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考点：元素及其化合物
（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是________；②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A________；C________.②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________________________。该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。①) R5 K2 f* X6 i- D$ a+ A &, a% \8 H! T" \- a% i &/ F0 O# `' B/ D$ C' \4 j7 A4 S! W* g &6 J2 U- N4 @# @5 [5 f1 U &7 C. P. B) V: P0 U5 c/ B5 W8 [ &0 b: X- I9 K% G &' R) F' _# B2 _) c9 Q3 @: g &
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M* f. L3 b1 \! S+ ^ 　4 \, J8 R8 P! F 　8 M9 T3 e7 F& `4 [+ M1 ^ 　$ X- R+ M- `3 e. a 　6 E: D+ @1 ?& j6 E; E 　/ T+ e! J" T% b# V （1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，&&&&在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为&&&&&&&&&&&&&。(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键_________________________。（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。
A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系：请回答下列问题：（1）下面是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。（2）写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。（3）戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式______。（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式_________。（5）8gE在A中燃烧放出热量QkJ，写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的）。（6）实验室配制庚溶液的实验方法是________。
物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号$ G. D0 ]6 B$ \- a6 Y- R 信&息3 b# V4 h% I& @* O- d% e 11 `4 B2 O, H! U% I
]! j0 \' C D为地壳中含量最高的元素组成的单质, e* M; T8 D( K+ ?5 B 2/ h" d$ G( c0 S% Z. @" g E为酸性气态氧化物&8 E* B5 X/ I1 h- ]' R8 R 3/ \. G; [8 [8 [0 e6 T# D F的浓溶液常做干燥剂0 C8 J; e8 a9 a9 d. X% X 4) \0 V+ M& A- ^( j% g/ T H为淡黄色固体化合物% E3 F+ \) ]+ i) b5 \, ?- B1 N9 Q 5$ R$ H; O+ L8 d 电解饱和J溶液是工业重要反应&&&&/ e! ^" V, T' K2 I0 J# P 6# ]' a4 W" e( A0 b. O1 Q7 D C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素
_. O5 _! ^$ j
Z) Y &（1）写出G的化学式：&&&&&&&&&&&，指出H中化学键的类型：&&&&&&&&。（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因&&&&&&&&&&&。（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式&&&&&&&&&&&。（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&&（5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是&&&&&&&&，该苛性钾溶液中KOH的质量是&&&&&&&&&&&&g。
（14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去），若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2:1，请回答下列问题：（1）A的化学式为&&&&&&&&&&&&&。（2）实验室检验B的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）写出C和Na2O2反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）H的电子式为&&&&&&&&&&&&&。（5）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择&&&&&&&（填代号）；A．石灰石&&B．浓HNO3C．稀HCl&&&&D．稀H2SO4&&&&E．纯碱所需气体发生装置是&&&&&&&&&&&（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为&&&&&&&&&。
（本题包括2部分，共14分）Ⅰ、（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系：X＋Y→Z＋W（1）若构成X的阳、阴离子个数比为1︰2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子。则Z的电子式为&&&&&。（2）若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为&&&&&&。（3）若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为&&&&&&。（4）若X、Y、Z、W均为非金属氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出N的化学式和B的名称：N&&&&&&&&&、B&&&&&&&&。（2）写出反应②的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况：&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）写出反应③的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
下图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。（1）已知①中阴阳离子个数比为1:1，则?的化学式是&&&&&&&&&&&&&&、②的电子式为&&&&&&&&&&&&&&。（2）上图中涉及的氧化还原反应共有&&&&&&&&个。（3）?与?反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）⑧与⑨反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）一定条件下，将2amL?和?的混合气体用排水法收集，得到amL气体，则原混合气体中?和?的体积比为&&&&&&&&&&&&&&&。
（12分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是________。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为______。（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：___________________。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________。（5）向含4mol& D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。
（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为气体单质则回答：①A、C的化学式分别是：A________；C________。②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：①A的化学式是：A________。②B生成C的化学方程式为________________________。③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的作用是________________.（3）若A在常温下为固体单质则回答：①D的化学式是________；②向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_________________________________。欢迎来到21世纪教育网题库中心！
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考点：物质结构与性质
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+&&&阴离子：OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。请回答下列问题：（1）写出A与D的化学式： A______________，D_______________。（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：____________________________________。（3）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）＝NaNO3（aq）＋H2O（1）△H＝－akJ·mol-1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：________________。（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH＝4,则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_______________；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将____________（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）.（5）用惰性电极电解0．1mol·L-1 D与0．1mol·L-1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_________（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH____________.（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为___________g。
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：（1）X原子的电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）电负性：X&&&&&Y（填“＞”、“=”或“＜”）。（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。&&&&&有关Z2H4分子的说法正确的是&&&&&&&&&&（填字母）。A．分子中含有氢键B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键D．Z原子的杂化方式为sp2（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围&&&&&&（填数字）个氧离子相紧邻。（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是&&&&&&&&&&（填字母）。A．离子键&&&&&& B．非极性键&&&& C．配位键&&&&&& D．金属键
A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：（1）CB3分子中心原子的杂化类型是&&&&&。（2）F元素的原子的外围电子排布式为&&&&&；如图所示为F与Au以3∶1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号。（3）B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：&&&&&＞&&&&&（填化学式）。（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_____。（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为&&&&&。（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为&&&&（已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体。请回答以下问题：（1）元素W在周期表的位置为&&&；（2）X与Y形成的化合物的电子式&&&；（3）Z的氧化物晶体类型为&&&，12gZ的氧化物中含有的共价键数为&&&；（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为&&&；（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱&&&（用方程式书写或文字说明）。
H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。（1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是&&&&&；NH4＋中氮原子轨道的杂化类型为________。（2）CO、N2的结构可表示为：&&&&&&两者的键能数据：（单位kJ/mol）&. V& g# a3 I4 T8 ^% O* GA—B: K! g9 C4 \2 T* @A=B9 F& L7 N6 B$ M6 E7 A2 h5 ?1 J
i: F- K( L$ WCO) S, F% Z6 d, K: S
\357.7! M& N. i. Y9 b798.9! c$ e6 [4 `3 W; _- D
V1071.9) L+ U9 f1 D0 U. gN24 T/ g: \+ i! ?. K# M( _: i* Q$ _154.8; a% N$ W3 N# T# Q7 G1 S418.42 b( O1 G' g- A% I941.75 i4 G: i3 U8 a&结合数据说明CO比N2活泼的原因&&&&&&&&&&&&&&&。（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是&&&&。（4）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。&该物质的化学式为：&&&&&&&&。
（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于&&&&&晶体。（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈&&&&型，n=&&&&。（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为&&&&&&&&。②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为&&&&&&&&&&&&，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有&&&&&&&&&（填字母）；A配位键&&&&&&&&&&&&B极性键&&&&&&&&&&&&C离子键&&D非极性键&&&&&&&&&&E．氢键&&&&&&&&&&&&&&F．金属键
A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答&&&（1）写出元素符号A：&&&&&&&，B：&&&&&&&，C：&&&&&&&&。（2）D2A的电子式&&&&&&&&&&&，BA2的结构式&&&&&&&&&&&。（3）D2A2的化学式&&&&&&&&&&，灼烧这化合物火焰呈&&&&&&&&&色。（4）C在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&，其原子结构示意图为&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）比较A、B气态氢化物的沸点&&&&&&&&；原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是&&&&&&&&&&&&&&&&；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）。（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是&&&&&（填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：（1）D的元素符号为&&&&&&&&&&&。（2）F在元素周期表中的位置&&&&&&&&&&&。（3）用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&。（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。两次每次取200.00mL进行实验。实验1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生；实验2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余4.66g。请回答：①根据以上实验，不能判断是否存在的离子有&&&&&&&&&&&&&。② B的简单离子是否存在&&&&&；若存在，浓度至少为&&&mol/L（若不存在，则不必回答第二问）。
（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）E在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，&写出该反应的化学方式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的=&&&&&&&&；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，溶液中出现的现象是&&&&&&&&&&。服务热线：
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编号：54085　所属试卷：化学反应速率与化学平衡专项训练化学试卷
下列说法正确的是(　　)
A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动
B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况
C．升高温度，化学平衡常数增大
D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等
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难度：中　地区：唐山　分值：4分
编号：41043　所属试卷：山东省济南市济钢高中学年高一下学期期中考试化学试卷
下列说法中正确的是（
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B．物质发生化学反应一定伴随着能量变化
C．吸热反应在常温下不能发生
D．放热反应的发生无需任何条件.
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难度：易　地区：济南　分值：3分
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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇?酒精?的包装箱应贴的图标是
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编号：53751　所属试卷：化学反应中的能量变化专项练习化学试卷
H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键) ： 下列说法不正确的是(　 　)
A．过程Ⅰ是吸热过程
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C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
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&&&&&&& 本节包括合成材料及应用、成材料产生的影响、识别各种纤维、元素与人体健康的重要作用、六大类营养素对生命的重要作用、有毒物质对人类健康的影响几个知识点。知识的特点是容易理解，但需要记忆的东西较多，因此记住这些知识是学好本节的关键。
1、蛋白质、糖类、油脂、无机盐和维生素的营养功能及主要来源：
2、某些元素（如钙、铁、锌等）对人类健康的重要作用：
3、几种纤维的比较：
...的净化和干燥、集气装置、实验安全操作（&十防&）。这些知识在我们的课堂上已经学习了很多，基本上高中阶段能用到都已学习，在此不再一一累述，只要我们在平时的学习中认真观察，都能掌握。
...&规律: 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
2、范德华力的认识：很弱，约比化学键能小1～2个数量级。相对分子质量越大，范德华力越大，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔点、沸点越高、硬度越大。
3、氢键的认识: 由已经与电负性很强的原子（一般指氮、氧、氟）形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几。
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