓度。
五、思考题
1、为什么不能用直接法配制HCl，NaOH标准溶液？
2、在每次滴定要从滴定管零点或零点附近开始滴定，为什么？
3、滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液淌洗2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯需要干燥吗？要不要用标准溶液淌洗？为什么？
4、HCl溶液滴定标准溶液NaOH时是否可用酚酞作指示剂？